山西省朔州市怀仁某校2021学年高二化学下学期第一次月考试题

1、山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题PAGE PAGE 22山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）H1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）H2C（石墨，s）=C（金刚石，s）H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A、H1H2B、金刚石比石墨稳定C、H3=H1-H2D、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应关于的说法正确的是A. 最多有7个原子在同一直线上 B. 最多有7个碳原子在同一直线上C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18个原子在同一平面上3、下

2、列有机物命名正确的是（）A. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇B. 2乙基丙烷C. 二甲苯D. 2甲基2丙烯4、下列有关物质的表达式正确的是( )A. 乙炔分子的比例模型：B. 3，3-二甲基-1-己烯的键线式：C. -OH的电子式：D. 溴乙烷的电子式：5、下列说法中不正确的是向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物相同；苯和溴水混合可制溴苯；酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A. 只有和 B. 只有和 C. 只有和 D. 6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （）A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变对于

3、可逆反应2CO + 2NO=N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7、对于可逆反应4NH 3 （g）5O 2 （g） 4NO（g）6H 2 O（g）下列叙述正确的是( )。A达到平衡时：4 v 正 (O 2 )=5 v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态。C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2 v 正 (NH 3 )=3 v

4、 逆 (H 2 O)8、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方

5、向进行9、室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）溶液中导电粒子的数目减少溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不变醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=710、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A. NaCl盐酸 B. NaOHH2O C. CuCl2HCl D. CuSO4Cu(OH)211、浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，

6、下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大12、常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）溶液的导电能力：abdc溶液的pH：abcda溶液和b溶液呈碱性d处沉淀的量比c处的大13、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）A、两溶液相比，溶液中水的电离程度不同 B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变

7、化最大的是和 C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小 D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)c（Cl-）c（OH-）c(NH4+)14、下列比较中，正确的是（）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2mol/L NH 4 NO 3 和0lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH 4 + ）c（NO 3 -）c（Na + ）c（OH - ）c（H + ）C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）+c

8、（CH 3 COOH）D同浓度的下列溶液：NH 4 Al（SO 4 ） 2 NH 4 ClNH 3 H 2 O，其中c（NH 4 + ）由大到小的顺序是：15、室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A、a点所示溶液中CNaCACHCHAB、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH7时，CNaCACHAD、b点所示溶液中CACHA16、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ）A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B0.02 mol/L

9、的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-3 Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b点 17、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关. C已知25时，KspFe(OH)3=4.01038，该温度下反应Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常数K=4.0104D已知25时，KspMg(OH)2=1.8

10、1011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.810-5molL118、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C

11、放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）20、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成21、用石墨电

12、极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A. a、d处：2H2O+2e-H2+2OH-B. b处：2Cl-2e-Cl2C. c处发生了反应：Fe-2e-Fe2+D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜22、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有A. 14种 B. 9种 C. 5种 D. 12种23、在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的

13、物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_；(2)用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)=_；(3)t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。a反应速率v(N2)：v(H2)：v(

14、NH3)=1：3：2b各组分的物质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂24、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题： (1)将反应Zn+2H+= Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

15、_，还原反应式：_。(2)将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。 (3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4 +10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2 +2H2O+4e-= 4OH-，则氧化还原反应方程式为_。25、25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105Ka14.3107Ka25.610113.0108请回答下列问题：（1）写出H2CO3的电离方程式（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的

16、顺序是。（4）相同温度时，物质的量浓度相同的下列四种溶液：CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO，pH由大到小的顺序是(填编号)。（5）体积均为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如下图所示；则HX的电离平衡常数(填 “”、“”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_醋酸溶液中由水电离出来的c(H)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1CaSO4(

17、s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3I）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H=。II）0.1mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3（稳定氧化物）和液态水，放出216.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为：_。26、（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为，此时水的电离受到（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2

18、NO2（g）N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度（3）在某温度下，H2O的离子积常数为11013 mol2L2，则该温度下：0.01molL1NaOH溶液的pH=；100mL 0.1molL1H2SO4溶液与100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是Ac（Y）c（X+）c（H+）c（OH） Bc（X+）c（Y）c（OH）c（H+）Cc（H+）c（Y）c（X+）c（OH） Dc（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（5）在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）=c（Cl）则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3108 HCN