2019-2020学年福建省漳州市霞葛中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2019-2020学年福建省漳州市霞葛中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，能达到实验目的的是 A分离碘和酒精B除去Cl2中HCl C实验室制氨气D排水法收集H2参考答案：D2. （1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是_；A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg

2、5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_；胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为_。参考答案：(1)Na2O、Fe2O3 (2)D (3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O (4) HCO3+H+H2O+CO2 3：1【分析】（1）碱性氧化物是指能跟酸反应，生成盐和水的氧化物；（2）石英坩埚成分为二氧化硅，和碱、碳酸钠、碳酸钙等反应；（3）昆仑玉的成分中，硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合

3、价判断氧化物的化学式，并根据原子个数确定化学式前的系数；（4）小苏打和胃酸反应是碳酸氢钠和盐酸的反应，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；结合化学反应定量关系计算。【详解】（1）SO2、SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，Na2O2和酸反应发生氧化还原反应，为过氧化物，Al2O3和酸、碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，属于碱性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）ANaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故A不选；BCaCO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不选；CNa2CO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故C不选；D

4、KHSO4和二氧化硅不反应，可用石英坩埚加热，故D选；故答案选D；（3）根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）小苏打和胃酸反应的离子反应方程式为HCO3+H+H2O+CO2；根据反应NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为3：1。3. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液 D.根

5、据有无毒性 参考答案：C4. 某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）A0.1mol B0.3mol C0. 5mol D0.7mol参考答案：B略5. 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是 A. 电子由锌通过导线流向铜B. 该装置将电能转化为化学能C. 锌电极发生还原反应D. 铜电极发生氧化反应参考答案：A【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答。【详解】A锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，A正确；B原电池将

6、化学能转化为电能，B错误；C锌为负极，负极方程式为Zn-2e-Zn2+，发生氧化反应，C错误；D铜为正极，正极方程式为2H+2e-H2，发生还原反应，D错误；答案选A。【点睛】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的工作原理是解答的关键，题目难度不大。6. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 参考答案：A略7. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “8

7、4消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应参考答案：AA. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，A正确；B. Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不是金属钠，B错误；C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性，C错误；D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为置换反应，D错误，答案选A。8. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （） A.Na+、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、K+、Cl-、CO3

8、2 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-参考答案：A略9. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可与木炭快速反应 B常温下都能与铜较快反C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D10. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4时，18g2H2O中含有共用电子对数为2NAC.1molN5+含有的电子数为34NAD.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA参考答案：C试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O

9、2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B. 4时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34NA，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。11. 红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（）A氧化亚铁 B氧化铁 C四氧化三铁 D氢氧化铁参考答案：C红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。12.

10、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A56 B157 C258 D101参考答案：B略13. 下列说法中正确的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D. 由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应参考答案：CA. 久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C.

11、氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D. 铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。14. 金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD. 金刚石比石墨稳定参考答案：C分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关

12、系。1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石要吸收1.9 kJ 热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1 mol石墨的键能更大，更稳定，故1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低，故B错误；C.1 mol石墨燃烧放出的热量比1 mol金刚石少1.9 kJ ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故C正确；D.物质越稳定，键

13、能越大，能量越低。所以1 mol 石墨比1 mol 金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。15. 对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： (1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。参考答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=Fe

14、Cl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 纯醋酸 KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电的是 ；（3）以上物质中属于电解质的是 ；（4）以上物质中属于非电解质的是 。参考答案：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。略18. 如图是短元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素请回答下列问题：（1）元素的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式）（2

15、）元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 （3）元素和形成的化合物的电子式是（4）、形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式： （6）某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：浓溶液a和溶液b分别为 、 （写化学式）浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为 参考答案：（1）HF；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）；（4）O2

16、Na+Mg2+；（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6） 浓HCl、Na2S（或H2S）； MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O解：（1）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF，故答案为：HF；（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故Cl与Mg形成离子

17、化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，1个镁离子与2个氯离子通过离子键结合形成氯化镁，电子式为，故答案为：；（4）Na、Mg、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2Na+Mg2+，故答案为：O2Na+Mg2+；（5）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，B是H2O2，反应方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用氯气氧化硫的化合物即可，实验室用浓盐酸和二氧化锰加