2018-2019学年福建省宁德市周宁职业中学高一化学模拟试卷含解析

1、2018-2019学年福建省宁德市周宁职业中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4 ，下列关于O4的说法正确的是( )A一个分子O4由两个分子O2构成B O4是一种单质C等体积的O4和O2含有相同数目的分子D等质量的O4和O2含有相同数目的分子参考答案：B略2. 下列叙述中正确的是 A分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物 B相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 C淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体 D分子式为

2、C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物 参考答案：略3. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )ANa、Mg、Al BNa、K、Zn CFe、Cu、Ag DNa、Ca、K参考答案：A略4. 有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是 ()A. 碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 B. CO2溶于水能导电，属电解质C. 硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 D. CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应参考答案：CA碳酸钠水解，使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，故A错误；B二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C硅酸钠中含有钠离子，故属于钠盐；也含有硅酸根离子，故也属

3、于硅酸盐，故C正确；DCO还原氧化铁获得铁，反应物为2种化合物，故不属于置换反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查盐的分类、盐的水解、电解质和非电解质的判断等。本题的易错点为D，要注意置换反应的概念，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，题中反应属于氧化还原反应，不属于四类基本反应。5. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等【解答】解：A二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物

4、质，故A不选；B氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选故选C6. 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ()A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率都为0C. 正、逆反应都还在进行 D. 正、逆反应的速率相等且不为0参考答案：DA、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停

5、止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D、正逆反应速率相等，速率不为0，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确。7. K2SO4是一种重要的钾肥，其中的钾指的是A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾分子 D. 钾元素参考答案：D8. 某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A .(nx)、(Anx) B. (An)、(nxA)C. (nx)、(Anx) D. (xn)、(Axn)参考答案：C9. 某周期A族元素的原子序数为x，同周期的A族元素的原子序数y,y与x的差不可能的是A. 1 B. 10 C. 11 D. 25参考答案：B略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的

6、气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子参考答案：B11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A. 氨气发生装置B. 是氨气吸收装置C. 是氨气发生装置D. 是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；B.氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；C.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；D.收

7、集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；答案选C。12. 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2+既显氧化性有显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，中发生Cu+2Fe3+2Fe2+

8、Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱解答：解：A、由中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、实验中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，Fe2+表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故选：A点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较

9、，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答13. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A温室效应二氧化碳 B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳D臭氧层破坏氟氯烃参考答案：C14. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 （ ）AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案

10、：D略15. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题： （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL

11、除容量瓶外还需要的其它仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ； A. 用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘 B. 向容量瓶中

12、转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D. 定容时俯视刻度线 E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5，250，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶 （4）A、B、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B

13、 ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. （10分）通常以石砂为原料制取单质