2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市碧流台镇中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市碧流台镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱电解质参考答案：C【详解】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确；B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确；C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故

2、C错误；D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确；综上所述，本题选C。【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。2. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略3. 既有离子键又有共价键的化合物是 A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH参考答案：D略4

3、. 铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离子组合正确的是 AH+、Al3+、Mg2+、NO3-； BSO42-、Ba2+、Cl-、K+ COH-、Na+、Cl-、NO3-； DK+、Fe3+、Cl-、SO42-参考答案：C略5. 欲配制密度为1.10 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水 ( )A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL参考答案：C试题分析：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：6=10012

4、；解得：V=101mL；故选C。6. 下列仪器及其名称不正确的是 () A.量筒 B.试管 C.蒸发皿 D.分液漏斗参考答案：C根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。7. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A. (N2): (H2): (NH3)=1:3:2B. N2、H2和NH3的质量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3参考答案：BAc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物

5、初始量及转化率有关，故A错误；BN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确；CN2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故C错误；D单位时间每增加1molN2，同时增加2molNH3，即同时也减少2molNH3，正逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，故D错误；故选B。8. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. Cu2+ 、K+ 、HCO3 、NO3 B. Na+ 、SO42 、Al3 、NO3C. Na+ 、Ca2+ 、NO3 、CO32 D. K+、MnO4 、NH4+ 、NO3

6、参考答案：BA. Cu2+与HCO3反应，不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，碳酸氢根与氢离子反应，A错误；B. Na+、SO42、Al3、NO3之间不反应，可以大量共存，B正确；C. Ca2+与CO32反应，且碳酸根与氢离子反应，不能大量共存，C错误；D. MnO4在溶液中显紫红色，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；

7、（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。9. 检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用湿润有色布条 C气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉试纸参考答案：B略10. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量

8、完全不同参考答案：C略11. 下列实验操作中错误的是 . A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD12. 下列关于化学反应与能量，说法不正确的是A. 化学反应一定伴随着能量变化B. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量参考答案：D【详解】A依据化学反应实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定伴随能量变化，故A

9、正确；B植物的光合作用将太阳能转化为化学能，故B正确；C铝粉和盐酸反应是放热反应，溶液吸收反应放出的热量后，温度通常会上升，故C正确；D高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误；故答案为D。13. 根据下列标准，分类合理的是（ ）A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。参考答案：BA、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物

10、，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故A错误；C、导电能力的强弱与离子的浓度有关，浓度大的弱电解质导电性也可以强。根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，故C错误；D、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选B。14. 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O2KOH+O2+I2，下列是叙述正确的是 A.在反应中H2O被氧化成O2 B该反应的还原产物是I2 C.每生成1molI2，转移的电子为2mol D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1参考答案：C15. 下列叙述正确的是 （

11、） A还原性：AlMgNa B原子半径：ClSOC稳定性：HBrHClHF D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式， 。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。（3）C处盛放的试剂_（填名称），其作用是 。（4）E处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为_。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从能量的形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 (13) 的变化，所有的

12、燃烧反应都要 (14) 热量。 参考答案：(13) 热量 ，(14) 放出 。18. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图_。（3）下列试剂可用于干燥NH3的是_。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：NH3NO化学方程式为_；NONO2实验现象是_；将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2

13、的物质的量比为_。（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_。（6）若要实现NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_。A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2参考答案：(1)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3 (2) (3)B (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O 气体由无色变成红棕色 13 : 12 (5)N2O5+H2O = 2 HNO3 (6)AD【分析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2）根据氨气的物理性质作答；（3）氨气为碱性气体，据此选择干燥剂；（4）NH3NO为氨气的催化氧化过程；NO为无色气体

14、，而NO2为红棕色气体，根据气体颜色不同说明实验现象；依据电子转移守恒列出方程求解；（5）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，据此分析；（6）若要将NH3N2,根据氧化还原反应规律作答；【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生

15、反应，不能起到干燥的目的，A、C项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确，答案选B；（4）NH3NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；NONO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；设生成的NO为x mol，NO2为y mol，则x+y=0.5mol，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol,根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，即0.51mol2=3xmol+ymol，结合式可得，x= 0.26mol,y=0.24mol，那么NO、NO2的物质的量比为0.26mol:0.24mol=13:12，故答案为：13:12；（4）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+2H2O=2HNO3； （7）若要将NH3N2,从原理上看，具有氧化性的试剂可行；A.O2具有氧化性，故A正确；B.Na只具有还原性，故B错误；C.NH4Cl与氨气不反应，故C错误；D.NO2具有氧化性，故D正确；正确答案：AD【点睛】本题的难点是第（4）问关于铜与硝酸反应生成