2018年广东省汕头市中寨初级中学高二化学测试题含解析

1、2018年广东省汕头市中寨初级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. N和H两种元素与C和H两种元素一样可以形成一系列的化合物。现将等物质的量的N2和H2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mN2(g)+nH2(g) pZ(g)；达到平衡时，测得容器中c(N2)=0.9molL1，c(H2)0.1 molL1，c(Z)=0.8molL1，则Z的化学式可能是 ( )AN2H3 BNH3 C. N2H2 DN3H2参考答案：B略2. 25时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013。下列说法

2、正确的是A. 100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略3. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOHCAgNO3 Ag2O DCuSO4

3、Cu(OH)2参考答案：C略4. 一定条件下，在2SO2O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是 A. 00.8mol/L B. 0.82 mol/L C. 02 mol/L D. 无法确定参考答案：C略5. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制。按照这一要求铝在下列应用中应加以控制的是铝合金 制电线 制炊具 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 用明矾净化饮用水 明矾与小苏打制食品膨松剂 ks5uA B C D参考答案：D略6. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层

4、的电子数肯定为()A. 8个 B. 18个 C. 818个 D. 832个参考答案：C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为818个，答案选B。7. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、环己烷 D、乙醇、乙醛、乙酸参考答案：C略8. 下列说法不正确的是 A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D含01mol H2SO4的

5、浓硫酸与含02 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热参考答案：D9. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）A4B3C2D1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值解答：解：5min内W的平均化学反应速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应同一

6、时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故选D点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键10. 参考答案：B略11. 下列反应的生成物为纯净物的是A甲烷和氯气光照B氯乙烯的加聚C石油的裂化 D乙烯和氯化氢加成参考答案：D12. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 （ ）A. 烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 液溴用水封保存 C少量金属钠

7、保存在煤油中 D浓硝酸保存在棕色细口瓶中参考答案：A略13. 在25时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A13B14C15D无法确定参考答案：A【考点】pH的简单计算【分析】溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V103L10amol/L=10V103L10b14mol/L，以此计算【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中

8、性可知n（H+）=n（OH），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH）=10b14mol/L，则V103L10amol/L=10V103L10b14mol/L，解之得：a+b=13，故选A14. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性 Cx 的氧化性小于y的氧化性 Dx的第一电离能小于y 的第一电离能参考答案：B15. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加

9、入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. Na2CO3溶液 B. 少许食盐固体 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管放在冷水中，试管中加入溴水。实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1) 装置A的作用是_(2) 试管中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18 C8

10、H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_和_，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于_反应。其可能结构为( )(答案可能不止一个，下同)(3)写出试管中反应的一个化学方程式_，该反应的类型为_反应。(4)试管中的少量液体的组成是_(填序号)甲烷 乙烯 液态烷烃 液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。A还可以发生以下变化：（1）B分子中的官能团名称是 ；（2）写化学方程

11、式并指出反应类型AD ； )DE AF ； F银镜 A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是 。能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有 种。参考答案：18. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 _ ，名称是 _ ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 _ ；（4）的反应类型是； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式_（6）C