物质的分离和除杂

1、物质的分离和除杂（全）中考化学专题复习一物质的分离和除杂r复习要点十汕严-*-B4U._an| rr一、常见物质分离提纯的方法1、固一固混合分离型：灼烧、热分解、升 华、结晶。2、固一液混合分离型：过滤、蒸发。3、液一液混合分离型：蒸馏。4、气一气混合分离型：洗气。二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与 液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、 玻璃棒蒸发 结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉方法适用范围或原理举例物理方法过送固体与酒俸的分离 爲可溶

2、性固体与不溶性固体的分离相捷提纯结 晶 法分离浴质与溶剂除去易挥发的荼质从含有IK：I的濬 液中分离出固体Nad降 低可溶性固体溶质溶解度哮iH晦晡帝供未小分离Na( l与KNQ的气化法杂去 与除的呈 中适 .)1加 W可 去g哄 除W稀沉淀法:r的量 中适加 Na(可 去 QBac 除Na的置换法杂去 将除的铁 中訓去s()再 除g你溶解法杂去 将除加热法勺 白 中 (2Na 去 除转化出可 ) X C 勺 中 -/ ( 去 除三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂， 使其中的杂质转变为气体逸出而除去。2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂， 使其中的杂质

3、转变为水而除去。3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂， 使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀， 再过滤 从而达到除杂目的。4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质 分解或变为气体）而除去。5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂， 使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质， 再过 滤从而达到除杂目的。6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质 气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质，杂质便于分离2、提纯后的物质成分只增加不减少。3、实验过程和操作方法简单易行。4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯， 一般要考虑物理方法和化学方法综合运用

4、。5、除杂试剂必须过量。6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新 杂质时应注意加入试剂的顺序）。7、选择最佳的除杂途径。五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N202将混合气体通过灼热的铜COC02将混合气体通过氢氧化钠 溶液，再通过浓硫酸干燥。82CO将混合气体通过灼热的氧 化铜82HCl将混合气体通过饱和碳酸 氢钠溶液，再通过浓硫酸干 燥。CO2H20通过浓硫酸O2C02通过足量氢氧化钠溶液再 通过浓硫酸O2HCL通过足量氢氧化钠溶液Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过滤CaC03CaO加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(

5、OH)2 , Ca(OH)2 溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2CaOCaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分 解成氧化钙和二氧化碳，二 氧化碳是气体，跑到空气 中，剩余的就全部是氧化钙（注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物质发生了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。CaO+H2O=Ca(OH)2 )CuFe或CuO加入足量的稀硫酸，过滤CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过 滤；用磁铁吸引CuOC或Cu在空气（或氧气流中）灼烧 混合物KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaCINa2CO3加适量的盐酸或加入适量 的氯化钙溶液、过

6、滤FeCbCUCI2加足量铁粉、过滤NaCIKNO3蒸发结晶，过滤NaCLCuSO4加入氢氧化钡溶液，过滤NaCLNaOH加适量的盐酸，蒸发KNO3NaCI降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发 浓缩，冷却热饱和溶液，减压 过滤）NaCIKNO3蒸发浓缩，趁热过滤,冷却结 晶NaOHCa( OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤H2HCL通过碱溶液，再干燥H2HCI，H2O通过盛有足量生石灰和氢 氧化钠固体混合物的干燥 管主要基于几点，第一、NaCI的溶解度不算高， 而且几乎不随温度变化；第二、KN03的溶解度 岁温度上升增加很快。NaCI与KNO3，都易溶 于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或

7、者重结晶。不管是哪种方法，要明确的是杂质永远 留在母液中，主要物质要结晶析出。NaCI中有KN03的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而 NaCI溶解度 不算高，可以结晶出来。（NaCI溶解度随温度 变化不大，而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少， 同时温度升高由于NaCI溶解度变化不大，所以水减少，NaCI 就会大量析出而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽 然水变少，但是温度升高，所以杂质 KNO3还 是留在母液中。趁热过滤，得到的晶体就是较纯 的NaCI。重复多次，即可以提纯）KNO3中有NaCI的杂质冷却热饱和溶液

8、。温度高,KNO3溶解度高，留 在母液中。如果有NaCI析出，则过滤。再冷却, KNO3析出，而此时NaCI的溶解度几乎不随温 度变化，不析出。（先配制高温下的 饱和溶液， 降温，水没有减少，但是温度降低，所以 KNO3 大量析出而NaCI还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KN03 ）六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种 物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢 复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、 不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。 TOC o 1-5 h z 十十*专题演练1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（

9、）A 过滤B.升华C .结晶D .蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操 作错误的是A . 捣碎研细B .搅拌溶解C 引流浊液 防溅4质厂，D 搅拌肩除去下列各错误的少量杂质（括号内为杂B .N aOH(NaN03A .Cu 粉（Fe加稀盐酸磁铁吸蒸气）7 NaCI （泥沙）：溶解、尹滤、蒸发 D. 02 （水 蒸气丿：用浓H2SO4干燥5、除去下表所列2质中含有的杂质，所选试剂 及操作方法均正确的是选 项物质杂质除去杂质 所选试剂操作

10、 方法A一氧化碳氧 化碳氧气占燃八、八八、B氯化钾碳酸钾.稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化- 钙碳酸钙稀盐酸蒸发6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合 理的ACaO（CaCO 3）:加入足量的稀盐酸 B. CO2（CO）:在氧气中点燃C . H2（HCI、H2O）:把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D . KNO3（K2SO4）:溶解，加入过量的硝酸钡溶 液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCS、MgCW、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；

11、滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）A .B.C .D &下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选 项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO 2(HCl)氢氧化钠 溶液气体通过盛有氢氧 化钠溶液的洗气瓶BNaCl(K2CO3)盐酸加入足量盐酸、蒸 发、结晶CMnO 2(NaCl)水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu(CuO)氧气通入足量氧气并加 执八、9、下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质） 的万案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A. CO2（CO）点燃空气B . NaOH（Na2COJ沉淀、过滤石灰乳Ca（OH） 2C . FeCl2（CuCl2）置换、过

12、滤铁粉D . NaCl（MgCl 2）沉淀、过滤NaOH10、 请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧 气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸； 水。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该 杂质是。11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装A =置内应盛放；乳土（2）检验：证明CO中混有CO2,装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“ A或“B；下同）；若收集比空气重的气体，则气体 从端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从

13、 端通入。（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水从端通入。（5）量气：若要测定实验室制得的少量 。2的体积，则应在瓶内先装满水，再将02从端通入。12、21 是海洋开发与利用的。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋 化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐 溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化 钠：a过滤.b加过量的Ba(0H“溶液；c加适 量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。 正确的操作顺序是 (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下:亠-通业主饱和NaHC完成图中“()”的内容： ：(4)制镁：工业上一 般用电解熔融