2019-2020年高三上学期开学测试化学试题无答案

1、2019-2020年高三上学期开学测试化学试题无答案化学 2015.9.1本试卷100分，90分钟可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一 选择题 （每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1. 化学与人类生产和生活密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A.氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B. 一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属C. 碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D. Fe3O4 是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料2. 下列各组溶液，不用外

2、加试剂，就能实现鉴别的是 （ ） = 1 * GB3 CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH = 2 * GB3 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 = 3 * GB3 NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 = 4 * GB3 NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaClA. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 B. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 C. = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 D. = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 3.

3、下列叙述不正确的是 （ ）A. 将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2 ，产生白色沉淀B. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变C. 在稀硫酸中加入铜粉， 铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2 固体，铜粉可以溶解D. 向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀消失4. 已知： = 1 * GB3 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，干燥并收集产生的气体 = 2 * GB3 把红热的铁丝伸入 = 1 * GB3 中产生的气体中，有黑色固体生成 = 3 * GB3 把 = 2 * GB3 中产生的固体放入盐

4、酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 （ ）A. = 1 * GB3 中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B. = 2 * GB3 中反应既是化合反应又是放热反应C. = 3 * GB3 中的实验现象证明溶液中不含有Fe3+ D. 将 = 1 * GB3 中所得溶液加入到 = 3 * GB3 的溶液中，静置，溶液颜色加深5.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（ ）单质与氢气化合的难易程度：M难于NB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC.简单阴离子的还原性：M强于ND.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质6.对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）加入稀盐

5、酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根离子B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有氨根D.为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子,应先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液某溶液中含有HCO3-,CO32-,SO32-,CH3COO- ,SO4 2-等五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后 （溶液体积变化忽略不计） （ ）A.CH3COO- B.SO4 2-,CO32- C.CH3COO- SO4 2- D.SO4 2- 下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是

6、（ ） 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO2+4H2O向水中通氯气：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4,离子方程式： 3ClO- +2Fe(OH)3 =2FeO4 2- +H2O +3Cl-+4H+下列实验不能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将通入到酸性高锰酸钾溶液中证明SO2有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，并加入CCl4后震荡证明氯与溴的氧化性强弱C将铜于浓硝酸反应的气体通入盛满水

7、的容器用排水法收集NOD分别向两只试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2，再向其中一只试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（） 氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成0.1molAs，反应中转移的电子的物质的量 为0.3molM为OH-SnCl62-是氧化产物ABCD只有用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分 析合理的是（） A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe

8、3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式 正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸3Fe2+NO+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe（OH）3CBa2+、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCO+ OHCO+H2ODAl3+、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al3+3 OHAl（OH）313.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和

9、0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的 变化）。溶液中c(H+)与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（） T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（I）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（II）所示。下列叙述正确的是（ ） A2min内A的化学反应速率为0.1 mol/(Lmin) B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应 方向移动 C在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大 DT1和T2

10、时的平衡常数大小关系：前者小于后者二、填空题（共计58分）15.（14分）已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元 素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族 （1）W在周期表中的位置是_ 。用原子结构理论解释Z的非金属性强于W的原因 。 （2）恒温恒容下，在一密闭容器中，发生可逆反应Y2（g）+3H2（g）2YH3（g）。 下列各项能说明该反应已达平衡状态的是： 。 容器内N2，H2，NH3三者共存 容器内压强不随时间变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化 恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应

11、，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转 化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡 时，H2的转化率比上述条件下的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射 时使用的高能燃料之一。已知：12.8g液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量 248.5kJ。请写出该反应的热化学方程式： 。 （4）燃煤过程产生的WZ2是形成酸雨的气体之一，为了减少它对环境的污染，往往在燃煤中 加入石灰石，该反应的化学方程式： 。(12分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系

12、如下： 已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题： （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 _。用离子方程式表 示A溶液显酸性的原： 。 （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态 单质，该单质的电子式_。 （3）完成并配平下列离子方程式：2Al+NO3-+OH-+H2O_。 （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式 。 （5）DC反应的化学方程式是 。 （6）除去C中少量E的化学方法：_(用化学方程式表示)17.（16分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3

13、(5.1%)、Fe2O3(3.1%) 和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下： （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）（1）Si的原子结构示意图是 。（2）下列说法正确的是 。 a.酸性：H2CO3H2SiO3 b.原子半径：OCH4SiH4 d.离子半径：O2-Al3+ （3）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是 。（4）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为。（5）步骤为：搅拌、。所得溶液IV中阴离子有。（6）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子

14、方程式为。（16分）某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计 了如下探究活动： 探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应 开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因_ 。另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y为了探究 溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验： 有药品和仪器：0.1molL-1KSCN溶液；0.1molL-1KI溶液；0.2molL-1酸性高锰酸钾溶 液；氯水等；试管和滴管. 请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液_第二步_若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+_ 探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2