《水溶液中的离子平衡》单元测试讲课稿

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。水溶液中的离子平衡单元测试-化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：1已知水的电离方程式：H2OH+OH。下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低2下列溶液一定是碱性的是（）ApH8的某电解质的溶液Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH-D溶液中c(OH-)c(H+)3已知某温度下，四种一元弱酸的电

2、离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10mol/L、Ka(HF)6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5mol/L、Ka(HNO2)6.410-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）AHCNBCH3COOHCHFDHNO240.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A加入少量盐酸B加KOH固体C加水D加热5在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加少量水6向一定浓度的

3、NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCOeqoal(,3)数目减少，COeqoal(2,3)数目增加的是()A稀盐酸BBa(OH)2溶液CNaOH溶液DNa2SO4溶液7下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定操作ABCD8要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是（）A适量盐酸B适量NaOH溶液C适量KOH溶液D适量H2SO4溶液9有0.1molL1的三种溶液：CH3COOHNaOHCH3COO

4、Na，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOHBpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOHDpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可

5、能的是（）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)13：在下述条件下，一定能大量共存的的离子组是A.无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C.

6、c(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D.由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-14下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHBNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种

7、弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COeqoal(2,3)YXHCOeqoal(,3)DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱16下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）AHCO3-+H2OH3O+CO32-BFe3+3H2OFe(OH)3+3H+CHS-+H2OH2S+OH-DCO2+H2OHCO3-+H+17人体血液里存在如下平衡：CO2H2OH2CO3eqo(,sup7(OH),sdo7(H)HCOeqoal(,3)使人体内血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCOeqoal(,3)：c(

8、H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()A.正常人体血液中，HCOeqoal(,3)的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCOeqoal(,3)D常温下将pH7.40的血液稀释至pH7.35，c(H)c(OH)一定不变18常温下，1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)11010。下列说法正确的是A该溶液中水电离出的c(H+)11011mol/LB该溶液中c(A)c(HA)1mol/LC该一元酸的pH=3D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的pH均能减小二、非选择题18（4分）物质的

9、量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号）19.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“”、“=”或“”、“(2)Fe2+MnFe3+Mn、Fe3+Fe2+、I-20(5)1012molL12111常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()。A

10、点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K

11、)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014洛阳市统考)已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COeqoal(2,3)YXHCOeqoal(,3)DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOeqoal(,3)HY，则结合H的能力：YCOeqoal(2,3)XHCOeqoal(,3)，故A项正确、C项错误。酸越弱，其

12、对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案A5(2014石家庄市检测一)25时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NHeqoal(,4)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NHeqoal(,4)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab解析溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NHeqoal

13、(,4)，因c(OH)c(H)，故c(NHeqoal(,4)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NHeqoal(,4)水解，故c(H)c(NHeqoal(,4)，即c(Cl)c(H)c(NHeqoal(,4)c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NHeqoal(,4)的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，

14、D项正确。答案B6(2014沈阳市监测一)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(COeqoal(2,3)c(HCOeqoal(,3)D在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H)c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3C

15、OO水解显碱性，A选项正确；将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac

16、(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014洛阳市统考)已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COeqoal(2,3)YXHCOeqoal(,3)DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOeqoal(,3)HY，则结合H的能力：YCOeqoal(2,3)XHCO

17、eqoal(,3)，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案A5(2014石家庄市检测一)25时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NHeqoal(,4)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NHeqoal(,4)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab解析溶液

18、中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NHeqoal(,4)，因c(OH)c(H)，故c(NHeqoal(,4)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NHeqoal(,4)水解，故c(H)c(NHeqoal(,4)，即c(Cl)c(H)c(NHeqoal(,4)c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NHeqoal(,4)的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根

19、据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D项正确。答案B6(2014沈阳市监测一)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(COeqoal(2,3)c(HCOeqoal(,3)D在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H)c(NHeqoal(,4)

20、c(Cl)c(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO水解显碱性，A选项正确；将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)，B选项正确；0.1mol/L的Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na)2c(HCOeqoal(,3)2c(H2CO3)2c(COeqoal(2,3)，C选项错误；0.1mol/L的NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知c(H)c(NHeqoal(,4)c(OH)c(Cl)，D选项正确。答案C27(山东省东营市胜利十五中2

21、009届高三上学期中考)某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是(C)A0.01molL-1的H2A溶液B0.01molL-1的NaHA溶液C0.02molL-1的HCl溶液与0.04mol-1的NaHA溶液等体积混合D0.02molL-1的NaOH溶液与0.02molL-1的NaHA溶液等体积混合1下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性D1molHCN与1molNaOH恰好完全反应2在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ac(NH4+

22、)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)3表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH-B醋酸溶液显酸性：CH3COOHCH3COO-H+CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2OCO32-OH-DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe(OH)33H5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同B中和HCl消耗NaOH的物质的量多C中和CH3COOH

23、消耗NaOH的物质的量多D两者消耗NaOH的物质的量无法比较6下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO3、S2BNa+、Al3+、SO42、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42DH+、Fe3+、Cl、NO39已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-。下列叙述正确的是A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)110-7mol/LB升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水电离出的c(H)110-7mol/L24已知水的电离方程式

24、：H2OH+OH。下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低25在常温下，有下列五种溶液：0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LNa2CO30.1mol/LNaOH0.1mol/LNH3H2O0.1mol/LHCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是_（结合离子方程式解释）。（3）

25、在上述五种溶液中，pH最小的是（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是。a110-13mol/Lb110-12mol/Lc110-7mol/Ld0.1mol/L1下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性D1molHCN与1molNaOH恰好完全反应2在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ac(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)3表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH-B醋酸溶液显酸性：CH3COO