新浙教版九年级上册初中科学 第5节 物质的转化 教学课件

1、第2章 物质转化与材料利用第5节 物质的转化学习目标1. 掌握物质间相互转化的规律。2.知道金属冶炼的方法，了解还原反应，知道一些常见的还原剂。3.学会利用物质转化的规律制取物质、鉴别物质、分离物质。4.掌握有关纯度问题的计算。返回新课导入返回 科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应?物质之间的反应遵循怎样的规律呢?思 考一、非金属及其化合物之间的转化新课讲解硫磺火山喷射的产物-硫磺新课讲解1.实验操作实验一：硫磺的燃烧实验2.实验的化学方程式 S+O2 SO2点燃新课讲解还有哪些单质可以转化为相应的化合物？如C、

2、Fe、P、Mg等单质都可以在氧气中燃烧。C+O2 CO2点燃2C+O2 2CO点燃O2充足:O2不充足:新课讲解C+CO2 2CO高温C+2S CS23Fe+2O2 Fe3O4点燃4P+5O2 2P2O5点燃2Mg+O2 2MgO点燃新课讲解1.实验操作 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？实验二：二氧化碳与碳酸的转化实验新课讲解2.化学方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +

3、 H2O非金属氧化物与酸间的转化：新课讲解SO2+H2O H2SO3注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。 S+O2 SO2点燃2H2SO3+O2 2H2SO4现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。新课讲解CO2+H2O H2CO3正常的降水是碱性、中性还是酸性的？讨论C/CO2 H2CO3C+O2 CO2点燃CO2+H2O H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？新课讲解二、金属及其化合物之间的转化1.实验操作实验三：铁粉与硫磺的实验2.化学方程式Fe+S FeS 取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合用磁铁接近混合物，观察现象把混合物放

4、进试管内，用酒精灯加热,观察现象当反应发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置,冷却将生成物倒在白纸上,观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物,观察现象新课讲解 3Fe+2O2 Fe3O4点燃 2Mg+O2 2MgO点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃Cu+Cl2 CuCl2点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。新课讲解1.实验操作在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。2.化学方程式CaO+H2O Ca（OH）2（金属氧化物与碱间的转化）实验四：生石灰与水的实验新课讲解CaO+H2O Ca（OH）2Na2O+H2O 2Na

5、OHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。新课讲解给生石灰加水-建筑用给生石灰加水-实验新课讲解Ca CaO Ca（OH）2怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO点燃讨论新课讲解二、金属及其化合物之间的转化方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石（主要成分Fe2O3）新课讲解孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3 新课讲解1.实验操作实验五：氢气还原氧化铜的实验2.化学方程式H2+CuO Cu+H2O观察氧化铜的颜色在一支试管中加入少量氧化铜,通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热,观察现

6、象反应完成后停止加热,继续通入氢气，直到试管冷却新课讲解 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。冶炼的方法： 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。新课讲解1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？3.实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。防止灼热的铜被空气中的氧气氧化变成氧化铜。可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可

7、以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜。讨论新课讲解铁的冶炼(1)反应原理:在高温下,用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿 石中把铁还原出来。 (2)化学方程式:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。(3)实验现象:红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。(4)尾气处理: 一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。高温新课讲解置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。 铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一

8、氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温新课讲解有关纯度的计算方法一：计算分步设计：（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量混合物质量纯度新课讲解例题：100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨85% = 85 吨新课讲解 组成元素的质量纯净物的质量纯净物中某组成元素的质量分数 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量新课讲解 Fe的质量为：85吨 100% 85吨 100% 59.5吨例题:100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁

9、质量分数为96%的生铁为多少吨?解：铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨85% = 85 吨2Fe112160Fe2O3 新课讲解 纯净物质量混合物质量 纯度（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）新课讲解 2Fe Fe的质量为：85吨 100%Fe2O3 112 85吨 100% 16059.5吨例题:100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解：铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨85% = 85 吨炼出的生铁的质量为：59.5吨96%62吨答：炼出的生铁质量为62吨。新课讲解方法二解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

10、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温 160 112100吨85% x96%160：112100吨85% ： x96% 112 100吨85% x 16096% 62吨答：炼出的生铁质量为62吨。新课讲解四、化合物之间的相互转化金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性氧化物盐酸 碱性氧化物新课讲解金属盐金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系盐一条横线两条纵线新课讲解金属盐金属氧 化物碱盐非金属非金属 氧化物酸单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线盐盐+水盐+碱盐+酸两种新盐新课讲解金属盐 金属氧化物碱盐非金属非金属氧化

11、物酸总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系盐盐+水盐+碱盐+酸两种新盐两条纵线三条横线四条叉线新课讲解金属盐 金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸总结：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系盐盐+水三条横线两对叉线2种新盐盐 + 盐盐 + 碱两条弯线盐+H2盐+金属两条纵线新课讲解9大成盐规律：（1）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。（3）酸 + 碱 盐 + 水（4）盐 + 盐 新盐 + 新盐 （5）金属 + 盐 新金属 + 新盐 （6）金属 + 酸 盐 + 氢气 （7）酸 + 盐 新盐 + 新酸（8）碱 + 盐 新盐 + 新碱（9）金属 + 非金属 无氧酸盐 课堂小结返回D当堂小练1.区别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可靠的 方法是根据它们的（ ） A燃烧现象不同 B燃烧产物不同 C颜色和气味不同 D溶解性不同BD当堂小练2.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中错误的是（ ） A该反应可降低汽车尾气对大气的污染 B反应后碳元素的化合价降低 C该反应中CO3O4反应前后质量不变 D该反应类型为化合反应BD当堂小练3.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种