微粒构成物质课件

1、微粒构成物质 1学习目标 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子（含原子团）等都是构成物质的微粒，并认识分子的主要性质。 2能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道分子、原子和离子之间的区别和联系。 4.知道原子的构成，知道原子中质子数、核电荷数与核 外电子数的关系 。 5.知道各微粒间的关系，认识核外电子在化学反应中的作用。 2分子原子离子构成非金属气态、液态单质共价化合物（CO2、HCI）直接构成金属，如Fe、Cu等构成离子化合物，如：NaCl、MgO、酸碱盐等物质构成物质的微粒稀有气体，如：氖气，氦气非金属固态单质,如金刚石、硅等3练习：请判断1.硫是由硫原子组成的。 2.CO2

2、是由碳原子和氧原子构成的。4活动一：连着看体积小、质量小在不断运动之间有间隔同种物质的分子（或原子）性质相同，不同种物质的分子（或原子）性质不同1看现象湿衣服晒一段时间会变干可将大量氧气压入钢瓶中一滴水中大约有1.67 1021 个水分子有的物质能与氧气反应，有的不能水分子的质量大约是3 10-26千克5链接中考（2009湖南）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（ ） A.经过食堂附近，闻到饭香味，说明分子在不断运动B.刮风时尘土飞扬，说明分子之间有斥力C.物质的热胀冷缩现象，说明分子之间有间隔D.燃烧的木条深伸入集满氧气的集气瓶燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分

3、子不同化学性质不同B62看物质 练习 ： “ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，下图是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点 回答 1.属于混合物的是 ， 2.由同种分子构成的化合物有 ; ABCDEFGC、GD7链接中考（2009山东）下图表示物质分子的示意图。图中 和 分别表示两种不同的原子，则图中表示单质的是（ ） A B C D FA83.看变化分子和原子之间有何区别?在化学变化中,分子可分,而原子不可再分.原子是化学变化中的最小粒子.9链接中考（2009安徽省）下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ） + + A.分子在化学变化中不可分B.反

4、应后生成了两种新的化合物C.原子在化学反应中可分D.化学反应前后原子的种类不变D10链接中考（2009肇庆）下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体变成无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ） 反应物 生成物A、 此反应有单质生成 B、原子在化学变化中是不可分的C、图中生成物全部是化合物 D、 参加反应的两种分子的个数比是1：1C催化剂11 小结：分子与原子的比较分子原子相似点区别 联系定义反应构 成都是构成物质的微粒质量和体积都很小在不断地运动之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同；不同种分子（或原子）性质不同具有种类和数量的意义化学变化中分子可分化学变化

5、中原子不可分分子原子分成构成保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子由同种原子或不同种原子构成由质子，中子和电子构成（氢没有中子）12活动二: 探究竟深入原子内部在化学变化中原子不能再分,那原子真的不可再分了吗?13原子质子中子核外电子原子核核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数14链接中考（2009南京）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）A.该元素原子的质子数为94B.该元素原子的核电荷数为239C.该元素原子的核外电子数为94D.该元原子的中子数为145B15+11281 Na+1

6、7287Cl16活动三：动起来 根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1） +1128+16288+18288+12282+16286 +22171.写出各粒子的符号2.属于金属元素粒子的是： 属于非金属元素粒子的是： 属于稀有气体元素粒子的是 ：3.属于同种元素粒子的是：4属于阴离子的是： 属于阳离子的是：5.属稳定结构粒子的是：6.写出由1和2两种粒子构成的化合物的化学式2和41和63和51和612.1.2.3.518思考：通过上题，决定元素种类的原子中的什么粒子？同种元素的原子和离子之间是如何转化的呢？元素的化学性质和原子中什么关系最密切？同种元素的原子和离子之间通过得失电子转化。元素的

7、化学性质和原子的最外层电子数关系最密切。决定元素种类的是原子中的质子数。19最外层电子数与元素化学性质的关系最外层电子数小于4大于4性质活泼等于8氦为2性质不活泼性质活泼易失电子易得电子稳定结构结构不稳定结构不稳定等于420 识记常见原子团原子团离子符号原子团离子符号铵根 NH4+ 硫酸根 SO42- 硝酸根 NO3- 亚硫酸根 SO32-氢氧根 OH- 碳酸根 CO32- 高锰酸根 MnO4- 锰酸根 MnO42- 氯酸根 ClO3- 磷酸根 PO43- 21小结 ：离子与原子的区别与联系质子数=电子数质子数电子数质子数电子数 不带电 正电 负电R(代表元素符号)Rn+(n为电荷数值) Rn

8、-(n为电荷数值)粒子结构粒子电性粒子符号粒子种类原 子离 子阳离子阴离子区别联 系原子失电子阳离子得电子阴离子得电子失电子22分子原子离子分成构成得失电子定义、表示离子结构示意图常见原子团物质概念性质概念性质结构及原子结构示意图本课总结：构成直接构成构成23归纳中考常见题型：1.考查对分子原子的概念的理解。2.用分子原子的观点解释现象（1）用分子原子的性质解释日常生活中常见的现象（2）用分子原子的知识解释物理变化和化学变化。（3）用分子原子解释纯净物和混合物（主要以图的形式出现）。3.原子和离子结构示意图的应用（1）根据质子数确定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素。（2）根据质子数与电子数的比较，可以判断微粒的种类和带电性。（3）根据最外层电子数判断微粒的稳定性。（4）根据原子结构示