2019-2020年高三下学期研七考试理科综合化学试题-含答案

1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-552019-2020年高三下学期研七考试理科综合化学试题 含答案一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8、实验是化学研究的基

2、础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()A含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B250mL1molL-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANa

3、HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-11、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是()A该电池为可充电电池B每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4molC正极反应式为：CH2=CH2-2e

4、-+2OH-CH3CHO+H2OD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极12、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用EGCG在空气中易氧化1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A. B. C. D.13、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是()A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaH

5、A溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)26、(14分)草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_。（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_。（3）将制得的产品(FeC2O42H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量

6、占原样品总质量的百分数)。则A-B发生反应的化学方程式为_； 已知BC过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出BC的化学方程式_；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶

7、液的体积V2 mL。 回答下列问题：已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_；若省略步骤，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) m g样品中草酸根离子的物质的量为_(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)27、(13分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：（1）上述流程中循环使用的物质有_，（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHO

8、CH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_。（3）写出吸收池中，酸性条件下NO转化为NO2的离子方程式为_。（4）向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_。（5）电解池可使Ce4+再生，装置如下图所示：生成Ce4+从_口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_：（6）从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_、_、过滤、洗涤等。28、(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H1=+

9、489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+172.5kJmol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_；（2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)该电池的负极反应式为_；（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。该反应的H_0(填“大于或小于”)，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“、=或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1mol CO

10、2、3mol H2amol CO2、3amol H2、bmol CH3OH(g)、bmol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_；（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂(I、)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_(填序号)（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3当温度在_

11、范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_。36、【化学-选修2化学与技术】(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeOCr2O3)利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_；A升高温度B通入过量的空气C将原料粉碎D增加纯碱的

12、用量步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_；步骤III需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是_；步骤中发生反应的离子方程式为：_；（2）将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：溶解；_、_、冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体37、【化学-选修3物质结构与性质】(15分)钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，

13、在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）Co基态原子的电子排布式为_；（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_； 与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_； （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_； （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，

14、将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色3-，写出该反应的离子方程式：_；（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_。 38、【化学选修5-有机化学基础】(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌

15、肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；化合物J的分子式为C15H22O4；回答下列问题：（1）G所含官能团的名称为 。（2）由A和B生成C的化学方程式为 。（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。（4）由H生成I的化学方程式为 。（5）J的结构简式为 。（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。参考答案7、B 8、D 9、B 10、A 11、B 12、B 13

16、、B26、(14分)（1）抑制Fe2+和NH4+离子水解；（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；（3）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O；FeC2O4FeO+CO2+CO； （4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O；偏大；(cV1- cV2)10-35/25mol27、(13分)（1）乙醇胺、Ce4+；（2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3；（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+；（4）HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3，电离平衡正向移动，c(H+)增大；（5）a；2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O；（6）蒸发浓缩、冷却结晶28、(16分)36、(15分)（1）K=；ABC；NaA1O2、Na2SiO