2022年人教版高中化学必修二：11元素周期表教案

1、江南中学化学学科教学设计课题 课时支配课标依据元素周期表授课人张洋3 课时课型新授授课时间第 1 周1. 知道元素、核素的涵义；2. 能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；教材分析元素周期律是学习化学的一个重要理论工具；在同学已经学习 Na、Mg、Al 、Fe、Cu等金属元素的单质及化合物的性质, 初步明白了原子结构的基础上引导同学 探究元素性质与原子结构的关系,归纳总结出元素周期律,是符合同学的学习 心理和认知规律的；一方面可以丰富同学对元素的学习,另一方面可以引导他 们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区分,对他们今后元素化合物的知 识学习具有很

2、好的指导作用；学情分析 高一理（ 1）：同学在学问基础上,依据知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找出常用元素的相关信息,但对元素原子结构的关系仍没有更深的明白；在同学状态上, 由于刚开学, 而且刚分班, 同学对学习的积极性较高；三维目标 学问与才能1. 在中学有关原子结构学问的基础上,明白元素原子核外电子排布；2. 通过有关数据和试验事实,明白原子结构与元素性质之间的关系；知道核素的涵义；熟悉原子结构相像的一族元素在化学性质上表现出的相像性和递变性；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 7 页过程与方法1. 培育同学通过分析和处理数据得出结论,形成概念,发觉

3、规律的思维方法；2. 在元素周期表教学中,体验科学探究的过程,学习运用以试验为基础的实证争论方法；通过沟通争论,培育同学敢于质疑、合作解决问题的意识；情感态度与价值观1. 在元素周期表的教学中,通过探究规律,体验科学探究的艰辛和欢乐,感受化学世界的神奇与和谐；2. 设计多种沟通和探究活动,在活动中培育同学严谨求实的科学态度；教学重难点 教学重点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系教学难点元素性质与原子结构的关系教法 让同学在课下利用教材供应的数据画图表,然后在课堂展现；引导同学运用图与 表来分析总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规学法 律；通过发挥图表作用和同学的

4、合作沟通,以达到难点的突破；为了让同学懂得元素性质与原子结构的关系,提出元素得失电子才能的探究,采纳理论推理假设,试验验证的方法突破；信息技术应用分析使用学问点学习目标媒体内容与形式媒体来源方式名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 7 页师生活动设计批注意图1 沟通展现,归纳总结 分小组沟通展现预习成果； 把同学分组, 让每小组的同学拿出课前的预习作业, 先小组内争论, 选出优秀的作业, 进行 视频展现；把 118 号元素原子核外电子的排布、原子半径、主要化合价的折线图,通过视频展现,小组沟通、争论,发觉 118 号元素的内在联系和变化规律；结论：随着原子序数的递增,核

5、外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化；这个规律叫元素周期律；元素周期律的内容 : 元素的性质随着原子序数的递增呈周 期性的变化；教 学 活 动 设 计元素周期律的实质： 元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必定结果；2 同学活动 , 分组试验 提示同学操作过程中要留意的问题以及重点观看的试验 现象 通过钠、镁、铝与水或酸反应的试验现象及其最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱,弱推断出钠、 镁、铝的金属性的强结论：金属性强弱次序 NaMgAl 3、投影名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 7 页性质Si P S Cl 非金属单质与高温磷

6、蒸气与氢须加热,反光照或点燃氢气反应的条气能反应应可逆件氢化物的稳固SiH4 见空PH3可以用H2S加热到1000加热热的玻璃棒只有 0.01 性气自燃300分解引燃分解最氧化物对应H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 水化物的酸性弱酸中强酸强酸比硫酸更强结论：非金属性强弱次序 Si P S Cl 4 总结论 Na Mg Al Si P S Cl 从左到右 金属性逐步减弱,非金属性逐步增强 由量变到质变的规律特别明显,对同学进行辨正唯物主 义训练 最终扩展提高：不仅从Na到 Cl 元素性质呈周期性变化,其他元素也不例外,这就是元素周期律；（5）巩固新课,布置作业名师归纳总结大肚能容

7、,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 7 页1、关于氯的说法正确选项 A.液氯和氯水是同一种物质 组成的C. 氯水久置后将变成稀盐酸B. 氯气是由两个氯原子 D.H2 和 Cl 2 的混合气体受光照耀生成 HCl,据此可制得盐酸 2、氯化碘 ICl 的化学性质跟氯气相像, 估计它与水反应的最 初生成物是 当堂检测 有效练习A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 3、以下各种表达中,正确选项 Cl-和 Cl 2 的性质相同； ClO3- 具有氧化性； Cl-比 Cl多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、仍原性；Cl-具有酸性 ; Cl 2

8、 的氧化性比盐酸的强； Cl 2只有氧化性而没有仍原性A.B. C. D. 4、向以下溶液中分别加入名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成AgNO 3溶液和稀 HNO 3, 能生成不溶于第 5 页,共 7 页稀 HNO 3的白色沉淀的是 X-XC. 氯化钠- 离子；A. 氯水B. 氯酸钾D. 四氯化碳- 为 Cl-、Br-、I5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种向甲中加淀粉溶液和氯水, 就溶液变为橙色, 再加丙溶液, 颜色无明显变化；就甲、乙、丙依次含有 A.Br-、Cl-、I B.I-、Br-、Cl C.Br-、I-、Cl- - -D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国 2022 年排除

9、碘缺乏病的目标, 卫生部规定食盐必需加碘,其中碘以碘酸钾 KIO3 形式存在,已 知 在 溶 液中 IO 3 可和 I-发生反应： IO 3+5I-+6H +3I 2+3H2O,依据此反应,-可用试纸和一些生活中常见物质进行试验,证明食盐中存在-IO 3,可供选用的物质有：自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾 淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒进行上述试验时必需使用的物质是 A. B. C. D. 7、居里夫人发觉的镭是元素周期表中第七周期第A 族元素,以下关于镭的性质描述不正确的氢气A.在化合物中呈 2 价 B.单质能使水分解, 放出C. 氢氧化物呈两性 8 、 鉴 别 Cl 、 Br 、 D.碳酸盐难溶于水 可 以 选 用 的 试 剂 是（）B. 氯水,四氯化A.碘水,淀粉溶液碳C.淀粉, KI 溶液 稀 HNOD. 硝酸银溶液,9、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化, 但加入某种物质后,溶液立刻变蓝；该物质可能是；AFeCl3 B K2SO3 CKNO 3 D Na2S 述正确的是10、下列关于卤素的叙（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、 随核电荷数增加,单质熔沸点上升C、随核电荷数增加,单质氧化性增强作业布置D、单质与水反应,均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示完成【课时作业】第 2 课时板书设计 元素周期表名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页