化学-高中必修二-人教版-《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素(第1课时硫和二氧化硫)教学课件

1、第1课时硫和二氧化硫第五章第一节硫及其化合物1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。核心素养发展目标二、二氧化硫内容索引NEIRONGSUOYIN一、硫及其单质硫及其单质LIU JI QI DAN ZHI011.硫重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。(2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。(3)硫元素的非金属性比氧元素 ，

2、在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。知识梳理三A6得到2大弱弱弱4或622.硫单质(1)物理性质单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于 ，易溶于 。硫黄黄色酒精二硫化碳(2)化学性质写出下列反应的化学方程式SFe FeSS2Cu Cu2SSH2 H2SSO2 SO2氧化还原归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根据硫的性质，回答下列问题：(1

3、)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?深度思考提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为3价，而硫只能将铁氧化为2价。2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。(1)该反应中硫体现的性质是_。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)氧化性和还原性21提示因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或

4、热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。相关链接硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。1

5、.下列说法不正确的是A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫与铁反应生成硫化亚铁C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫跟踪强化1232.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B.C. D.全部解析硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；硫和铁反应能生成FeS；硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；硫和氢气反应生成H2S；氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。1233.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗

6、涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。123返回02二氧化硫ER YANG HUA LIU1.实验探究实验一：SO2的物理性质知识梳理现象：液面迅速 ，最后充满试管。结论：SO2有 气味， 溶于水。上升刺激性易实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸_溶液_ ， 漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性不能振荡后 ，再加热溶液_溶液红色褪去恢复红色SO2具有漂白

7、性，但生成的无色物质不稳定2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性 色气体 气味有毒比空气_ 溶于水(140)无刺激性大易3.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO2+H2O H2SO3正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无

8、色物质，若加热，可恢复原来的颜色。归纳总结二氧化硫与氯水的漂白性比较4.用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。深度思考2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应

9、的是_。3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸提示SO3H2O=H2SO4(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应提示SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(3)三氧化硫与氧化钙反应提示SO3CaO=CaSO4(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成提示SO3BaCl2H2O=BaSO42HCl4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：紫色石蕊溶液；NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；品红溶液；溴水。请回答下列问题：(1)试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。紫色石蕊溶液变红SO2解析SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(

10、2)试管中的现象是_，发生反应的化学方程式为_，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_。红色变浅Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3解析向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2过量后生成NaHSO3。SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)试管中的现象是_，若将吸收SO2的溶液加热，现象是_。品红溶液褪色解析SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。溶液恢复红色(4)试管中的现象是_。溴水褪色解析SO2具有还原性，能使溴水褪色。(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是_，SO2表现出还原性的是_。相关链接(1)根据SO

11、2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO22H2S=3S2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。(2)特别提示褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO 还原为Mn2，不是漂白。SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。

12、SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。1.下列反应中，SO2作还原剂的是A.SO2NaOH=NaHSO3B.SO2H2O2=H2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.2Mg3SO2=S2MgSO3123跟踪强化4解析选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A.SO2H2O H2SO3B.SO22NaOH=Na2SO3H2OC.2SO2O2 2SO3D.SO2CaO=CaSO3解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。12343.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液