2019-2020年高三化学第四次摸底考试试题

1、2019-2020年高三化学第四次摸底考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 4

2、0 Cu 64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。17化学与生活密切相关，下列说法正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素D埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B能与铝反应放出氢气的溶液中：K、SO42、NO3、NH4+C0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4

3、+、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO39下列关于有机化合物的说法错误的是A2，2-甲基丙烷也称新戊烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应C分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构）D所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应10X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是A原子半径：ZRYB气态氢化物稳定性：HmWHnRCY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性DX2W6分子中各原子均满足8电子结构11下列实验操作能达到目的

4、的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C确定Na2SO3样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D检验乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色12乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是A该装置能量转化形式是电能转化为化学能B负极反应式为：CH2CH22e+H2O=CH3CHO +2H+C每有0.1 mol O2反应，则向

5、负极迁移的H+的物质的量为0.4 molD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b13已知常温时CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO)c(H+)= c(OH)D当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=110726（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(

6、g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1）反应的H2= ，若反应、平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。（2）反应自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度（）500TCO2的平衡转化率60

7、40T 500(填“高于”或“低于”)。温度为500时，该反应10 min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应I的平衡常数K= 。（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。A升高温度 B缩小容器体积 C分离出甲醇 D增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。27（15分）三氯

8、氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40 mL恰好完全反应，写出生成盐为 （填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO3中，P元素的化合价为 。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式 。处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉

9、的作用是 。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选

10、用的指示剂是 （选填字母）。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。28（14分）我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2+ Cu。（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2+2Cl+2I=2CuCl(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的

11、最佳试剂是 。ASO2 B苯 CNaOH溶液 D乙醇方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ；洗涤CuCl沉淀的操作为 。（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ；方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。已知：该电解过程中阳极先

12、生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。写出阳极的电极反应式 ；电解后溶液中c(OH)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）；若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。33【物理选修33】（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是_（填入正确选项前的字母，选对1个得2分，选对2个得

13、4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A在围绕地球做匀速圆周运动的宇宙飞船中，自由漂浮的水滴呈球形，这是液体表面张力作用的结果B布朗运动指的是悬浮在液体里的花粉中的分子的运动C气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加D一定质量的理想气体，在等温膨胀的过程中，对外界做功，但内能不变E在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零（2）（10分）如图所示为一导热性能极好的气缸，高为L1 m，开口向上固定在水平面上，气缸中有横截面积为S100 cm2、质量为m10 kg的光滑活塞，活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内。当外界温度为t27 、大气压为p01105 Pa时，气体柱高

14、度为l0.9 m，气缸和活塞的厚度均可忽略不计，取g10 m/s2。试求解（结果保留三位有效数字）：如果气体温度保持不变，将活塞缓慢拉至气缸顶端，在顶端处竖直拉力F的大小；如果外界温度缓慢升高到恰使活塞移至气缸顶端，求外界温度为多少摄氏度？34【物理选修34】（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是 （填入正确选项前的字母，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A简谐运动的周期与振幅无关B在弹簧振子做简谐运动的回复力表达式F=kx中，k为弹簧的劲度系数，x为振子离开平衡位置的位移C机械波在传播过程中，某个质点的振动速度就是波的传播速度D在光的双缝干

15、涉实验中，同种条件下用蓝光做实验比红光做实验得到的条纹更宽E在光的单缝衍射现象中要产生明显的衍射现象，狭缝宽度要比波长小或者相差不多（2）（10分）如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径，来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB，另一光线BN恰好在N点发生全反射，已知ABM30，试求解：玻璃的折射率；球心O到BN的距离。35（15分）三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：CaCN2NH2CNCO(NH2)2(尿素)CaOCaC2（1）基态Ca原子的电子排布式：_；CaC2的电子式_。（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序

16、为_。（3）CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN22的空间构型为_。（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_，分子中处于同一平面的氮原子有_个。（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_ 结合，在肾脏内易形成结石。（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_，已知CaO晶体的密度为，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（用含、NA代数式表示）。 36（15分）辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为： (R为烃基)，其中一种辣椒

17、素酯类化合物J的合成路线如下：已知：A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；化合物J的分子式为C15H22O4；回答下列问题：（1）G中含有的官能团有 、 。（2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。（3）的化学方程式为 。（4）J的结构简式为 。（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。37【生物选修1】（15分，除特殊标记外，每空2分）为了调査长春自来水的质量情况，某研究小组对自来水水样中的细菌含量进行了测定，请回答下列问题：（1）在

18、微生物的培养过程中，实验室对培养基灭菌常用的方法是 。为防止冷凝水影响细菌的生长，需将培养皿 培养。（2）若小组采用平板划线法分离水样中的细菌，在培养基上共画了5个区域，则共需要 次灼烧接种环。该培养基从物理状态上看，属于 培养基。（1分）（3）可通过滤膜法检测自来水中大肠杆菌的数量，将已知体积的水过滤后，将滤膜放在 培养基上培养。该培养基除了为大肠杆菌的生长繁殖提供水和碳源外，还应提供 等基本营养成分。（4）若小组采用稀释涂布平板法统计菌落数目，统计的菌落数往往比活菌的实际数目 ，如果接种后一个平板经培养后的菌落分布如下图所示，推测接种时可能的操作失误是 。38【生物选修3】（15分，除特殊

19、标记外，每空2分）利用小鼠制备的抗人绒毛促性腺激素单克隆抗体做成的“早早孕试剂盒”，检测早孕的准确率在90%以上。请回答该“单抗”制备的有关问题：（1）在该“单抗”的生产过程中，将 作为抗原对小鼠进行注射。（2）从小鼠体内脾脏中得到了B细胞，设法将鼠的骨髓瘤细胞与该细胞融合，再用特定的选择培养基进行筛选，选出融合的杂种细胞，对该细胞还需进行 培养和 检测，经多次筛选，就可获得足够数量的符合需要的杂交瘤细胞，该细胞的特点是 。（3）若在体外大规模培养该杂交瘤细胞，需要采取一定的措施保证被培养的细胞处于_（1分）的环境中；为保证营养在使用 培养基时，通常需加入血清、血浆等一些天然成分。为维持培养液

20、的PH，需提供 （气体）。（4）单克隆抗体最主要的优点在于它 。20162017学年上学期高三年级第四次摸底考试理综试卷生物部分答案选择题（每题6分）123456DBBACD29（10分，每空2分）（1）类囊体薄膜上 线粒体内膜（2）CO2浓度 不能（否）（3）基本不变30（10分，每空2分）（1）三个白花品系均为纯合子，若为一对等位基因控制，则它们的基因型均相同，则杂交后代不会出现红花（其它答案合理可酌情给分）（2）基因的自由组合定律 3 AaBbCc（3）aabbccAABBcc 或aabbccAAbbCC 或aabbccaaBBCC31（9分，每空1分）（1）神经-体液 氧化分解 （2）

21、分级 几乎全身所有细胞（3）促甲状腺 （4）淋巴因子 记忆细胞 （5）胸腺 骨髓32（10分，每空1分）（1）5 共同进化（互相选择） 调节种间关系（2）增长型 6.25N0（3）随机取样 物种丰富度（4）负反馈调节 速度和方向 抵抗力稳定性37生物一选修1（15分，除特殊标记外，每空2分）（1）高压蒸汽灭菌 倒置（2）6 固体（1分）（3）伊红美蓝 氮源和无机盐 （4） 低 涂布不均匀38生物一选修3（15分，除特殊标记外，每空2分）（1）人绒毛促性腺激素（2）克隆化 抗体 既能迅速大量繁殖，也能产生专一的抗体（3）无菌无毒（1分） 合成 CO2 （4）特异性强、灵敏度高、并可能大量制备20

22、162017学年上学期高三年级第四次摸底考试理综试卷化学部分答案 参考答案：(每题6分)题号78910111213选项BADCBBC26（14分）（1）+41.19 kJmol1 （2分） K1/ K3（2分）（2）较低温度（1分）（3）高于（1分） 0.135 molL1min1 （2分，未写单位扣1分，数值错误不给分） 200 L2/ mol2（2分，未写单位扣1分，数值错误不给分）（4）BD（2分，少选扣1分，错选或多选不给分） 增大（2分） 27（15分）（1）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl(2分)（2）正盐(2分) +3(1分) H3PO3+2Ag+ H2O = H3P

23、O4+2H+(2分) 将废水中的H3PO3氧化为H3PO4(2分)5106(2分)（3）b(2分) 偏小(2分) 28（14分）（1）B(2分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后，重复2-3次。(2分)（2）4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O(2分)Cu+Cle=CuCl 【或2Cu+2OH2e = Cu2O + H2O】(2分)不变(2分)14.4 (2分)37（15分）（1）1s22s22p63s23p64s2或Ar 4s2(1分) (1分)（2） C O N(2分)（2）CO2（1分）直线形 （1分）（4）sp2（

24、1分）3（1分）（5）分子间氢键（2分）（6）6（2分）（3分）38（15分）（1）醚键（1分），羟基（1分）；（2）加成(还原) （1分）；4，4-二甲基-1-戊醇（2分）；（3）(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH( CH3)3CCH2COONa+ Cu2O+3H2O（3分）；（5）（2分）；（6）8种（3分）；（2分）。20162017学年上学期高三年级第四次摸底考试理综试卷物理部分答案选择题（每题6分，满分6分，不定项选择中漏选得3分，选错不得分）1415161718192021ABDDCBDACD AD 22（1） 20 （2）4 失重（本题共6分，每空2分）解析：

25、（1）挂质量为0.1kg的钩码，静止时指针处在B位置，拉力，弹簧伸长量，由胡克定律，解得（2）指针处在刻度尺的C位置，弹簧伸长。由牛顿第二定律，解得：，即C位置应标注的加速度值为；若指针处在A、B之间某位置，弹簧拉力小于钩码重力，则升降机应处于失重状态。23（1）3.6（1分）（2）最大值（1分）S1（1分）R1（1分）RA与r之和（1分） 6.0（2分） 2.8（2分）解析：（1）两电流表示数相同，电阻相同，故滑动变阻器接入电路的阻值为3.6 。（2）闭合电路前应将电阻调到最大，因实验需要获得多组R、I值，因此应为R1；由闭合电路欧姆定律Ieq f(E,rRAR)有：eq f(1,I)eq f(rRAR,E)eq f(1,E)Req f(rRA,E)，可得：eq f(1,I)R图象纵轴截距与电源电动势的乘积代表rRA；图象斜率为eq f(1,E)，即：keq f(1,E)，Eeq f(1,k)6.0 V，由rRA0.60 E，得：r0.60ERA2.8 。24答案： （1）2m/s （2）3kg解析：（1）设小球A下滑到水平轨道上时的速度大小为v1，平台水平速度大小为v，由水平方向动量守恒定律有：（2分）再由能量守恒定律有：（2分）联立可解：，即小球A滑至水平轨道上速度的大小为2m