2023年广东省肇庆市广宁江屯中学高三化学测试题含解析

1、2023年广东省肇庆市广宁江屯中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A. 1mol铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为2NA B. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA参考答案：A略2. 下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）A温室效应二氧化碳 B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳 D臭氧

2、层破坏氟氯烃参考答案：答案：C3. 下列叙述正确的是（ ） A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央参考答案：D略4. 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A投入到足量水中 B投入到足量盐酸中 C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中参考答案：D略5. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A原

3、子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C6. 化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ） A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D.用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱参考答案：C略7. 某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉

4、淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来其正确的操作顺序是 A B C D参考答案：A略8. 如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1C. Q1与Q2的关系：Q1Q2D. H2H1参考答案：C由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)

5、H2=+Q2kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;H1为负值,H2为正值,故H2H1,D正确。9. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ） A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略10. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）Aa点时NaHSO3

6、过量 Bb点时还原产物为ICb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I均为0.4 mol参考答案：C略11. 下列关于有机物的说法正确的是 A甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 B乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气C石油裂化的主要目的是为了，获得更多轻质油D要除去乙烷中少量乙烯杂质，简单可行的方法是通人过量高锰酸钾酸性溶液中洗气参考答案：C12. （05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（ ）A. a

7、b B. a2b C. 2ab D. a5b参考答案：答案：C13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等D10g H218O中所含的中子数为5NA参考答案：略14. 下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸参考答案：答案：A15. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2

8、+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把

9、下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量铁粉，铁

10、粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。V、在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解回收铜，铜作_极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。少量气泡是_气体。参考答案：、饱和食盐水；浓硫酸； 、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液溶液为红色 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含

11、FeCl2由此得出结论：假设 结论成立、A D IV、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ V：阴 氢气（H2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。(1)装置B的作用是_。(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存

12、在，需在装置BC之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后观察到装置F中的现象是_。(4 )有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O）测定铁元素质量分数的实验步骤如下:I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B;II.将滤液B稀释为250 mL；III.取稀释液25.00 mL，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。步骤II中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要

13、用到的是_。滴定过程中_(填“需要”或“不需要)加入指示剂。铁碳合金中铁元素的质最分数为_。参考答案：(1)检验SO2的存在（2）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品红溶液 品红溶液不褪色或无明显现象(4)250 mL容量瓶(1分) 不需要(1分) 知识点:铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究解析：(1)根据装置B中的试剂是品红溶液，即可知道装置B的作用是检验SO2的存在。(2)装置A中碳与浓硫酸反应能产生二氧化碳，化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，因为二氧化硫也能使石灰

14、水变浑浊，为了确认二氧化碳的存在，需在装置BC之间添加装置M,除去SO2并证明SO2已除净，所以装置E中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水 ，F中盛放的试剂分别是品红溶液。重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象。(4)将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250 mL容量瓶， 滴定终点时溶液由无色变紫色，溶液有颜色变化所以不需要加入指示剂。铁碳合金中铁元素的质最分数为：思路点拨:本题考查了铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究，但多为课本内容，较简单。18. 奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对

15、分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A的分子式为_。 已知： A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：写出A E、E F的反应类型：A E _、E F _。写出A、C、F的结构简式：A _、C _、F _。写出B D反应的化学方程式：_。 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_。A G的反应类型为_。参考答案：答案：.C4H8O2 .取代反应 消去反应 （每空1分）. CH3CHO （每空1分）. （2分）. 氧化反应 （每空1分）19. 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2基态核外电子排布式

16、为_。(2)胶状镍可催化CH2=CHCN加氢生成CH3CH2CN。CH2=CHCN分子中键与键的数目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_；Ni(N2H4)22中含四个配位键，不考虑空间构型，Ni(N2H4)22的结构可用示意图表示为_。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为_。参考答案：(1) Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 (2) 21 sp和sp3 (3)N2H4与H2O之间可以形成氢键 (4)Ni2Mn

17、Ga【分析】(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1个CN三键，单键为键，双键含有1个键、1个键，三键含有1个键、2个键；烃基中碳原子均形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，而-CN中碳原子形成2个键，也没有孤对电子，杂化轨道数目为2；(3)配体N2H4与H2O之间可以形成氢键；Ni2+提供空轨道，N2H4中N原子提供孤对电子，形成配位键；(4)均摊法计算晶胞中Ni、Ga、Mn原子数目，确定化学式。【详解】(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+，故Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1个CN三键，单键为键，双键含有1个键、1个键，三键含有1个键、2个键，则分子中键与键的数目比n()：n()=(3+1+1+1)：(1+2)=2：1，烃基中碳原子均形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目