2023版高三一轮总复习化学鲁科版教案：第9章 第49 物质的检验与鉴别(基础课)

1、PAGE PAGE 14第49讲物质的检验与鉴别(基础课)1.了解常见气体的检验方法，了解常见离子的检验方法。2.能对常见物质的组成进行鉴别、检验和分析。物质的检验1常见离子的检验离子检验方法Cl、Br、I与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl、Br或者ISOeq oal(2,4)先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SOeq oal(2,4)Na、K做焰色试验，若火焰为黄色，则有Na；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有KNHeq oal(,4)先加足量的NaOH溶液，再加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NHe

2、q oal(,4)；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NHeq oal(,4)Fe2先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2；滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2；滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2Fe3滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3；滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3；滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)的检验COeq oal(2,3)eq o(,sup9(BaCl2)BaCO3(沉淀)eq o(,

3、sup9(盐酸)无色无味的气体或使澄清石灰水变浑浊；SOeq oal(2,3)eq o(,sup9(BaCl2)BaSO3(沉淀)eq o(,sup9(盐酸)无色刺激性气味的气体或使品红褪色或使澄清石灰水变浑浊。2常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(3)还原性气体的检验(4)强氧化性气体的检验3常见有机物的检验(1)有机气体eq blcrc (avs4alco1(CH4：燃烧火焰呈淡蓝色，且生成CO2和H2O,CH2=CH2或CHCH：使溴水或酸性KMnO4溶液褪色)(2)含CHO的有机物：碱性条件下与银氨溶液共热生成银镜。碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀。

4、(3)含酚OH的物质：与FeCl3溶液发生显色反应，或与浓溴水生成沉淀。(4)蛋白质：遇浓HNO3显黄色。(5)淀粉：遇I2变蓝色。常见阴、阳离子检验1向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq oal(2,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq oal(,4)B原溶液滴入BaCl2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SOeq oal(2,4)、CO

5、eq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、Ag等(相应生成物均是白色沉淀)，故A项错误；振荡、静置，CCl4萃取了I2(氯水氧化I生成I2)分成两层，CCl4在下层且因溶解I2而呈紫色，故B项正确；蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，原溶液一定有Na，但K可能有也可能无，故C项错误；滴加稀NaOH溶液后还须加热，若不加热即使原溶液含有NHeq oal(,4)也可能没有NH3生成，不会使试纸变蓝，故D项错误。2某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOeq

6、 oal(2,4)B原溶液中一定含有NHeq oal(,4)C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)或Ag，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NHeq oal(,4)，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被H、NOeq oal(,3)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D错误。常见物质的检验3将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，

7、并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是()选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片BA项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；B项，铜和浓硫酸反应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，错误；C项，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，正确；D项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，玻璃片上的澄清石灰水有浑浊现象，

8、正确。4(2021温州期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A探究SO2与O2反应的限度将2体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者褪色，SO2和O2的反应有一定限度B检验丙烯醛中是否含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管，加入几滴溴水，观察现象若溴水褪色，则证明丙烯醛中含有碳碳双键C检验乙烯的性质乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性D检验牙膏中是否有甘油取少量牙膏溶解并取上清液，加入适量新制Cu(OH)2若产生绛蓝色沉淀，则牙膏中含有甘油A二

9、氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与氯化钡反应生成白色沉淀，二氧化硫可使品红溶液褪色，可知二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，则SO2和O2的反应有一定限度，故A正确；碳碳双键、醛基均使溴水褪色，不能证明烯醛中含有碳碳双键，故B错误；挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯具有还原性，故C错误；甘油与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色溶液，不会生成沉淀，故D错误。5(2021洛阳期中)实验室在500 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物中可能有N

10、H3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是()A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N2B装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水CuSO4，A错误；装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成，则装置中产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，B正确；中固体残留物中可能还含有FeO，可能不

11、含有Fe2O3而含有Fe3O4，不一定为Fe2O3，C错误；NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置中的溶液吸收，装置中不可能收集到NH3，D错误。(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排除干扰措施ClSOeq oal(2,4)加过量的Ba(NO3)2溶液COeq oal(2,3)加稀硝酸酸化OHSOeq oal(2,4)COeq oal(2,3)加盐酸酸化SOeq oal(2,3)AgSOeq oal(2,3)COeq oal(2,3)加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COeq oal(2,3)SOeq oal(2,3)加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石

12、灰水中(2)气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。物质的鉴别1物质鉴别的思路(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法。2物质鉴别的原则操作简

13、便能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂现象明显使待鉴别的物质之间的现象对比度较大防止干扰区别Cl和SOeq oal(2,4)时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液3.物质鉴别的方法物理方法观察法抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别气味法抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别水溶法抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别化学方法加热法抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl的鉴别指示剂法抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质。如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别气体

14、法抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别沉淀法抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾的鉴别常用溴水、新制氢氧化铜等作试剂鉴别多种有机物。如：a.用溴水鉴别CH4和CH2=CH2，或鉴别苯和CCl4；b.用新制Cu(OH)2鉴别。物质的一般鉴别1能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Mg2、NHeq oal(,4)、Na的七种溶液一次性鉴别出来的试剂是()ANaHCO3溶液BNaOH溶液CKSCN溶液D氨水BNaHCO3溶液不能将Al3、Mg2鉴别出来，也不能将NHeq oal(,4)、Na鉴别出来，A项错误；Cu2、Fe

15、3、Al3、Fe2、Mg2、NHeq oal(,4)、Na与NaOH溶液反应的现象分别为生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体(加热条件下)、无明显现象，每种离子与NaOH溶液反应的现象都不同，B项正确；KSCN溶液只能将Fe3鉴别出来，C项错误；NH3H2O分别与Mg2、Al3反应均生成白色沉淀，NH3H2O与NHeq oal(,4)、Na混合无现象，不能鉴别，D项错误。2下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用C

16、O2鉴别NaAl(OH)4溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液CSO2、SO3(g)均能与KOH溶液反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；四羟基合铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入NaAl(OH)4溶液中生成Al(OH)3沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入CH3COONa溶液无现象，C项正确；BaCl2溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。限用一种试剂的物质鉴别方法(1)先分析被鉴别

17、物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如：a.用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；b.用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；c.用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如：a.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4三种无色溶液；b.用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、NaAl(OH)4三种无色溶液。不外加试剂

18、的鉴别3现有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是()ABC DBFeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别取其他四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH；再分别取其他三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba(NO3)2，无现象的是KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为。4下列有关物质鉴别的说法错误的是()A用互滴的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液B可以用淀粉K

19、I溶液鉴别氯化铁溶液和溴水C不加任何试剂可以鉴别NaHCO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液D用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯B若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始无气泡产生，后来产生气泡；若将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，立即产生气体，A正确；Fe3、Br2均能将I氧化成I2，即两种溶液均能使淀粉KI溶液变蓝，故淀粉KI溶液无法将它们鉴别开，B错误；三种溶液相互滴加时，只产生气体的为NaHCO3溶液；只生成沉淀的为BaCl2溶液；产生气体、生成沉淀的是H2SO4溶液，因此不加任何试剂可以鉴别出NaHCO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液，C正确；乙醇与紫色石蕊溶液互溶，乙酸

20、使紫色石蕊溶液变红，苯与紫色石蕊溶液分层，现象不同，可以鉴别，D正确。不另加试剂鉴别的一般分析思路(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同进行鉴别。(5)若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。(6)若两液体互不相溶，可利用密度不同确定两液体。1(2021浙江6月选考，T25)下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方

21、案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ，将产生的气体通入2 mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入12滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23 mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已

22、经变质D乙醇在140 ，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中有酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意。2(2021山东等级考，T5)下列由实验现象所得结论错误的是()A向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSOeq oal(,3)具有氧化性B向酸性KMnO4溶液中加入

23、Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe()C向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应C淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的4价降低到0价，发生还原反应，HSOeq oal(,3)体现氧化性，A项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即含有Fe()，B项不符合题意；浓硝酸不稳定，受热易分解，插入红热的炭会使温度升高，不能证明炭与浓HNO3是因为发生了反应而生成NO2，C项符合题意

24、；先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解：ClOH2OOHHClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意。3(2021浙江6月选考，T28)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。(3)蓝色溶液A与N2Heq oal(,5)作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证

25、该白色沉淀的组成元素_。解析含有Cu2的溶液显蓝色，含有Cu(NH3)42的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2；向含有Al3的溶液中加入氨水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl，综上，化合物X中含有Al3、Cu2和Cl。(1)由上述分析可得，白色沉淀B为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2、NHe

26、q oal(,4)、Ag、H，阴离子有NOeq oal(,3)，故溶液中含有Cu(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3。(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X中含有铝离子物质的量为eq f(1.020 g,102 g/mol)20.02 mol，含有氯离子物质的量为eq f(11.480 g,143 g/mol)0.08 mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2)n(Al3)n(Cl)128，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子AlCleq oal(,4)中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为。(3)由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Al3、Cu2和Cl，与N2Heq oal(,5)反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的2价，而是1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，N2Heq oal(,5)中氮元素显2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知，反应的离子方程式为4Cu2N2Heq oal(,5)4Cl=4CuClN25H。Cu2在溶液中显蓝色，Cu