2018-2019学年辽宁省铁岭市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年辽宁省铁岭市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略2. 已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=- Q

2、2； H2O(g) H2O(l) H=- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略3. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃BFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板CNa2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：B氢氟酸是弱酸，A项错误；FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，用FeCl

3、3溶液刻蚀印刷电路板，B项正确；过氧化钠中含有氧气错误，C项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，而铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铝罐，D项错误。4. 下列化学原理表述正确的是 （ ） A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c( Na+ )=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3+H2O CO3+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多参考答案：B略5. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是A放射性

4、废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为I A族元素，常温时，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH13参考答案：A略6. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3C

5、OONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：BD略7. 黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2，下列说法正确的是A上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂DKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带参考答案：D8. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 ()

6、A产物中的SO有一部分是氧化产物BCu2S既是氧化产物又是还原产物C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移参考答案：A略9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O C往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-=Al(OH)4-D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O参考答案：A略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总

7、数为0.3NAB25时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA参考答案：C解：A、NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故A错误；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算，25时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，含有的OH数目=0.1mol/L1LNA=0.1NA，故B错误；C、CO2和N2O摩

8、尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=计算物质的量=0.1mol，得到原子数为0.3NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选C11. 已知 25下时，NH3H2O kb=1.7710-5；H2CO3 ka1=4.3010-7、ka2=5.6110-11。 25时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A呈弱酸性Bc(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C滴入NaOH 溶液发生反应:NH4+OH-=NH3H2O和HCO3-+OH-=H2O+C

9、O32-D滴入NaOH溶液，则增大参考答案：CA分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2OH2CO3HCO3-，对应盐水解程度NH4+HCO3-CO32-，溶液中c（OH-）c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；CNH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子

10、反应，故C正确；D 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。12. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 （ ） 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu 电路中每通过

11、30l1023个电子，得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A B C D参考答案：A略13. 下列说法正确的是()。A液氯能使干燥的红色布条褪色B液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂C工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理参考答案：B略14. 下列反应离子方程式正确的是 （ ）A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H 4 Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O AlO24NH

12、42H2OD H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42 BaSO4H2O参考答案：B略15. 下列对化学用语的理解正确的是（ ）A原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C电子式可以表示羟基或氢氧根离子D离子方程式H+OH=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先

13、出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是（4）D中浑浊消失的离子方程式为参考答案：1. 用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）2. 3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止

14、倒吸3. C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H24. SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量

15、试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4，故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，故答案为：C中品红溶液褪色

16、；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HS，故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机

17、化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。418.

18、 （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类