16号-《中和反应-》专题复习

1、中和反应专题复习学习目标:.知道中和反应的定义、实质.理解中和反应PH的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析学情分析：酸和碱发生中和反应的复习是初中化学复习的重点，也是学生学习难点。尤其是中和反应中PH的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析学生很难掌握。该考点是中考中基础题(如填 空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。教学设计：一、自主学习(考点梳理)1.中和反应概念：作用生成的反应。(2)实质：酸中的和碱中的结合生成的过程。中和反应的应用：在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性。如常用改良酸性土壤。化学方程式为。2

2、.溶液酸碱度的表示法 一一 pH 指示剂只能测定溶液的 ,不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用 表示，范围通常为。(2)溶液酸碱性与pH的关系：pH_ 7,溶液呈酸性，pH，酸性越强，pH_7,溶液呈中性，pH_7,溶液呈碱性,pH,碱性越强。、合作学习(对中和反应的困惑、难点分析典例分析)1.学生绘制下列溶液pH的变化图像，投影点评(1)酸性溶液加水稀释液),(2)酸性溶液加碱溶液pH变大，但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶pH变大,随着不断加碱,会大于7,pH变小，但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶碱性溶液加酸溶液pH变小，随着不断加酸，会小于7,中和反应

3、后对溶液中溶质成分的分析(向含有酚醐的氢氧化钠中逐滴加入稀硫酸)当色刚好变为无色时，溶液的 pH 7时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中溶质为。继续滴入稀硫酸溶液中溶质为，溶液的pH 7检验反应后酸过量的方法：典例分析(2016?泰州模拟)在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用10沟稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中 加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液，用 滴管慢慢滴入10沟稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜 色恰好 f ； 变为无色为止。请回答：酚醐溶液的作用是边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的 目

4、的是当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。（2 ）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）。A.将pH试纸剪成几段节约使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了I0g氢氧化钠溶液进行了数字化实

5、验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH的变化图像（图2所示），请回答：图 7 V中a点表示的含义是。-b点溶液显_性（填 酸”或 碱或 中”，其中含有的阳离子J1。峰叁陂冷松/ml工：2有（填离子符号）。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一异常现象激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。其变质的原因是（用化学方程式表示，下同）；若要除去溶液中变质生 TOC o 1-5 h z U水 U水“水 r水AH成的杂质，你的方法是。三、课堂检测（挑战中考，我能行）. （2016?青远）向含有酚醐的NaQH液中滴加盐酸，溶液红色褪去变

6、为无色，此时溶液pH可能是（）A. 5B.9C.11D .8.下列示意图能表示加水稀释pH=13的溶液的是 （）（2014 ?沈阳）下列各组物质在pH= 11的溶液中，可能大量存在的是（A ）A. N QSQ KCIB. HCl K 2COC. CUCI2KNQ3NaCI NH 4cI2. （ 2016?虞城）某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究.（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象？结论：两种物质未发 生反应；乙同学向滴有酚醐的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色?结论：两种物质发生了反应？反应的化学方程式为 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化

7、钙发生了中和反应？并对甲的实验继续探究 . 提出问题 甲实验后的溶液中有什么溶质？ 作出猜想 猜想一：只有CaCl2 ；猜想二：有CaCl2 和 HCI; 猜想三：有CaCl2 和 Ca（ QH） 2 查阅资料 CaCI 2 溶液为中性.实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案 1和方案2,并按方案进行实验方案编号万案1万案2实验操作（分别取 少量 甲实验后的溶 液于试管 中）严11L1实验现象对比标准比色卡pH V 7产4!白色沉淀实验结论溶液中有HCI溶液中有CaCb兀口？碓捕万案311实验结论丙认为猜想二正确.实验评价丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处,请任选其J说明其不足之处

8、是大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为实验拓展为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表.要分离的盐所用试剂主要操作4. （2016?陕西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数.现取10g稀硫酸样品，将5%勺NaOH容液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH液的加入，溶液pH的变化情况如图所示.分析并计算:（1） a点溶液中含有的离子有四、课后作业1. （2016?玉林）酸奶肥皂水食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥2.

9、烧杯中盛有含石蕊的盐酸溶液序是（）A.紫色一一红色一一蓝C.蓝色一一红色一一紫色皂水显碱性，食盐水的pH=7,它们的pH由小到大的排列顺序正确的 是A.B.C.D .，逐滴加入氢氧化钠至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺B.红色一一紫色一一蓝色D .紫色蓝色红色3. （2012?遵义）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1 ）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】 小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究方案设一方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并 向试管中滴加几滴无

10、色酚酗:试 液，振荡酚醐试液不受色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的 颜色与标准 比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并 向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成盐酸过量，没有完全 中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，同学的方案是正确的方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】 小亮猜想：溶质有 NaCI、HCI、NaOH小丽猜想：溶质只有 NaCI小林猜想：溶质有 NaCI、HCI你的猜想：溶质有(填化学式)小丽认为小亮的猜想是

11、错误的，她的理由是【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：验室针对用实验验证除碱中和反应开展了进步的探究，幡君龄口理隈钠滴加是禺的Ljy直谣液工氢才铜海译!痣和氢氧化M旷 目/b .二衲手薄L,二一二备(D图O图图I【探究活动一】同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚醐试液， 边滴边用玻璃棒搅拌，观察现象.(1)图实验未滴加盐酸之前，烧杯中溶液的颜色是(2)证明碱与酸发生中和反应的现象是方程式【探究活动二】?请你参与.* 町s 1涪睛K1、是金的至亿济：店港三1镭2照无6iio jj 30 40分而合后的福港一(HCL叫圈再往其中逐滴滴入稀盐酸，如图所示，?写出发生反应的 化学将稀盐酸分成两

12、等份， 分装在两支试管中，向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液,如图实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加 入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确(2016?可南)在学习了酸碱中和反应之后，某校初三化学研究性学习小组同学在实所示，观察现象；向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，如图所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液，如图所示，观察现象图实验观察到的现象是该反应的化学方程式是图实验滴加碳酸钠?设计图实验的目溶液后无明显现象，说明 的是【探究活动三】往一定量的氢氧化钠溶液中，匀速逐滴滴加稀盐酸，用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测，制得曲线如图 .(5)图中a

13、、b、c、d四个点代表的溶液中，表示酸碱恰好完全反应的是(填字母).(6)图能说明酸碱发生了中和反应的依据是附：教学设计部分参考答案二、合作学习3.典例分析(1 ) 判断酸碱反应的程度；使混合均匀，反应充分16 % .(2 A CNaOHf HCl完全反应酸NaCI HCl(3) 2NaOH + CQ = NQCQ + H 2O Na 2CQ + Ca(OH) 2= CaCOJ+ 2NaOH三、课堂检测1. A 2. D 3. A4 ? ( 1)红 Ca(OH)2 + 2HCI=CaC + 2H2O.实验评价方案1中使用pH试纸的操作不对；方案 2中加AgNO容液产生白色沉淀说明?液中有Cl,并不能说明溶液中一定有CaCl2先有气体产生，后有白色沉淀产生实验拓展要分离的盐所用试剂主要操作CaCb NaCINaCQ HCI混合物中加入N&CQS液至不再产生沉淀，过滤，将滤液加热蒸发即得NaCI;