2019-2020学年山西省临汾市下裴中学高三化学月考试题含解析

1、2019-2020学年山西省临汾市下裴中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）。 A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：C2. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略3. 某温度下，在一个体积固定的密闭容器

2、中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56参考答案：B略4. 下列表述或判断正确的是A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离

3、平衡参考答案：A略5. （2003北京卷）12.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略6. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. W的氢化物分子之

4、间都能形成氢键B. 气态氢化物的稳定性YZC. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性D. W与X形成的化合物中只存在离子键参考答案：AX的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、X可能是O、S。O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故YZ，B项错误；W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈碱性，C项错误；W与X形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，D项错误。点睛：本试题考查元素

5、周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原

6、子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。7. 短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物RX中含共价键 B. 化合物X2M是弱电解质C. M的单质在常温下为气体 D. Y、Z的氧化物均能溶于水参考答案：B根据题给信息推断，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为钠元素，M为硫元素。A、化合物RX是氢化钠，属于离子化合物，

7、只含离子键盘，不含共价键，选项A错误；B、化合物X2M是H2S，是弱电解质，选项B正确；C、M是硫，硫单质在常温下为固体，选项C错误；D、Y、Z的氧化物 中CO、NO等均不能溶于水，选项D错误。答案选B。8. 以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：FO2Na+Li+B.电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的键角：CH4H2OCO2D.稳定性：LiClNaClKClRbCl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径

8、越大；B非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定解答：解：AF、O2、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2FNa+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2FNa+Li+，故A错误；B非金属性CCl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正确；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤

9、电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2CH4H2O，故C错误；D离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiClNaClKClRbCl，故稳定性LiClNaClKClRbCl，故D错误，故选B点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角9. 下列物质中熔点最高的是A干冰 B氯化钠 C金刚石w.D汞参考答案：D10. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 参考答案：B略11. (08枣庄调研)近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶

10、剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 （ ） A乙醇在电池的负极上参加反应 B1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子 C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应为4H+O2+4e2H2O参考答案：答案：B12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。)A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ks

11、p大于c点对应的Ksp参考答案：C13. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是()。A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1

12、 mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略15. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（KOH）c（HA）0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A）参考答案：D解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混

13、合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A离子水解，其浓度减小，c（K+）c（A），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（A）c（OH）c（H+），故A错误；B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）= mol/Lmol/L109 mol/L，故B错误；C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C错误；D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H+），溶

14、液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（A），则：c（K+）=c（A），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A），故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴

15、入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。反应的离子方程式是 ， 。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe3+。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为 ，则试样中含有F

16、e2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止 （2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3）品红溶液褪色（4）验证： C G H2O2 +2Fe2+2H+= 2Fe3+ +2H2O Fe3+3SCN-= Fe（SCN）3验证：步骤一：C（或F） 红（或蓝） 步骤二：D 紫色褪去或变浅略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃

17、料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22C

18、uSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用

19、。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH