2022-2023学年四川省眉山市仁寿县彰加中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省眉山市仁寿县彰加中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 HYPERLINK / HYPERLINK / CuSO4 CS2 HYPERLINK / HYPERLINK / Ar CsCl参考答案：BC2. 实验室制取下列气体时，通常不采用启普发生器的是ANO BCD参考答案：B3. 通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )A、CH4和NH4+是等电子体

2、，键角均为60。B、NO3- 和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。D、B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。参考答案：B略4. 把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（ ）A.20mL3molL-1的X溶液 B.20mL2molL-1的X溶液C.10mL4molL-1的X溶液 D.10mL2molL-1的X溶液参考答案：A略5. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构

3、式可能有A1种B2种 C3种 D4种参考答案：C6. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A试题分析：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关故选A7. 下列叙述错误的是 A氯水保存在棕色试剂瓶中 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CSiO2用于制造太阳能电池 D Fe2O3常用

4、于制造红色油漆和涂料参考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A2gH2含有的氢原子数目为NAB常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAD1L1 mol?L1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 分析：A、氢气由氢原子构成；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氢氧化钾的物质的量，然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析解答：解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=2

5、mol，个数为2NA个，故A错误；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA个，故C错误；D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子，即含NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大9. 常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是 A. 若混合溶液的，则混合溶液中B. 若混合溶液的，则混合溶液中C

6、. 若，且混合溶液，则必有D. 若，则混合溶液中参考答案：D略10. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu (OH)22H+参考答案：略11. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H= 197.74 kJmol1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.

7、2mol.L1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）A2min时，c(SO2)=0.6mol L1B再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1C用O2表示4min内的反应速率为0.1mol(Lmin) 1D4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大参考答案：C略12. 下列表述中正确的是()A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJB由C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+11.9 kJmol-1可知,石墨比金刚石稳定C同温同压下,H2(g)+Cl2

8、(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同D化学变化不一定都伴随着能量的变化参考答案：B试题分析：A、由热化学方程式可知，2molH2完全燃烧放出483.6kJ的热量，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨稳定，正确；C、化学反应的热效应只与起始物的状态及物质的量有关，与反应条件无关，所以光照与点燃条件下的H相同，错误；D、化学变化中都伴随中能量的变化，错误，答案选B。考点：考查热化学方程式的含义，物质稳定性的判断，热效应的判断13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()。 天然气；煤；

9、石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。A B C D参考答案：C略14. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H （ ） A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 参考答案：B略15. 下列说法中，正确的是 ( )A自发过程一定会导致熵增加 B能够自发进行的反应一定都是放热反应C化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D能够自发进行

10、的反应一定能够发生并完成参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。编号仪器及导管（一个）（一个）橡皮管根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是_；(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是_；(3)仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是_；(4)

11、实验时,仪器中除观察到红光外还有_现象；(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒?/span_;(6)实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_。参考答案：(1) (2) (3)2,其中一孔使瓶内外压强相等 (4)冒气泡 (5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀 (6)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8

12、(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式表示Na2O2的形成过程：_ _ 。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分） 非极性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- (2分)（3）1：2 （2分） （2分）（4）B （2分）18. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_（填“放热”或“吸