2022-2023学年四川省绵阳市新春中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市新春中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各有机物的分类或命名正确的是 A 属于芳香醇 B 2-乙基丁烷 C 3-丁醇 D 3-甲基-1-丁烯参考答案：D略2. 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大参考答案：A略3. 下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（）ANH4Cl溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BNa2

2、CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)C等物质的量的CH3COOH与NaOH混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）A同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，则abD已知：C（s，石墨）+O2 （

3、g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=1.5 kJ?mol1参考答案：A考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；C、液态水变化为气态水时吸收热量；D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断解答：解：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，

4、H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故A正确；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；C、依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，液态水变化为气态水吸热，则ab，故C错误；D、C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mo

5、l1，依据盖斯定律得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5 kJ?mol1，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写计算应用，中和热的分析判断，焓变的理解是解题关键，题目难度中等5. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略6. 欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入A饱和Na2SO4溶液 B福尔马林溶液C18.4 mol/L的硫酸溶液 D1.0mol/L的CuSO4溶液参考答案：A试题分析：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白

6、质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，选A。考点：考查蛋白质的性质。7. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是淀粉和纤维素 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和环戊烷 A B C D参考答案：D8. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A40% B60% C24% D4%参考

7、答案：A略9. 分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为 AHOCH2CH2COOCH2CH3 BHOCH2CH2CH2CH2COOHCCH3CH2CH(OH)CH2COOH DCH3CH(OH)CH2CH2COOH参考答案：D略10. 下列说法中，正确的是（）A将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B100时的NaCl溶液，PH约为6

8、时呈中性CpH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：A根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B100时，KW=11012，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，如果C（H+）=C（OH）时，溶液呈中性；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大解答：解：A根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（

9、a+17，若a+1=7，则稀释后的pH7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PHa+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PHa+1，故A错误；B100时，KW=11012，100时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1106，C（OH）=106 mol/L，C（H+）=C（OH）溶液呈中性，故B正确；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D醋酸是弱电解质，存在电离平衡，C

10、H3COOHCH3COO+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）C（OH），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大11. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变

11、澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略12. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正 方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 AB2ABBA2 CB7A4 DB4A7参考答案：B略13. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略14. 下列叙述正确的是（ ） A烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成 B2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 C由极性键组成的分子，一定是极

12、性分子 D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：A15. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是（ ） A、升高温度B、降低温度C、使用MnO2作催化剂 D、增大反应物浓度 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验。请按要求回答下列问题。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） 。（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。（3）上述实验所产生的二氧化

13、硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为 。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2 C （2）试管内液面上升，溶液变成红色 （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）A 是amL B是（50a）mLC 一定大于amL D一定大于（50a）mL参考答案：1.3.2 2.D考点：计量仪器及使用方法

14、 专题：压轴题；化学实验常用仪器及试剂分析：（1）量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1ml，则每刻度为0.2ml；（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度解答：解：（1）量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1ml，则每刻度为0.2ml，则如果刻度A为4，则B为3，量简中液体的体积是3.2ml，故答案为：3.2；（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50a）ml，故答案为：D点评：本题考查常见计量仪器

15、的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性18. 依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_，电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。 参考答案：(1)Cu（2分） AgNO3溶液（2分）(2)正（2分） AgeAg（2分） Cu-2e Cu2（2分）(3)X(Cu)Ag（2分）19. 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1）该电池反应的总离子方程式为_（2）甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的p