2022-2023学年上海市罗山中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海市罗山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A B项中糖类所包含的单糖和双糖以及油脂显然不是高分子化合物。C项中关于煤的气化应当是一个工业术语，是固体燃料变为气体燃料的化学变化过程。D项制作航天服和用于光缆

2、通信的光导纤维都是二氧化硅，并非新型无机非金属材料。2. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族下列说法正确的是（）A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWCQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周

3、期表专题分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=81=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R

4、与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=81=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，AQ与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：ONAlNa，即QTYW，故B错误；CQ与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；DY和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合

5、成，故D错误，故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等3. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e-=Zn2+C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C4. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮

6、的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D参考答案：C略5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C6. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1100nm之间B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液D.

7、 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A用25mL的碱式滴定管量取200mL的KMnO4溶液 B制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：C略8. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A. 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B. 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C. 在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：B本题考查与生活相关的洗涤剂的制法与结构，A、C、D三项都正确，选

8、B项。9. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略10. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为（用等符号表示）（ ）ABCD参考答案：B考点：化学平

9、衡的计算 专题：化学平衡专题分析：A的平衡转化率为，则转化的A为n mol，则： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0转化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V，再根据平衡常数K=计算解答解答：解：A的平衡转化率为，则转化的A为n mol，则： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0转化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V，体积之比等于物质的量之比，故V=V=（1+）V，平衡常数K=，

10、故选：B点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等11. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度参考答案：AC12. （2010江苏卷）9阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是A可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同

11、分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：BD本题主要考查的是有机物的结构与性质。A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，酚羟基和羟基都可以与反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知，本题选BD项。13. 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32）之比B0.2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L1的盐酸中c （H+）之比CpH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42）之比D

12、pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案：C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1mol?L1的盐酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （N

13、a+）与c （CO32）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH4+）与c （SO42）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但

14、溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等14. 下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案：B15. 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO

15、4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_（填

16、化学式），写出该溶质的一种用途_。（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。参考答案：(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2)SiO2+2OH-=+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610-10 molL-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，A

17、l2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00时，c(OH-)=0.1 molL-1，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12,可得c(Mg2+)=5.610-10 molL-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符

18、合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测