2022年人教版初中化学上册知识点归纳总结 2

1、v1.0 可编辑可修改姓名 ：人教版中学化学上册学问点归纳总结 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 一、什么是化学 化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；二、化学的作用 1、利用化同学产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料；4、利用化学综合应用自然资源和爱护环境；三、化学进展史 2、近代：（1）原子论和分子学说的创立；奠定了近代化学的基础；道尔顿和阿伏加德罗创立了原子- 分子论,使化学成为一门独立的科学；（2）元素周期律和元素周期表的发觉；组成物质的基本成分

2、是元素；门捷列夫发觉了元素周期律并编制了元素周期表；元素周期表的建立使学习与讨论化学变得有规律可循；元素周期表有 7 个横行即 7 个周期, 18 个纵行但只有 16 个族；四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化；微观：构成物质的分子本身没有变化； 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化；微观：分子发生了变化,变成了新物质的分子； 3 区 别：化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有； 4 联 系: 化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不肯定有化学变化；留意：（1）化学变化的基本特点：

3、有其它物质生成；00 第 1 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改（2）化学变化中的现象：颜色转变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等；（3）判定是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象；二、物质的性质名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 1 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；常见化学性质：可燃性 , 氧化性 , 仍原性 , 酸性 , 碱性,稳固性； 2 、物理性质 : 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色, 状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥

4、发性、导电性、导热性、延展性等；课题 2 化学是一门以试验为基础的科学1 试验探究的过程：提出问题-猜想与假设 -设计试验 -试验验证 -收集整理试验数据 -说明与结论 -反思与评判；2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法 : 将干冷烧杯罩在火焰上方, 如有水珠产生 , 就有水生成；3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法 : 将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 如石灰水变浑浊,就证明有 CO 2 生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O 2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素；课题 3 走进化学试验室 1 中学化学试验常用仪器介绍 见教材 P151-1

5、52；2 试验室药品取用的规章：“ 三不原就” ： 不能用手接触药品； 不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道；“ 节约原就” ：假如没有说明用量,一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部；“ 处理原就” ：用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,要放入指定容器；3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“ 一横二送三直立”块状固体 如大理石、石灰石等 用镊子；“ 一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 1 多量且不需精确体积：倾倒；留意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口；11 第 2 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改（2）少量：用胶头滴管滴加；悬空滴加 , 不

6、能伸入容器内 . 3 定量：用量筒量取；先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加；量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平；名 留意：瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；.师 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；归 纳 总 量筒无零刻度；一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近；结 | | 量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大大 肚 有 俯视会使读数偏大 . 量取液体体积偏小；容 , 容 5、 酒精灯的使用 .学 习 困 1 三禁止 : 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 难 之 禁止用嘴吹灭酒精灯 .

7、 应当用灯帽盖灭 .事 , 学 2 酒精的量 : 不能少于酒精灯容积的1/3, 不能超过 2/3.业 有 成 3 处理酒精着火的方法 : 用湿抹布扑灭 ., 更 上 4 酒精灯不用时必需盖灯帽, 否就酒精挥发 , 留下水分 , 下次使用时点不着火 .一 层 楼 6、 给试管里的液体加热时 , 需要留意：液体不能超过试管容积的1/3 ；试管倾斜与桌面成45 0；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管不能立刻接触冷水或用冷水冲洗；7、 给试管里的固体加热时,需要留意：管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂；试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处；试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、

8、取下；必需用外焰；8、 玻璃仪器洗涤洁净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下；9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；必需垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：量筒、集气瓶；其次单元 我们四周的空气 课题 1 空气 一 空气是由什么组成的22 第 3 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 1、测定空气中氧气含量试验 1 现象：产生白烟 , 集气瓶中的水上升约1/5 体积 . 2 结论：氧气约占空气体积的1/5.3 试验胜利的关键

9、: 红磷要过量； 容器要密封,； 冷却后再打开弹簧夹； 4 进入集气瓶中的水少于1/5 的缘由： 红磷不足,氧气未耗尽；气密性不好； 未冷至室温就打开弹簧夹；（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸取生成的五氧化二磷；2 、空气的成分按体积运算 : 大约是 : 氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 %,CO2占%,其他气体和杂质 %. 二 、空气是一种珍贵的资源1 氧气用途 : 1 供应呼吸 如登山、医疗、潜水等 2 支持燃烧 电子数的是阳离子；质子数 SiAlFe；大 肚 有 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最容 , 容 多的金属元素是 Al ；学

10、习 困 留意：难 之 事 （1）元素与原子的区分：元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数；, 学 业 原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数；有 成 如： 水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；, 更 上 水分子由氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由两个氢原子和1 个氧原子构成一 层 楼 （2）化学反应前后：分子种类肯定变,分子数目不肯定变；原子种类和数目肯定不变；元素种类和质量肯定不变；二、元素符号的意义 1、一种元素 2 、一个原子； 3、金属,固态非金属稀有气体元素符号仍表示单质 .如三、元素符号的书写规章 : 一大二小 .四、元素周期表： 1 、俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编写了

11、元素周期表； 2 、元素周期表的结构： 7 个横行 7 个周期； 18 个纵行 16 个族；除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾；每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息；99 第 10 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改 3 原子序数 =核电荷数 =质子数；练习：以下符号的意义；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 H ：表示氢元素、 1 个氢原子； 2H ：表示 2 个氢原子； S ：表示硫元素、 1 个硫原子、硫单质； 2S ：表示 2 个硫原子；第四单元自然

12、界的水课题 1 爱惜水资源 一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的缘由： 1、 淡水占总水量的比例小； 2 、生产生活用水量增加； 3 、 水体污染；二、爱惜水资源 1、措施：一方面节约用水；另一方面防止水体污染； 2、防止水污染的措施加强水质监测工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥；生活污水要处理后排放； 3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用农业上改漫灌为喷灌、滴灌；工业上提倡对水的循环使用； 4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染；课题 2 水的净化 一、过滤操作要领“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗内壁；如有气泡,就影响过滤的速度；“ 二低” ：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内

13、液面低于滤纸边缘；“ 三靠” ：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三层滤纸处；漏斗下端靠烧杯内壁；留意： 1、玻璃棒的作用是引流；过滤时,玻璃棒不能搅拌； 2、两次过滤后仍旧混浊的缘由：滤纸破旧；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不洁净 二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏； 1 、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质；1010 第 11 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀； 3 净化程度由低到高的次序：沉淀过滤 吸附

14、蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降；净水时活性炭的作用 : 滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水 1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；软水不肯定是纯水,但纯水是软水； 2 鉴别方法：加入肥皂水,如产生大量泡沫的为软水；泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水； 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏；生活中常采纳煮沸的方法； 4 硬水的危害：（1）铺张肥皂,洗不净衣服； （2）锅炉用硬水,铺张燃料,甚至引起爆炸；课题 3 水的组成 一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小；化学性质：可燃

15、性；燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）留意：混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前肯定要验纯；二、电解水试验 1 现象：正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1：2 2 结论 : 水是氢元素和氧元素组成的； 3 化学反应： 2H2O2H2 + O2留意：（1）、电解水试验所用电源为直流电；（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性；单质：由一种元素组成的纯洁物；如：Fe、Cu 、H2、He 纯洁物 氧化物：如： H2O 酸三、 物质化合物：由不同元素组成的纯洁物碱盐1111第 12 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改混合物：如：空气、食

16、醋、白酒、矿泉水等；课题 4 化学式与化合价 一、化学式名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成；微观意义：表示1 个分子；表示 1 个分子的构成；留意：如化学式前面有系数,只表示几个分子； 对比以下符号的意义：H： 氢元素； 1 个氢原子； 2H：2 个氢原子；H2： 氢气；表示氢气由氢元素组成；1 个氢分子； 1 个氢分子由 2 个氢原子构成；2H2: 表示 2 个氢分子 .Mg 2+：镁

17、离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷； 2Mg 2+：2 个镁离子；H2O：表示水；表示水由氢元素和氧元素组成；1 个水分子 . 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；2H2O:表示 2 个水分子 .二、化合价 1、化合价是元素的化学性质之一；2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方； 化合价与离子所带电荷的区分与联系；区分：标的位置不同,正负号与数字的次序不同； 3 、常见元素及原子团的化合价； 4 、化合价规律：联系：数值相同,正负号一样；（1）单质中元素化合价为0；2）化合物中,正负化合价代数和为0；（3）原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价；三、化学式的

18、写法、读法1212第 13 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改 1 、单质写法：除 N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 外,其余单质直接用元素符号表示； 2 、化合物化学式的写法：先排序（正价左,负价右） ；次注价；后约简；再交叉；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 留意：原子团应作为整体,个数超过1 时,应用括号；“ 某化某” ：不含酸根的化学式； 3 化学式的读法：从后往前读法“ 某酸某” ：含酸根的化学式；四、依据化学式进行的运算；1、运算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比

19、；2、运算物质中各元素的质量比：等于 留意： CuSO 4 5H2O中的 “ ” 表示相加；3、运算相对分子质量 . 等于各元素的相对原子质量乘以；4、运算元素的质量分数：元素的质量分数= 第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 、内容：参与化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；留意：（）质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化； ）没有参与反应的和不是生成的物质不能计入质量总和；、质量守恒的缘由：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后,都没有转变；、设计试验验证质量守恒定律时,有气体参与或生成的反应必需在密闭容器中进行；没有气体参与或

20、生成的反应就可在敞口容器中进行；、化学反应前后肯定转变的有：物质的种类、分子的种类；化学反应前后肯定不转变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素 的质量、物质的质量和；化学反应前后可能转变的有：分子的数目、元素的化合价；1313 第 14 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改 练习：克某物质在氧气中充分燃烧, 生成克二氧化碳和克水, 就该物质的组成中肯定含有元素；二、化学方程式名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 1 、定义：用化学式来表示化学反应的式子； 2 、化学方程式的意义： 质的

21、意义：表示反应物、反应条件、生成物； 量的意义：表示参与反应的各物质和生成的各物质的质量比； 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比； 3 、化学方程式的读法：以C + O2 CO2 为例 ； 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳； 质量读法：每12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应,生成44 份质量的二氧化碳； 个数读法：每1 个碳原子和 1 个氧分子反应,生成1 个二氧化碳分子；课题 2 如何正确的书写化学方程式 一、书写化学方程式要遵守的原就：（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律；二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改；一写：写出反应物生成物的化学式

22、,反应物之间或生成物之间连“+” ,反应物与生成物之间 连“ =” ；二配：配平,使每种原子在等号两方的个数相等；三注：注明条件、气体符号“ ” 、和沉淀符号“ ” ；定 1 法 配平方法 1: 三、判定化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确；是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律；即是否配平； 3、看条件和气体符号“ ” 、沉淀符号“ ” 标注是否正确；课题 3 利用化学方程式的简洁运算1414 第 15 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改一、运算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值,（留意：相对分子质量必需乘化学计量数）二、运算的步骤：且等于化学方程式中的相对分子质量之比

23、；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 1、设未知量；留意：未知量不能带单位,且要指明未知量所代表的物理量； 2、写出化学方程式；留意：只能是该题所涉及的化学方程式； 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；留意：找准已知量、未知量对应的化学式；已知量必需带单位未知量不能带单位；相对分子质量写在上,质量写在下； 4、列比例式,求解；留意：列比例式既可以横比,也可以纵比；列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数,未指明时,一般保留至小数点后一位； 5、简明地写出答；三、留意：混合物的质量不能

24、带入方程式运算 1、反应物或生成物不纯时,必需乘以纯度； 2、如反应物中无气体,而生成物中有气体时,反应前后混合物的质量差就是气体质量,再用气体质量作为已知量来求未知量；第六单元 碳和碳的化合物 课题 1 金刚石、石墨、 C60 一、碳的单质 1、金刚石：物理性质：透亮、最硬、不导电；用途：钻头、刻刀、钻石；2、石墨：物理性质：深灰色、不透亮、很软、能导电、有润滑性；途：作铅笔芯、电极、润滑剂；用 留意：含石墨晶体的仍有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均为混合物；3、C60 由 C60分子构成,很稳固,应用于材料科学,超导体；4、留意：1515 第 16 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改 a:

25、碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的；C60是由分子构成的；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 b: 金刚石、石墨、 C60 的化学性质相同；物理性质不同, 物理性质不同的缘由是由于碳原子的排列方式不同； c:木炭与活性炭有吸附性,可吸附色素、毒气、异味； d ：石墨高温、高压金刚石；该变化属于化学变化；二、碳的化学性质 1、常温下很稳固；稳固性属于化学性质；2、可燃性： C + O2CO 2（氧气充分） 2C + O2 2CO （氧气不足）3、仍原性： 3C + 2F

26、e 2O3 4Fe + 3CO 2 C + CO 22CO （该反应吸热） C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭仍原氧化铜试验 现象：黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊； 试验终止时,要先将导管移出水面,再停止加热 同时要防止空气进入将生成的铜氧化；, 以防止石灰水倒流 , 引起试管炸裂； 4 、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应；仍原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫仍原反应；（2）反应中夺取氧的物质具有仍原性,是仍原剂,发生氧化反应；反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂,发生仍原反应；（3）常见仍原剂：木炭、一氧化碳、氢气 三、碳的用途：作燃料、冶炼金属；课题 2 二氧化碳制

27、取的讨论 1616 第 17 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 一、CO2的试验室制法 1 、药品：大理石或石灰石、稀盐酸； 2 、原理： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2 （复分解反应） 3 、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许；收集装置要点：只能用向上排空气法收集； 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部； 4 、步骤： 1 连接装置,检查气密性；教材 P115图 6-12 发生装置气密性的检查

28、方法：用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水；如长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,就不漏气； 2 装入药品,先加固体,再加液体； 3 收集气体 . 5 、检验 CO 2 的存在：将气体通人澄清石灰水,如变浑浊,就证明是 CO2；2 是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口,如熄灭,就集满；检验 CO 留意：1 制取 CO 2不用浓盐酸 , 由于浓盐酸有很强的挥发性, 挥发出的 HCl 会使制的 CO2不纯；2 制取 CO 2不用硫酸,由于生成的 CaSO 4 微溶于水,掩盖在 CaCO 3 表面,阻挡反应连续进行；3 制取 CO 2不用 Na2CO 3,由于反应太猛烈,不易掌握；4CaOH2 的

29、名称：化学名称 : 氢氧化钙；俗 名: 熟石灰 CaOH 2 的水溶液叫石灰水；5 试验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件打算； 固体与固体加热就与氯酸钾制氧的发生装置相同； 固体与液体不加热就与过氧化氢制氧的发生装置相同；1717第 18 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改二、CO2的工业制法： CaCO3CaO + CO 2 （分解反应）留意： CaO的俗名：生石灰； CaO能与 H2O反应,且放出大量的热；反应方程式为： CaO + H2O = CaOH2名 课题 3 二氧碳和一氧化碳（二水）师 归 纳 总 一、二氧化碳结 | 1 、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶

30、于水、干冰能升华；| 大 肚 2 、化学性质有 容 , （1）一般情形下,不能燃烧,不能支持燃烧,不供应呼吸；（三不）容 学 习 （2） CO2 + H 2O = H2CO 3 （CO2使石蕊试液变红的反应）困 难 之 H2CO 3 = CO 2 + H 2O（加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反应）事 , 学 （3） CO2 + CaOH2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应）业 有 成 （4） C + CO 22CO （CO 2转化为 CO的反应、吸热）（一碳）, 更 上 一 层 3 、CO 2 的用途 : 干冰可作制冷剂和人工降雨剂；灭火；楼 气体肥料； 植物光合作

31、用的原料；化工原料； 4 、温室效应：造成温室效应的气体： CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等；防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林,禁止乱砍滥伐； 5 、留意： CO 2 灭火的缘由：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；二、一氧化碳 1 、物理性质 : 无色、无味、难溶于水、密度比空气略小；留意： CO只能用排水法收集,不能用排空气法收集； 2 、化学性质： 1 可燃性： CO + O2 2CO 2 蓝色火焰 2 毒性；煤气中毒的缘由 : 一氧化碳与人体中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成人体缺氧；留意：1818第 19 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改冬天

32、用煤火取暖时,肯定要装烟囱,并且留意通风；家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时,应当立刻关闭阀门、开窗通风；肯定不能点火、开灯、打电话；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 3 仍 原 性 ： CO+ CuO Cu + CO2 该 反 应 可 用 于 除 去CO 2 中CO 留意：该试验开头时,要先通CO再加热,以防爆炸；该试验终止时,要先停止加热,试管冷却后,再停止通CO,以防生成的铜被空气氧化； 尾气中 CO的必需处理,防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集； 3 、用途：作燃料； 冶炼金属； 4 、留意：（

33、1）除去 CO 2 中的 CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO；（化学反应方程式： CO+ CuOCu + CO2）（2）除去 CO中的 CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液；（化学反应方程式： CO2 + CaOH2 = CaCO3 + H2O）（3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的 Cu网；（化学反应方程式： O 2+ 2Cu 2CuO ）（4）具有仍原性的物质有：H2 、CO 、 C ；第七单元 燃料及其利用课题 1 燃烧与灭火一、燃烧的条件 1 、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反应；反应物 现象 本质 2 、燃烧的条件： 可

34、燃物；氧气（或空气） ；达到可燃物的着火点；1919第 20 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改留意：燃烧的三个条件缺一不行；可燃物着火点是不行转变的；二、灭火的原理： 1 、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离；2、隔绝氧气（或空气） ；名 师 归 纳 总 结 | | 大 肚 有 容 , 容 学 习 困 难 之 事 , 学 业 有 成 , 更 上 一 层 楼 3 、使温度降到着火点以下；留意： 1 、灭火的三种原理,任何一种均可灭火； 3 、常见灭火器：干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾；二氧化碳灭火器；扑灭图书、档案、珍贵设备、精密仪器着火；水基型灭火器：用于扑灭棉布、木

35、材等的失火；练习：着火的森林中,砍出隔离带的目的：隔离可燃物；练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下；三、易燃物和易爆物的安全学问 1 、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧；爆炸的缘由：集合大量的热,使气体快速膨胀,引起爆炸； 2 、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内,标有“ 严禁烟火” 的目的：防止可燃性气体 或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸； 3 、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分；课题 2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化； 1 、化学反应中相伴着能量变化, 通常表现为热量变化；大部分反应放热：如：全部的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等；部分反应吸热：如：需要连续不断加热才能发生的反应,都为吸热反应；判定方法 : 反应条件为“ ” 或“ 高温” 的；如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应； 2 、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等；2022 第 21 页,共 23 页v1.0 可编辑可修改二、化石燃料的利用化石燃料包括：煤、石油、自然气；均为混合物,都是不行再生能源；名 师 归 纳 总