2022-2023学年四川省成都市双流县金桥中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市双流县金桥中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ） A. B. C. D. 参考答案：D略2. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水参考答案：C3. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是参考答案：D略4. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列

2、操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D5. 在核电荷数为120的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A1种 B2种C3种 D4种参考答案：B6. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略7. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子

3、最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D8. pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A大于B小于C等于D无法确定参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答【解答】解：水的电离方程式为：H20=H+OH，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选B9

4、. 能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）A过滤 B观察颜色、状态 C丁达尔效应 D闻气味参考答案：C略10. 下列说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B福尔马林(35%40%的甲醛水溶液)是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D电解质溶液的导电能力和金属晶体的导电能力都随温度的升高而增强参考答案：A略11. 某地区空气污染物指数为：SO2：78、NO2：43、可吸入颗粒物：153。下列说法中，正确的是 （ ） A该地区的空气污染指数为274 B该地区的空气污染指数为153 C该地区空气质量等级为重度污染 D首要污

5、染物为SO2参考答案：B略12. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0 B.1 C. 2 D.3参考答案：D略13. 在蛋白质的一到四级结构中，存在亚基的立体排布、亚基间相互作用与布局的是 A一级结构 B二级结构 C三级结构 D四级结构参考答案：D14. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C参考答案：A略15. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A已知Fe与S能

6、直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【ks5u解析】A硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价 Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+SFeS； 2Cu+S Cu2S故A的说法错误B因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2反应CaSO3中

7、的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮故B的说法错误CBr2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误D在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面Fe+CuSO4FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。 X可能是 (从所给物质中选取，填代号)AH BCHCH0H(g) CNH DC

8、0和H 写出在a中所进行反应的反应方式 。 实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。 该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。 、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 参考答案：I、B （2分） CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu （2分） 使所得到的乙醛气体冷凝液化。（2分）缺少尾气处理装置（2分）II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法) （2分）三、综合

9、题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_其中氧化剂为_。（2）E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应： 14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_； 参考答案：略18.

10、（1）写出H2S的电离方程式 ；（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式 ；（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式 ；（4）已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H用、和表示H，H= 参考答案：（1）H2SH+HS- HS-H+S2- （2）NaHSO4=Na+HSO4-（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H286kJmol1（4）+3+18略19. 将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1