2019-2020学年上海龙苑中学高一化学期末试卷含解析

1、2019-2020学年上海龙苑中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）参考答案：B略2. 下列说法正确的是（ ）A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2

2、nB. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y4；若体积减少，则y4；否则y4D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高参考答案：D试题分析：A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，由于不能确定是否含有氧元素，则此有机物的组成不一定为CnH2n，A错误；B相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳原子的个数越多，B错误；C根据烃的燃烧通式CxHyO2xCO2H2O可知某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积

3、不变（温度100），则y=4；若体积减小，则1xy/20，即y4；反之，则y4，C错误；D根据烃的燃烧通式可知相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高，D正确，答案选D。【名师点晴】掌握烃的燃烧通式是解答的关键，1.烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积大小比较（温度高于100时）（1）当氢原子数等于4时，烃完全燃烧前后气体的总体积不变。（2）当氢原子数大于4时，烃完全燃烧后气体的总体积增大。（3）当氢原子数小于4时，烃完全燃烧后气体的总体积减小。2.当物质的量相同时：对于烃CxHy完全燃烧时，CxHy(x+)O2xCO2H2O，耗氧量的多少与（x+）有关。3.当质量相同时，对

4、于烃CxHy可转化为的形式表示，完全燃烧时，值越大，即氢元素的质量分数越大，则耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若两种烃的值相等，即最简式相同，则完全燃烧时，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。4.质量相同的两种有机物完全燃烧时，若生成水的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但（氢的质量分数）相同；若生成二氧化碳的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但（碳的质量分数）相同。3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）A. 44 g乙醛中所含的氧原子数为NAB. 常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子C. 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6

5、分子D. 14 g乙烯中所含的CH键数目为2NA参考答案：CA、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含NA个氧原子，故A正确；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故B正确；C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2NA个，故D正确；故选C。4. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (

6、 )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 参考答案：C略5. 下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO+Cl+2H+=Cl2H2O参考答案：DA. 二氧化硅和水不反应，故A错误；B.醋酸是弱酸，要用化学式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，故B错误；C. 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeC

7、l3 ，故C错误；D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO+Cl+2H+=Cl2H2O，故D正确。故选D。6. 下列属于取代反应的是 （ ） A苯与浓硝酸反应 B乙烯生成聚乙烯C乙醇转化成乙醛 D甲烷燃烧参考答案：A略7. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）A酸性氧化物均可与碱起反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D氧化物都能与水反应参考答案：A略8. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有 A.两性 B.导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D9. 某有机物的结构为，关于该有机物的性质下列说法错误的是A

8、能跟NaOH溶液反应 B1mol该有机物与足量的钠反应产生2mol H2C能发生酯化反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略10. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；元素的阴离子半径大于元素的阴离子半径；和两元素的最外层电子数相同；元素的原子半径大于元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是AABC BBAC CCAB DACB参考答案：C略11. 下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就是相对分子质量 B摩尔是物质的量的单位CH2SO4的摩尔质量是98 g D1 mol H2的质量是2 g/mol参考答案：B略12. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O

9、2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.1mol/L CSO2为0.15mol/L、SO3为0.35mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：C略13. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D

10、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4参考答案：B14. 下列化合物中，碳元素的化合价最低的是A. CO B. CO2 C. NaHCO3 D. CH4O参考答案：D15. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）A. 相对分子质量MN，沸点MNB. 原子半径：DBCAC. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子参考答案：C【分析】由Y为淡黄色固体的化合物

11、可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。【详解】AN为H2O，M为H2S，相对分子质量MN，水分子间含氢键，则沸点为NM，故A错误；BA、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故B错误；C.根据物质的转化关系可知Z为NaOH，故C正确；D. M为H2S，是一种极性分子，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共

12、10分）16. (9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）学生甲用装置探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。 烧瓶中产生红棕色气体的原因是 （用方程式表示） 。（3）学生乙认为，甲用装置实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体步骤：检查装置的气密性向试管中加入一定量CaCO3固体 向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝

13、和导管的橡皮塞待反应完全后，将导管插入试管内接近液面 将铜丝插入到溶液中用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）（）步骤目的是 ； （）推入氧气或空气的目的是 ；（）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是 。 参考答案：（9分）（1）3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（2）2NO+ O2 = 2NO2（3）（）排除装置中的氧气（）检验生成的NO气体 （）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu

14、2+浓度相同。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V1

15、26.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数