2018-2019学年广西壮族自治区来宾市金秀中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2018-2019学年广西壮族自治区来宾市金秀中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4 （白磷）高D1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、只

2、有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molNN键，可生成2molN2，形成2molNN键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167KJ=1002KJ，

3、形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握2. 下列变化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C电解 D电离参考答案：C3. 常温下，说明氨水是弱碱的事实是 A、氨水溶液遇酚酞试剂变红 B、氨水具有挥发性C、1molL1NH4Cl溶液的pH=5 D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀参考答案：C略4. 已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，

4、某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别 VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.6.4.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=12参考答案：A略5. （2015?连云港）下列有关物质用途的说法正确的是（）A明矾可用作净水剂B甲醛可用作食品防腐剂C氢氧化钠可

5、用来治疗胃酸过多D铝制容器可长期存放酸性食物参考答案：A考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛 分析：A、根据盐类水解的生成物的性质分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是强碱；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应解答：解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误故选A点评：本题通过考查物质在生活中的应用，充分

6、体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣6. 下列操作正确的是（ ）A配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热参考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个B常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D. 1L 1mol/L

7、的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA参考答案：B略8. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。A.Al B.Fe C.Cu D.Au参考答案：C略9. 基态铬原子的电子排布式是（ ）A.1S22S22p63S23p64S14p5 B.1S22S22p63S23p63d6 C.1S22S22p63S23p64S23d4 D.1S22S22p63S23p63d54S1参考答案：D略10. 下列物质与水反应可生成强酸的是ANa2O BSO3 CCO2 DNH3 参考答案：B11. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂溶液是A加热 B(NH4)2S

8、O4 CCuSO4 DPb(NO3)2参考答案：B略12. 下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4溶液是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质参考答案：D略13. 能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是 A澄清石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液参考答案：B试题分析：ASO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；

9、BSO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；CSO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；DSO2和CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误。故选B。14. 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga（OH）3Al（OH）3参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原

10、子结构的关系【分析】A砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期A族；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C镓元素符号为Ga，处于第A族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性比Al强；D金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强【解答】解：A砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期A族，故A正确；B同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸砷酸，故B错误；C镓元素符号为Ga，处于第A族，金属性比Al强，应能与水反应，故C错误；D同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性AlGa，故碱性Ga（OH）3Al（OH

11、）3，故D错误；故选A15. 在NO2与水的反应中（ ） A.氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料 铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）778；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， （Fe）700；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）724。 装置AB中分别盛装的是浓H2

12、SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）实验准备 实验的装置图如图： 药品及试剂： a草酸 b工业铁红 cNaOH溶液 d澄清石灰水 e浓H2SO4 f盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：实验序号样品质量/g生成铁的质量/g140029128007003100072741200872514001018616001163 讨论与分析（1）写出装置B中发生反应的化学方程式 ；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中 DF应分别盛放的试剂为 （填序号），装置E的作用是 ；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是 ；（4）由实验数据不难得出，有组实验

13、数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_ （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 ；（5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？ ，理由是 。参考答案：（12分）（1）B中发生反应的化学方程式 H2C2O4CO+CO2+H2O ；（2）装置中 DF应分别盛放的试剂为 c e （填序号），装置E的作用是 检验CO2被吸收完全 ；（3）改进措施是 增加尾气处理 ；（4）_

14、2_，杂质的化学式为 FeO ； （5） 不合理 ，理由是 生成的铁将Fe3+还原成Fe2+ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题： A两性 B金属 C非金属 D稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_性越强。（2）当A一定时,K值越小，则元素的_性越强。 （3）当K=0，则该元素系_元素， 当K=1时，则该元素系_元素（除H外），当K”、“解析：(1)该反应进行到8 min时，A的物质的量减少0.6 mol，B的物质的量增加0.3 mol，C的物质的量增加0.3 mol，因此，A为反应物，B、C为生成物。根据物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，且8 min 后各物质的物质的量均不变，则该反应为可逆反应，其化学方程式为2A(g) B(g)C(g)。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为v 0.05 molL1min1。(3)4 min时，A的物质的量仍减小，B的物质的量仍增大，因此v正v逆，8 min时，A、B的物质的量均不变，因此v正v逆。19. 肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都