2022-2023学年河北省沧州市第十三中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省沧州市第十三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存2. NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A

2、224mL B336mL C448mL D672mL参考答案：C3. 1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNaOHNa2CO3CNa2O2Na2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3参考答案：B4. 下列有关叙述正确的是 A在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化 B用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为 Cu+ H2SO4电解CuSO4H2 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀 D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOO

3、H溶液至pH=7，所得溶液总体积V20mL参考答案：B5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3CH2COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2参考答案：答案：D6. 某溶液中大量存在的四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+ （ ）A B C D参考答案：C略7. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：。现分别从两条途径建立平衡： IA、B的起始物质的量均为2 mol， C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是 AI、

4、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C达平衡时，I途径的反应速率vA等于途径的反应速率vA D达平衡时，I途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的参考答案：C略8. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案：C略9. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是AC

5、uS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略10. 往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A0.012mol/L B0.15mol/L C0.10mol/L D0.8mol/L参考答案：D略11. 将0.2molMn02和50mLl2molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考

6、虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确参考答案：C略12. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和II（恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示），则下列有关推断正确的是 （ ）A该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)V(II)，则容器II达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D达平衡后，若对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生

7、的反应为放热反应参考答案：C略13. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A.0. 1 mol.L-1 HA 中B.0. 1 mol.L-1 HA 与 0. 1 mol-LNaOH 混合至溶液呈中性：C.0. 1 mol.L-1 NaA 中D.0. 1 mol.L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小。参考答案：AB14. 下列关于氧化物的叙述不正确的是非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物 碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水与水反应生成含氧酸的氧

8、化物一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A B C D参考答案：B15. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩参考答案：D解析：A过程加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，

9、所以会产生杂质，错误；B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D中发生的反应分别为为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1

10、）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有BaSO2 。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量 ，充分振荡。若 ，则含有。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入 （可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为 （用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的

11、缺点及其对实验结果的可能影响， 答 。（5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答 。参考答案：（15分） （1）Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2（2分） （2）B2SO4（2分） （3）稀HCl（或稀盐酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分） （4）稀盐酸（1分）217 m 64W （2分） 因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大； 因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留 在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分） （5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰

12、性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。

13、百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，

14、经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和