2018年浙江省台州市临海邵家渡中学高三化学月考试卷含解析

1、2018年浙江省台州市临海邵家渡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下化学用语中，正确的是 A 乙酸的分子式：C2H4O B 苯的结构简式：C 甲烷的电子式： D 乙醛分子的结构式：参考答案：C试题分析：A乙酸为含有2个C的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故B错误；C甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故C正确；D乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故D错误；故选C2. +17向恒温、恒容（2L）的密闭容器中

2、充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197.74KJ.mol1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol.L1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）A、达到平衡时再充入2mol SO2反应的H保持不变。B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol（Lmin）1C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，（SO2）（O2）=21D、4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略3. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫

3、酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.322 B.123 C.311 D.133 参考答案：D略4. 可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少

4、含有一种 D一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略5. 下列有关指定实验装置图的说法不正确的是A装置可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B装置中的Cu一定作正极C当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64gD当装置广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体参考答案：B6. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略7. （NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:2 B.1:3

5、C.2:3 D.3:2 参考答案：C8. 参考答案：C9. 在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。下列有关该反应的描述正确的是A容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B降低 C（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反应方向移动C其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率 D在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态参考答案：A略10. 下列化学用语正确的是A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为： B. 新制氯水中含氧酸的结构式：HClOC. S2-的结构示意图 D. 标准状况下密度为1.25g/L的气

6、态烃的球棍模型： 参考答案：D【分析】A、HF是共价化合物；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连；C、S2-最外层8个电子；D、乙烯碳与碳之间形成双键。【详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为： ，故A错误；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连，新制氯水中含氧酸的结构式：HOCl，故B错误；C、S2-最外层8个电子，结构示意图，故C错误；D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烃为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：，故D正确。故选D。11. 下列实验操作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得

7、无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA B25时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA C含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA D6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA参考答案：B略13. 下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电

8、解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略14. 下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42参考答案：A略15. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是AX的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪

9、色DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两

10、种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。参考答案：（每空2分）(14分) (2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)2Fe2Br2=2Fe32Br略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略

11、去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：18

12、. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的p

13、H变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+

14、c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E