《化学反应速率第二课时》教学课件1

1、化学反应速率第二课时第1页，共46页。 定向爆破 火箭发射第2页，共46页。 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75200摄氏度的温度下形成的 第3页，共46页。一、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(取绝对值)来表示。单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)数学表达式为：测定方法：比色法、量气法注意：化学反应速率表示的是 速率，化学反应速率与化学计量数成 比。平均正Ct第4页，共46页。思考影响化学反应速率的因素有哪些？ 第5页，共46页。影响

2、化学反应速率的因素 内因：反应物的性质外因： 浓度、温度、压强、催化剂等第6页，共46页。完成课本P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。实验探究一2.0 mol/L0.20 mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL盐酸实验现象：结论 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小第7页，共46页。实验探究二已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，在高锰酸钾酸性溶液和双氧水反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，从影响化学反

3、应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(2)若要证明你的猜想，请简述你的实验方案。第8页，共46页。交流汇报1. 你探究的是哪种影响反应速率的因素？2、 你准备记录什么数据或借助什么现象 比较反应快慢？第9页，共46页。加MnSO4KMnO4+ H2O2KMnO4+ H2O2【活动与探究】热水2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液第10页，共46页。实验探究结论 实验原理：实验现象：实验目的：探究_对化学反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。 温度2

4、KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2热水2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液第11页，共46页。实验探究实验原理：实验现象：结论实验目的：探究_对化学反应速率的影响其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率 使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率催化剂2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2加MnSO42mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液第12页，共46页。观察与思考实验原理：实验目的：探究压强对化学反应速率的影响SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)第13

5、页，共46页。观察与思考实验原理： 其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小实验目的：探究压强对化学反应速率的影响结论SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)第14页，共46页。影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_反应速率加快第15页，共46页。如何利用化学原理解释以上实验规律呢？尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。第16页，共46页。【交流与讨论】 什么是有效碰撞？能够进行有效碰撞的是什么分子？碰撞理论 有效碰撞的条件是什么？第17页，共46页。碰撞理论碰撞过轻没有合适的取

6、向有效碰撞第18页，共46页。没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向第19页，共46页。【交流与讨论】如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？第20页，共46页。浓度对反应速率的影响 响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快第21页，共46页。压强对反应速率的影响 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快碰撞理论解释第22页，共46页。温度对反应速率的影响 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快碰撞理论解释第23页，共4

7、6页。过渡态理论【交流与讨论】 用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。活化能越低，反应速率越_催化剂是通过_反应的活化能来增大反应速率大降低第24页，共46页。反应物生成物能量反应过程过渡态理论 无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2第25页，共46页。 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加第26页，共46页。小结几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：反应速率越快单位时间内有效碰撞次数越 。单位体积内活化分子数越 。大多第27页，共46页。过渡态理论 第28页，共46页。小 结 影响外因 单

8、位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加加快影响化学反应速率的因素不变增加加快加快加快增加加快加快增加增加第29页，共46页。影响化学反应速率的因素 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等内因：反应物的性质其他因素对反应速率的影响第30页，共46页。你知道吗？ 将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？ 第31页，共46页。你知道吗？ 工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行， 并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率 有什么影响？ N2+3H2 2NH3 高温、高压催化剂第

9、32页，共46页。你知道吗？ 月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做 有什么用？ 第33页，共46页。你知道吗？ 衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？ 第34页，共46页。影响化学反应速率的因素 2CO+2NO N2+2CO2催化剂第35页，共46页。 1909年W. 奥斯特瓦尔德(德国人) 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年A. 哈登(英国人)， 冯奥伊勒 歇尔平(瑞典人)阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年K. 齐格勒(德国人)、 G. 纳塔(意大利人)发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事 这方面的基

10、础研究与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖第36页，共46页。 1967年R.G.W.诺里会、 G. 波特(英国人) M. 艾根(德国人)发明了测定快速化学反应的技术 1999年 A. 兹韦勒美籍埃及人 利用激光闪烁研究化学反应(飞秒化学) 2001年威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖第37页，共46页。1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是( )。(A) (B) (C) (D)C综合练习：第38

11、页，共46页。 2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是( )对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是( )升高温度使反应速率加快的主要原因是( )使用催化剂使反应速率加快的主要原因是( )A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AA C D第39页，共46页。3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是 _ 。 反

12、应后期反应速率下降的原因是_ 。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢 第40页，共46页。 4.将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是 ( )A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强 E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BE第41页，共46页。练习：下列说法正确的是( )A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子。D第42页，共46页。 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：(1)增大压强 ；(2)增加碳的量(3)通入CO2； (4)恒容下充入N2；(5)恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：(1)(3)练习：第43页，共46页。下列条件的变化