2018年广东省深圳市市松岗中英文实验学校高中部高三化学下学期期末试卷含解析

1、2018年广东省深圳市市松岗中英文实验学校高中部高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼参考答案：B2. （2004全国卷）6.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（ ） A.He和H互为同位素B.He原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2D.H

2、e代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C 略3. 下列实验不能达到目的的是参考答案：略4. （不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2参考答案：D【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】AN2与氧气只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl与硫酸反应生

3、成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z【解答】解：AN2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化

4、合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5. 下列离子方程式正确的是A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O C一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na+H2D苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-C6H5O-+ CO2+H2O参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项 （ ） 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA

5、100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- 将2 ml 05 molL硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0001NA某密闭容器中盛有01 mol氮气和01 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为06NA A1项 B2项 C3项 D4项参考答案：A106 g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；碳酸氢根离子水解，故错误；许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0001NA，故错误；合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有正确。7. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)

6、2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略8. 莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是： A属于芳香烃 B. 化学式为C17H23NO3 C能发生酯化反应 D不能发生消去反应参考答案：C略9. （2003全国卷）12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C

7、的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A.均减半 B.均加倍C.均增加1 mol D.均减少1 mol参考答案：C略10. 下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键

8、能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略11. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 () Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂参考答案：C略12. 常温 下，0.1mol

9、/L氨水中c(H)/c(OH)=11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH)=11010mol/LB.溶液中c(OH)c（NH3H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)=c(NH4)c（NH3H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大参考答案：D略13. 下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A. 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B. 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C. 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石

10、灰水检验溶液中是否含有COD. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO和CO结合H+的能力强弱参考答案：C略14. （7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、淀粉、碘化钾淀粉试纸、白糖、食醋、白酒。进行实验

11、时，必须选用的物质有_。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。参考答案：(1)NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【知识点】氧化还原的基本概念和规律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸性条件下N

12、aNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。15. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气 B苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同 C淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体 D石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组利用右图装置

13、制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”）。（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是_。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 _ 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_ （填序号）。（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。该反应可用于检验化工生产

14、中氯气是否泄漏。因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分） （2）a（1分）（3）打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；（2分）极易溶于水，与水反应生成碱 （2分）（4） （2分）(只答对2个得1分，出现错误不得分) （5）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） （6）小于1.5 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C

15、在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：18. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，

16、易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）19. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物