Fe与Fe的相互转化

1、Fe与Fe的相互转化血液有输送氧气的功能，主要与什么物质有关？血红蛋白思考市售补血剂葡萄糖酸亚铁琥珀酸亚铁 Fe2+与Fe3+的鉴别 方法一：加NaOH溶液 如生成红褐色沉淀，那么为Fe3+：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 如先生成白色絮状沉淀，后灰绿色，最后红褐色，那么为Fe2+Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2方法二：观察颜色 如溶液为浅绿色，那么为Fe2+ 如溶液为棕黄色，那么为Fe3+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe3+离子的检验 滴入KSCN溶液 （硫氰化钾） FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化 FeCl2

2、 FeCl3Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血红色溶液)方法三：研究对象：Fe2+、 Fe3+Fe2+具有氧化性和复原性Fe3+仅有氧化性预测物质性质：设计实验：进展实验：加氧化剂加复原剂 Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe3+ Fe2+Fe3+ Fe2+现象和结论：复原性铁粉 硫氰化钾KSCN溶液 FeCl2溶液 氯水有氧化性 FeCl3溶液 H2O2 溶液H+ 淀粉KI试纸 KMnO4溶液H+ 实验试剂 设计实验1：证明Fe2+具有复原性实验1:向约1mL FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液， 再滴入适量氯水，观察实验现象。 实验2:向约1mL FeCl2溶液中滴入几

3、滴KSCN溶液， 再参加几滴H2O2溶液，观察实验现象。 参考方案 实验3:向试管中加入5滴酸性KMnO4溶液， 再滴入适量FeCl2溶液，观察实验现象。 实验现象实验结论反应方程式小结Fe2+有复原性向FeCl2溶液加KSCN溶液，此时溶液颜色_，加H2O2后溶液出现_向FeCl2溶液加KSCN溶液，此时溶液颜色_，加氯水后溶液出现_生成Fe3+向KMnO4 溶液中加FeCl2后，溶液由_ 变为_ Fe2+有复原性Fe2+有复原性2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3生成Fe3+生成Fe3+不变红色不变红色紫红色棕黄色复原性铁粉 硫氰化钾KSCN溶液 FeCl2溶液 氯水有氧化性 FeC

4、l3溶液 H2O2 溶液H+ 淀粉KI试纸 KMnO4溶液H+ 实验试剂 设计实验2：证明Fe3+具有氧化性实验4:在1mL FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再 参加过量铁粉，充分振荡，观察实验现象。 实验5:用玻璃棒蘸取FeCl3溶液并滴在淀粉KI 试纸上，观察实验现象。 参考方案 实验现象反应方程式结论Fe3+有氧化性Fe3+有氧化性2FeCl3+ Fe= 3FeCl2向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液变为 ，参加铁粉充分振荡后，淀粉-KI试纸变2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2书写离子方程式蓝红色红色消失 课堂练习 1、除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，可参

5、加 ； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2杂质，可参加 ；Fe粉氯水FeFe3+Fe2+氧化剂复原剂能力提升 Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、浓硫酸、HNO3 等Fe粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉 等 FeFe3+Fe2+强氧化剂弱氧化剂强氧化剂复原剂复原剂复原剂 小结 Cl2、HNO3、浓硫酸S、I2、H+、Cu2+O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3(Zn、Fe、Cu、I-、S2- )Fe2+Fe3+氧化剂还原剂Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、浓硫酸、HNO3 等Fe粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉 等 小结 怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质，写出有关反响的离子方程式。1铜粉中混有铁粉 2铁粉中混有铝粉 3FeCl2溶液中混有FeCl3 4FeCl2溶液中混有CuCl2 5FeCl3溶液中混有FeCl2 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反响假定容器不参与反响，试判断以下情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。1假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有_；2假设氯化铜有剩余，那么容器中还可能有_；3假设氯化