2022-2023学年上海崇明县长江中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海崇明县长江中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O参考答案：A略2. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 AAl2（SO4）3和NaHCO3 BNa2CO3和HC1 CNaOH和AlCl3 DNaAlO2和NaHSO4参考答案：A略3. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A酚

2、酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-C甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-参考答案：BC略4. 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会变干瘪 B.胆矾晶体表面有”白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 参考答案：D 略5. 已知t时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t时析出不含结晶水的溶质ng。若原溶液蒸发cg水（cb）并

3、恢复到t时，则析出不含结晶水的溶质wg。用S表示该物质t时的溶解度。下式中正确的是 As=100n/b Bs=100w/c Cs=100(wn)/(cb) Ds=100(wn)/(am)参考答案：C6. 常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是 A使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3C由水电离出的c(H+）=1 xl012molL一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2、K十、ClO参考答案：C7. 常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=56的由

4、CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）c（CH3C00-）B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=56说明c（Na+）c（CH3C00-），故A正确；B、醋酸稀释过程中c（H+）减小，由于水的离子积一定，所以c（OH-）不断增大，故B正确；C、a+

5、b=14时，醋酸过量，不会恰好中和，故C错误；D、符合电荷守恒式，故D正确。故答案选C8. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L参考答案：答案：C9. 下列过程最终无沉淀产生的是 A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液参考答案：B略10. 下列说法正确的是 （）A阿伏加

6、德罗常数为6.021023B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C1molH2的体积为22.4LD Na+的摩尔质量为23g/mol参考答案：D11. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK2和K1的单位均为mol/L BK2K1 Cc2(CO)c2(CO)参考答案：B12. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小

7、容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加参考答案：13. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ） A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH B.ab段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 减小 C.b点对应溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) D.c点对应溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HClO)参考答案：D解析:本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及

8、其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B错误；b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)，故C错误；c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，

9、根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正确；故选D。14. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2

10、（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol参考答案：A15. 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c（A-）c（OH-）c（H+） D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c

11、（H+）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： 制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热

12、方法是 。 （3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：使用温度计的目的是是控制加热的温度，防止 。冷凝水的流进方向是 （填“a”或“b”）；趁热过滤的原因是 。下列说法正确的是 （填选项字母）。a此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b此种提纯粗产品的方法叫重结晶c根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （用百分数表示，小数点后一位）。参考答案：（1）醋酸酐和水易发生反应 （2）水浴加热（3）乙酰水杨酸受热

13、分解 a 防止乙酰水杨酸结晶析出 abc （4）84.3%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、SO42、CO32回答下列问题：（1）Cl离子的结构示意图是 。Al3+、K、SO42三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途 。（2）将含OH离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若测得溶液中NH4减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A

14、、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是 ，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4和CO32的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3。写出该反应的离子方程式： 。（6）在溶液中，一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性

15、学习小组为探究Mg2+与NH3H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀实验等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合无现象请分析实验、产生不同现象的原因： 。参考答案：（15分）（1）；净水剂等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O（各2分，共4分）（4）（2分）（5）NH42O2NO3H2O2H（3分）（6）；（1分）从平衡表达式可以看出，当c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3H2O)对沉淀生成的影响更大 （2分）略

16、18. 由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a化合物A核磁共振氢谱为两组峰bCH2Br2只有一种结构c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为_。（3）D含有的官能团名称为_，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_（不必注明“顺”“反”）。（4）写出AB的化学反应方程式：_。（5）满足下列条件的E的同分异构体W有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_。 lmolW与足量NaO

17、H溶液反应，能消耗2molNaOH 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。参考答案：(1)bc (2)液溴、Fe（或液溴、FeBr3） (3) 醚键、溴原子 1-溴丙烯 (4) (5) 9 (6)解析：根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚()，B为。(l)aA为邻二苯酚()，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b. 甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b正确；c化合物E为，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；dB为，不存在醛基，不能发

18、生银镜反应，故d错误；故选bc；(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子，需要试剂为液溴、Fe，故答案为：液溴、Fe；(3)根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为醚键和溴原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯，故答案为：醚键、溴原子；1-溴丙烯；(4)A为邻二苯酚()，B为，AB的化学方程式为：，故答案为：；(5)E为，E的同分异构体W满足： lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH ； 能发生银镜反应； 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：9；(6)以、为主要原料制备，可以将丙酮，与发生题中类似FG的反应，得到醇再与溴化氢反应后，得溴代烃，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+DE的反应，合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。19. 已知X