元素化合物测试题(带答案)

1、元素化合物化学试题5、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是（）水玻璃一混合物，氨水一弱碱油脂一天然高分子化合物，有机玻璃一合成高分子化合物二氧化硅一半导体材料，硅单质一光纤材料高锰酸钾溶液一氧化性，碳酸钠溶液一碱性2、N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？A用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状A况下）常温常压下，16g0和16g0含氧原子数均为N标准状况下，22.4LCHCHOH23A32中含有的碳原子

2、数为2NA6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成S02与屯的混合气体，气体分子总数为0.1N10.6gNaCO粉末中含有C02-数为0.1NA233AA.一项B.二项C.三项D.四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:)就莊【IF列说法中正确的是（A.B.C0和0生成匹是吸热反应在该过程中，C0断键形成C和0C.D.C0和0生成了具有极性共价键的C02状态I一状态III表示C0与02反应的过程钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体C0,该反应的反应物与生成物有：C0、Pd、屯0、HCl、PdCl和一种未知物质X。

3、下列说法不正确的是（）2A.反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质XB未知物质X为C02C.反应中C0作还原剂D.题述反应条件下还原性：C0Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）向稀HN0中滴加NaS0溶液：S02-+2H+=S0f+H0323322向NaSi0溶液中通入过量S02：Si02+S0+H0=HSi0；+S0223322233向Al（S0）溶液中加入过量的NHH0：Al3+4NHH0=Al（0H）+4NH+43323244向CuS0溶液中加入Na0：2Na0+2Cu2+2H0=4Na+2Cu（0H）；+0f422222227、下列对有关物质性质的分析正确的是（

4、）Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHC03在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁实验测得NHHC0溶液显碱性，CHC00NH溶液显中性，说明酸性：CHC00HHC04334323%的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与02反应生成N028、某溶液中含有HCO-、CO2-、SO2-、Na+、NO-五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充3333分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A.CO2-、NO-B.NO-C.SO2-、NO-D.CO2-、NO-、Na+3333339、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最

5、终残留固体为纯净物的是（）A.向CuS0溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的FeCl与KI溶液混合43C.等物质的量的NaHC0与Na0溶于水D.在NaSi0溶液中通入过量C0气体32223210、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的4、取少量MgO、人哄、汽、Fe?。3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A.上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）D、E中一定都含有甲元素单质B肯定是氧化剂A、B、C中一定有一种是氧元素的单质若A是非

6、金属，则B定为金属11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混B.将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C.D.滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（0H）3和Mg（0H）2合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有N0）,向反应后溶液中加入3mol/LNa0H溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是（）当金属全部溶解时收集到N0气体的体积为2.24L（标准状况）当生成沉淀的量最多时，消耗Na0H溶液体积最小为100mL原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD.参加反应金属总质量

7、（m）为9.6gm3.6gTOC o 1-5 h z12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaOHHCl溶液0HSO24SiONaSiOHSiOFeFe0Fe(SO)2232323243点燃饱和NaCO溶液HCl溶液23BaSOBaCOBaCl432电解NaOHAlC|溶液AlNaAlO2OCHOH23HCHOHCOOHHCOOCH3催化剂、AHSO、A24项B.二项C.三项D.四项13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0

8、molL-iFe(SO)243溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL-1MgSO溶液滴入4NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO溶液4先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）的溶度积比2Mg（OH）2的小TOC o 1-5 h z14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A、AlClB、NaOC、FeClD、SiO22215、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成

9、分为FeO、SiO、AlO，不考虑其他杂质）制取，232_23七水合硫酸亚铁（F。巴7叩），设计了如下流程:下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使A13+转化为Al（OH）3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO7HO产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解2D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO7HO4216、过碳酸钠（=氐1丄。：弓小（汇）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：小：；：-讣.门心、|C。过碳酸钠具有NaCO和HO的双重性2322质，在50oC时分

10、解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是（）实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体17、（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HC1溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和A13

11、+三种阳离子且pH=0。TOC o 1-5 h z（1）写出该铝热反应的化学方程式：;写出实验发生的离子方程式：。（2）这包铝热剂中铝粉的质量为。（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为。18、(16分)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3j+NH4Cl；2NaHCO=Na2CO3+CO2T+H2O碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因(填字母标号)。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢

12、钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。五moKL盐酸甲M丙丁戊己试回答下列有关问题:实验时，须先从a管通入气体，说明原因TOC o 1-5 h z有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为。请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。19、(16分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgBOH0和Fe

13、O，还225234有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工艺流程如图所示：2323233钛期芈葩卡庁瀏申莎R輕匕除朵卜屈赢卜浚爲留卜|冷却结晶彳丑严-K机硝餐盪蛊溼會忙吐孚洼II1lilHMHfaMl回答下列问题：写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是(化学式)。“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后在调节溶液的pH约为5,目的是。“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH)，它是有机

14、合成中的重要还原剂，其电子式为4另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。TOC o 1-5 h z()乙装置中的试剂，其作用是；丁装置中稀硫酸的作用；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。20、（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验.（已知PdCl2能被CO还原17、a分）纫十隔鑒汶+和心得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f,接.（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐

15、酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂。A.NaNO溶液B.CClC.苯D.稀硝酸34（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸TOC o 1-5 h z产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.。装置中钠的质量为0.46g,充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL

16、（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。元素化合物测试题参考答案题号12345678答案DCCBADCB题号910111213141516答案DBCCDADDTOC o 1-5 h zAlO+2OH-=AlO-+2H0、2A1+2HO+2OH-=2AlO-+3Hf；2322222（2）5.4g；（3）9.6g18、（16分）（1）c（1分）（2）（I）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去C02中的HCl气体（1分）（II）吸收未反应完的nh3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收C02”不给分）；（III）过滤（2分）玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）（I）氨气；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（2分）（II）增大气体与溶液接触面积，提高C0的吸收率。（2分）2（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量C02；往饱和Na2C03溶液中通入过量C0