2022-2023学年云南省昆明市富民县第一中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市富民县第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种处理高浓度乙醛废水的方法隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A. a电极为阴极，b电极为阳极B. 阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D. 电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小参考答案：BA. 根

2、据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C. 阴极发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D. 电解过程中，M池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH减小，故D错误；故选B。2. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol

3、A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆) 参考答案：AD略3. 下列各组物质的分类正确的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：H、H、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨弱电解质：HF、SO2、NH3

4、、H2OA B C D全部正确参考答案：D略4. 25时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（ ）A点所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1 C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题

5、目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A点表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B点溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C点滴入0.0500mol?L-1H2

6、C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D点为草酸钠成碱性，点溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于和之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。5. 在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是 参考答案：D略6. 下列叙述中，正确的是() A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 m

7、ol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：, H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s) CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项A不正确；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项B中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项C不正确；选项D中反应是熵值增加的，反应不能自发，说

8、明反应一定是吸热反应，选项D正确，答案选D。7. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略8. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 （ ） A1：3：1 B1：2： 1 C1：1：2 D 1：1 ：1 参考答案：D略9. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗 B在用标准盐酸滴定未知浓度

9、NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略10. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OAAB，OA=AB，OAAB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）AM中只有一种溶质的只有（1） BM中有两种溶质

10、的有（2）和（4）C（2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）参考答案：B考点：钠的重要化合物.专题：图示题分析：图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（2）中OAAB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；图（4）中OAAB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答解答：解：A图（

11、1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B图（2）中OAAB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OAAB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C图（2）中OAAB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）c（Na2CO3），故C错误；D图（4）中OAAB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误故选B点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学

12、生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等11. 下列离子方程式书写正确的是：A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2BCl2溶于水： Cl2H2O2H+ClClOCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-6H+2MnO45SO422Mn2+3H2ODNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O 参考答案：C略12. 某同学用化学知识来解决生活中的问题。下列与生活有关的小实验设计不合理的是（ ） A用食醋除去暖瓶中的薄层水垢B利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花C用食用碱（Na2

13、CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（KIO3）参考答案：略13. 下列叙述与对应图式正确的是（ ）A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强原子半径最高或最低化合价0.741.601.521.100.991.860.750.8222153711533B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强参考答案：BA短周期元素，具有最高正化合价+1，处于A族，且的原子半径较大、的原子半径表示最小，

14、故为Li、为Na，Na是短周期中金属性最强的元素，故NaOH的进行最强，故A错误；BT时可能加入了H2O2，双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，电流增大，故B正确；C催化剂改变反应途径，影响活化能，E1、E2会改变，反应热与始态、终态有关，H不变，故C错误；D由元素在周期表中的物质可知，X为N、Y为P、Z为S、W为Br，NH3呈碱性，HBr的酸性最强，故D错误；故选B。【点睛】：本题以图表形式考查结构位置性质关系应用、原电池原理、反应热等，题目综合性较大，侧重对学生分析解决问题能力的考查，B选项为易错点、难点，注意反应越剧烈原电池中电流强度越大。14. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为

15、蔗糖的200倍，其结构简式为： 下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 （ ） A属于糖类 B分子式为C14H19N2O5 C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如

16、下图所示：(1)装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ，检验该离子的方法是 (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4)装置中试剂X为 。参考

17、答案：(1)将ClO2吹入到装置进行反应 (2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 SO42 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42 (3)趁热过滤用3860热水洗涤低于60干燥 (4)NaOH溶液（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次

18、数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280 mL0.78 g3180 mL5.46 g1、开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。 2、合金中铝的质量分数为 。参考答案：1、70，150 2、72 %略18. 有机化学基础某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下： 请回答下列问题：（1）写出A的分子式 ；A的结构简式 。（2）NA的反应类型是 。（3）上述转化中试剂I和试剂分别是：试剂I ；试剂 （选填字母）。aKMnO4（H+） bFe盐酸 cNaOH溶液 若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/）作用，能否得到F，为什么? 。（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式 。 属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝