2023年山西省长治市富村中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2023年山西省长治市富村中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（）A488.3 kJ/molB224.15 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol参考答案：C考

2、点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则H=2H2+2H3H1，带入数据进行计算解答：解：已知CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3KJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5KJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ?mol1，将方程式2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则H=2H2+2H3H1=2（393.5kJ/mol）+（571.6KJ/mol）（8

3、70.3KJ/mol）=488.3kJ/mol，故选C点评：本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力2. 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) ； H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) ； H2511 kJ/mol 下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na

4、2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) ； H317 kJ/mol参考答案：D略3. 关于基团的相互影响，下列说法错误的是A苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响-OH中H原子活泼性增强B与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱C甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼参考答案：C4. 25时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013。下列说法正确的是A. 100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25时，0.2 m

5、ol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D5. 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A严禁排放未经处理的有毒工业废水防止水土流失B不允许焚烧农作物秸杆防止污染空气C限制生产含磷洗涤剂防止湖海出现“赤潮”D限制生产不符合尾气排放标准的气体防止氮的氧化物及一氧化碳污染空

6、气参考答案：A略6. 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成1011题。下列叙述正确的是 ()A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2参考答案：C7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OH+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O参考答案：D略

7、0.1 molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是 AHNO3 BNH4Cl CHClO DNaF参考答案：A略9. 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4?10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A电解后溶液质量减少（m+36）gB原溶液中Na2SO4的质量分数为C若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g参考答案：B【考点】电解原理【分析】用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、

8、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，A电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量；B析出硫酸钠的质量=mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=；C若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子；D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH生成，铜离子和OH反应生成Cu（OH）2沉淀【解答】解：用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1m

9、ol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，A电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量=（18+m）g，故A错误；B析出硫酸钠的质量=mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=，故B正确；C若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极析出1mol H2，故C错误；D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH生成，铜离子和OH反应生成Cu（OH）2沉淀，其电池反应式为Cu+2H2OCu（OH）2+H2，根据方程式知，转移2mol电子

10、时消耗2mol水，则析出Na2SO4?10H2O晶体为2m g，故D错误；故选B【点评】本题考查电解原理、饱和溶液有关计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确饱和溶液特点、电解原理是解本题关键，注意：铜作阳极时阳极上Cu失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D10. 下列关于有机物的说法正确是 A乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B油脂、葡萄糖都能发生水解反应C乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D苯能发生加成反应参考答案：D11. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基戊烷，该烯烃的名称是（ ）.2,2二甲基3戊烯 .2,2二甲基2戊烯.2,2二甲基1戊烯 .4,4二甲基2戊

11、烯参考答案：D略12. 下列说法不正确的是（ ）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略13. 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0参考答案：D考点：化学平

12、衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达

13、到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应H0，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等14. 符合3Px所代表的含义是 APx轨道上有3个电子 B第三电子层Px轨道有3个伸展方向 CPx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D1

14、5. 将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A.4.48L B5.6L C6.72L D11.2L 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 _ （3）实验中加热试管的目的是： _（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是_（5）反应

15、结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3） 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。参考答案：CH4 、 (CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3CC(CH3)318. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作