2019-2020学年山西省阳泉市平定县第二中学高一化学测试题含解析

1、2019-2020学年山西省阳泉市平定县第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A70mL B60mL C50mL D55mL参考答案：D略2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应

2、的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ） A B C D参考答案：B略3. 离子方程式H + OH= H2O可表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应参考答案：B略4. 火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A高温下N2遇空气生成NO

3、2 BNO遇空气生成NO2 CCO2和NO反应生成NO2和CO DH2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B5. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子参考答案：C略6. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A体积大小: B原子数目: C密度大小：

4、D质量大小： 参考答案：B【Ks5u解析】6.72L NH3 物质的量为=0.3mol，1.2041023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，6.4g CH4 的物质的量为6.4/16=0.4mol，0.5mol HCl相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，A错误；B原子数目: ,正确；C.各物质的摩尔质量分别为NH3 为17g/molH2S 为34g/mol CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，错误；D.各物质的质量分别为0.3mol17g/mol=5.1g0.2mol34g/mol=6.8g 6.4g0.5

5、mol36.5g/mol=17.25g，所以质量，错误；选B。7. 根据下列事实：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）AD2+B2+A2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+DE2+B2+A2+D2+参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+

6、的氧化性A2+的氧化性；E+2H2OE（OH）2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性E2+的氧化性；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+，该电池的电池反应式为D2+B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性B2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为D2+B2+A2+E2+故选A点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性判断即可8. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数

7、值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1参考答案：AB9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是A. NO可以由Cu和稀硝酸反应制得 B. NO不会造成空气污染，是一种无害气体C. NO可以由N2在O2中燃烧制得 D. NO是红棕色气体参考答案：A略10. 在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A3630 B6036 C21 D12参考答案：D11. 下列说法或表示正确的是A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由单质A转化

8、为单质B，H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C、稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571.6kJ/mol参考答案：C略12. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 mo/lL、c(H2SO4)0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2)为A0.15mol

9、/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D无法计算参考答案：B略13. 分离食用油和水简单可行的操作是A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏参考答案：B【分析】蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。【详解】食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确物质的性质是分离关键。14. 某白色粉末由两种物

10、质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A. NaHCO3 、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuCO3参考答案：CA项，若白色粉末为NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后固体都全部溶解，不符合题意；B项，若白色粉末为AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，无论加

11、入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后仍有固体AgCl存在，不符合题意；C项，若白色粉末为Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入盐酸Na2CO3、BaCO3都与盐酸反应产生气泡，固体全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都与硫酸反应产生气泡，同时产生不溶性固体BaSO4，符合题意；D项，CuCO3为蓝绿色固体，不符合题意；答案选C。15. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O

12、2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验需要450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO310H2O晶体进行配制，简要回答下列问题： （1）该实验应选择_mL容量瓶。（2）需称取Na2CO310H2O的质量为_g。（3）该实验的正确操作顺序是_（填字母代号）。A用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 B上下颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线 D洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温F将溶液转入容量瓶（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若

13、将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度_；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_；NaOH溶解后未经_；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度_；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）向200 mL所配的 0.10 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体_mL。参考答案：(1)500 (2)14.3 (3) A E F D C B (4)偏低 无影响 冷却 偏高 偏低 (5)112【详解】（1）由于没有45

14、0mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。（2）需称取Na2CO310H2O的质量为0.5L0.1mol/L286g/mol14.3g。（3）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则该实验的正确操作顺序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，则氢氧化钠的质量减少，因此所配溶液浓度偏低；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，由于不会影响溶质和溶液体积，则会使所配溶液浓度无影响；氢氧化钠溶于水放热，则NaOH溶解后未经冷却，立即注入容量瓶至刻度线，冷却后溶液体积减

15、少，则会使浓度偏高；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。（5）200mL溶液中碳酸钠的物质的量是0.2L0.1mol/L0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3）的物质的量是，其中氢离子的物质的量是0.025mol。由于与碳酸钠反应时分步进行，即首先转化为碳酸氢钠，消耗氢离子是0.02mol，剩余的氢离子再与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，此时氢离子不足，则根据HCO3+H+CO2+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol0.02mol0.005mol，在标准状况下的体积是0.005mol22.4L/mol0.112L1

16、12mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组

17、成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期