2022年人教版初三化学第二章知识点归纳总结

1、其次单元我们四周的空气学问点 课题 1 空 气 一,空气中氧气含量的测定： 1,装置图（见书 P27） 2,试验现象： A,红磷燃烧,冒出白烟,放出热量； B,装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶内气体体积的 1/5 ； 3,试验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 ； 4,原理 : 表达式：磷（ P） + 氧气（ O2） 点燃 五氧化二磷（ P2O5） 5,留意事项： A,所用的红磷必需过量,过少就氧气没有全部消耗完 B,要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹, C,装置的气密性要好, （否就测量结果偏小） , 摸索 ：可否换用木炭,硫磺等物质？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃

2、烧产生了气体,瓶内体积变化小） 6,在试验中进入水的体积低于 1/5 其缘由可能 是： ,不能用铁（铁在空气中不能燃烧） A 红磷量不足； B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开止水夹； D ,没有预先在导管中装满水 二,空气的主要成分（按体积分数） ：氮气（ N 2）78%,氧气（ O2）21%（氮气比氧气约为 4：1）, 稀有气体 0.94%,二氧化碳（ CO2） 0.03%,其它气体和杂质 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为 主,属于混合物； 三,物质的分类：纯洁物和混合物 1,纯洁物：由一种物质组成的,纯洁物有固定组成和化学符号； 2,混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间

3、没有发生化学反应,各物质都保持各自的 性质； 四,空气是一种宝贵的资源 1,氮气：无色,无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供应呼吸,化学性质不活 泼； 2,稀有气体：无色,无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼； 3,用途： 氧气 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等 氮气 超导试验车化工原料作爱惜气食品充氮作防腐剂等 稀有气体 爱惜气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等 五,空气的污染及防治； 1, 造成空气污染的物质：有害气体（ 和烟尘； 一氧化碳（ CO ）,二氧化氮（ NO 2）,二氧化硫（ SO2） 2,污染来源：来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及

4、汽车排放的尾气； 3,被污染的空气带来的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平稳； 存在的环境问题： 温室效应 （二氧化碳含量过多引起） ,臭氧空洞 （飞机的尾气, 氟里昂的排放） , 酸雨 （由二氧化硫,二氧化氮引起） ； 4,防止空气污染的措施：加强大气质量监测 ,改善环境状态,植树造林,使用清洁能源； 5,目前空气污染指数包括：一氧化碳,二氧化氮,二氧化硫,可吸入颗粒物,臭氧； 课题 2 氧气 一,氧气的物理性质：通常情形下,是无色无味的气体；密度略大于空气；氧气不易溶于水；液 态氧和固态氧都是淡蓝色 二,氧气的化学性质 1,木炭（黑色固体）燃烧 试验现象：在 氧气 中：猛烈燃烧,

5、发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄 清石灰水变浑浊； 文字表达式：碳（ C） + 氧气（ O2） 点燃 二氧化碳（ CO 2） ； 留意：做木炭燃烧试验时,燃烧匙应从瓶口缓慢 伸入瓶底（充分利用瓶内的氧气） 2,硫粉（淡黄色）燃烧： 试验现象：在 空气 中：发出脆弱的淡蓝色火焰；放出热量,生成一种带有刺激性气味的气体； 在氧气 中 : 发出光明的蓝紫色的火焰 , 放出热量,生成一种带有刺激性气味的气体； 点燃 文字表达式 硫（ S） + 氧气（ O2） 二氧化硫（ SO2） 试验时,要在瓶底装少量水（吸取二氧化硫,防止污染空气） ； 3,红磷（暗红色固体）的燃烧 试验现象：

6、在 空气中：生成大量白烟,放出热量； 文字表达式：磷（ P） + 氧气（ O2） 点燃 五氧化二磷（ P2O5） 留意：五氧化二磷（ P2O5）是固体,不是气体 4,铁丝（银白色固体）在 氧气 中燃烧 试验现象：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体； 点燃 文字表达式：铁（ Fe） + 氧气（ O2） 四氧化三铁（ Fe3O4） 留意： 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的铁锈或杂质； 将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝受热面积； 把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点； 火柴快燃尽时才缓慢插入盛氧气的集气瓶中,是为防止火柴燃烧消耗氧气,保

7、证有充 足的氧气与铁丝反应； 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙, 使集气瓶瓶底炸裂； 三,化学反应类型 是为了防止生成的高温熔化物溅落 1,化合反应：由两种物质或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应；特点是 “多变一”,属于基本反应类型之一； 2,氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应；物质与氧气反应确定属于氧化反应；不 属于基本反应类型； 留意：氧化反应不愿定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质） ,化合反应不一 定是氧化反应； 3,缓慢氧化：氧化反应包括猛烈氧化（发光,放热,如燃烧,爆炸）和缓慢氧化（放热少不发 光,酿酒,动植物呼吸,食物腐败,农家肥料的腐熟

8、等）； 总结： 1,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在确定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量 的热；在这些反应中,氧气供应氧,称为氧化反应；氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性； 2,物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要猛烈；说明氧气的浓度越高,燃烧越猛烈； 3,物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟；一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固 体直接燃烧,产生光或者火星；生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒； 4,物质与氧气反应不愿定是燃烧现象,如缓慢氧化； 三,氧气的用途 （1）,供应呼吸：医疗上急救病人,登山,潜水,航空,宇航供应呼吸； （2）,支持燃烧：炼钢,气焊与气接,液氧炸

9、弹,火箭助燃剂 课题 3 试验室制取氧气 一,工业制法（分别液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同；物理变化 二,氧气的试验室制法（化学变化） 1,双氧水（过氧化氢）制取氧气 A ,药品：过氧化氢（ H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） B 试验原理： 表达式：过氧化氢（ H 2O2） MnO 2水（ H2O） + 氧气（ O2） 注： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用 C,装置： 固体与液体反应,不需加热（双氧水的为一类） 留意事项 ： 分液漏斗可以用长颈漏斗代替, ,导管只需略微伸入试管塞 但其下端应伸入液面以下, 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ,气密性检查

10、：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不连续下降,就说 明气密性良好； ,装药品时,先装固体后装液体 ,该装置的优点：可以把握反应的开头与终止,可以随时添加液体； D,步骤：连,查,装（二氧化锰） ,定,倒（过氧化氢溶液） ,收 2,用高锰酸钾,氯酸钾制取氧气 A ,药品：,高锰酸钾（暗紫色固体） ,氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B,原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾 MnO 2 氯化钾 + 氧气 （ KClO 3 ） （ KCl ） （O2） 留意： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用 加热高锰酸钾： 表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二

11、氧化锰 + 氧气 （KMnO 4） （ K 2MnO 4）（ MnO 2）（ O2） C,装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D,试验步骤：查, 装,定,点,收,离,熄； 连接装置：先下后上,从左到右的次序； 检 查 装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,如水中导管口有气泡冒 出,证明装置不漏气；松开手后,导管口显现一段水柱； 装 入药品：药品应平铺在试管底部 固 定 装置 ：固定试管时,试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 加 热药品：先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热； 收 集气体： 先将导管 移 出水面 再 停 止加热 E,易错事项

12、： 试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管； 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出； 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管 如用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气；水排完后,应用玻 璃片盖住瓶口,当心地移出水槽, 正放 在桌面上 密度比空气大 （防止气体逸出） 用向上排空法；收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气,使收集的气体更纯； 用排水法收集时,集气瓶口有大气泡冒出证明氧气已收集满 试验终止后,先将导气管移出水面 F,收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大） G,检验,验满 ,然后熄灭酒精灯：防止水倒吸,炸裂试管； 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,发觉木条复燃,说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,证明已满； 三,催化剂： 1, 概