2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业32 化学平衡状态和化学平衡常数

1、PAGE PAGE 6课时分层作业(三十二)化学平衡状态和化学平衡常数1在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。能说明该反应已达到平衡状态的是()A混合气体的平均相对分子质量不变B体系中eq f(nCO2,nH2)eq f(1,3)，且保持不变C混合气体的密度不随时间变化D单位时间内有n mol HH键断裂，同时有n mol OH键生成AA项，eq xto(M)是变量，当eq xto(M)不变，可以说明反应已达到平衡状态；B项，eq f(nCO2,nH2)是不变量，不能说明反应是否达到

2、平衡状态；C项，是不变量，不能说明反应是否达到平衡状态；D项，二者均表示v正，不能说明反应是否达到平衡状态。2(2021南京模拟)I2在KI溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)Ieq oal(,3)(aq)H。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A该反应HK2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(Ieq oal(,3)大C根据题意可知曲线为平衡曲线，升高温度平衡向逆向移动，该反应的HT1、K1K2，B正确；T3时，D点的c(I)平衡时应增大，应向逆向进行，故v正v逆

3、，C错误；状态A的c(I)小于状态B的，故状态A的c(Ieq oal(,3)较大，D正确。3(1)对于反应4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H0。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A容器内混合气体颜色不再变化B容器内的压强保持不变C2v逆(NO2)v正(N2)D容器内混合气体密度保持不变(2)在密闭容器中，CCl4(g)H2(g)eq o(,sup9(催化剂),sdo9()CHCl3(g)HCl(g)达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始CCl4浓度/(molL1)初始H2浓度/ (molL1)CCl4的平衡转化率111

4、00.81.2121101150%3100113实验1中，CCl4的转化率1_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验2中，反应进行到10 h时达到平衡，在这10 h内，H2的平均反应速率为_ molL1min1。110 时，该反应的化学平衡常数的数值为_。实验3中，3的值_。A等于50% B大于50%C小于50% D依题所给信息无法判断解析(2)实验1中，当H2的初始浓度为0.8 molL1时，CCl4的转化率为50%，现增大H2的浓度为1.2 mol，平衡正向移动，CCl4的转化率增大，从而得出CCl4的转化率1大于50%；实验2中， CCl4(g)H2(g)eq o(,sup9(催化

5、剂),sdo9()CHCl3(g)HCl(g)eq avs4al(起始浓度/,molL1) 1 1 0 0eq avs4al(变化浓度/,molL1) 0.5 0.5 0.5 0.5eq avs4al(平衡浓度/,molL1) 0.5 0.5 0.5 0.5反应进行到10 h时达到平衡，H2的平均反应速率为eq f(0.5 molL1,600 min)8.3104 molL1min1；110 时，该反应的化学平衡常数的数值为eq f(0.50.5,0.50.5)1；与实验2进行比较，可认为实验3是在实验2的基础上完成的，由于不知反应的焓变，所以无法确定降温平衡移动的方向。答案(1)CD(2)大

6、于8.31041D4利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，在10 L恒容密闭容器中分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。时间/min010204050T1 K下n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2 K下n(CH4)/mol0.500.300.18M0.15下列说法错误的是()A该反应为放热反应，M0.15BT1 K下，010 min内，NO2的平均反应速率为0.003 molL1min1CT2 K下，化学平衡常数Keq f

7、(0.03520.072,0.0150.052) molL1DT1 K下，50 min时再往容器中投入与起始等量的反应物，CH4的平衡转化率会增大 D对比题表中实验数据发现，反应物起始浓度相同，未达平衡时，相同时间内，T2 K比T1 K对应的平均反应速率大，说明T1”“K2K3。SO2和SO3浓度相等是一种反应状态，不能作为反应达到平衡的标志，A错误；SO2与O2的反应是可逆的，O2不可能没有剩余，B错误；该反应正向进行时放热，容器中气体的温度保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确；容器中混合气体的总质量一定，体积一定，气体的密度不会变化，D错误。(2)依图判断，T2 下的反应先达到平衡，速率

8、快，温度高；A点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。设起始时二氧化硫的物质的量为2 mol，氧气的物质的量为1 mol，B点时O2转化的物质的量为x mol，列三段式如下：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始物质的量/mol 2 1 0改变物质的量/mol 2x x 2x平衡物质的量/mol 22x 1x 2x则有eq f(22x1x2x,21)eq f(0.07,0.10)，解得x0.9，二氧化硫的转化率为eq f(0.92,2)100%90%。设起始二氧化硫的物质的量为2 mol，氧气的物质的量为1 mol，C点时O2转化的物质的量为y mol，列三段式如下：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始物质的量/mol 2 1 0改变物质的量/mol 2y y 2y平衡物质的量/mol 22y 1y 2y则有eq f(22y1y2y,21)eq f(0.078,0.10)，解得y0.66，则平衡时气体的总物质的量为2.34 mol，平衡常数Kpeq f