（铁的重要化合物）必修一教学课件（第3.2.3课时）

1、高一化学精品课程（人教版）第三章 金属及其化合物第3课时 铁的重要化合物授课讲师：精品课件第二节 几种重要的金属化合物第一页，共三十页。01学习的目标02铁的氧化物和氢氧化物03铁盐和亚铁盐04实训与提高CONTENTS目录第二页，共三十页。学习的目标BACKGROUND OF ARGUMENT第三页，共三十页。精品课件精品系列课程1.通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。2.通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2价铁的化合物易被氧化的性质学习目标第四页，共三十页。

2、铁的几种重要化合物BACKGROUND OF ARGUMENT第五页，共三十页。精品课件精品系列课程一、知识回顾 铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。OSiAl四+2+3化合物第六页，共三十页。一、知识回顾1、铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应离子方程式分别为：2、铁与O2、水蒸气反应的化学方程式分别为：Fe+2H+=Fe2+H2Fe+Cu2+=Fe2+Cu3Fe+2O2= Fe3O4 3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2写出下列反应的方程式：第七页，共三十页。二、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化

3、三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性氧化物类别与酸的反应用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3第八页，共三十页。三、铁的氢氧化物 【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？第九页，共三十页。三、铁的氢氧化物【学生实验】在两只试管里

4、分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。1、Fe(OH)3 的制备红褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液第十页，共三十页。三、铁的氢氧化物Fe(OH)2在空气中的转变过程2、Fe(OH)2 的制备第十一页，共三十页。三、铁的氢氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3总结：第十二页，共三十页。三、铁的氢氧化物 【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，

5、但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境第十三页，共三十页。三、铁的氢氧化物123第十四页，共三十页。三、铁的氢氧化物 1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为： _，目的是 。B导管口有气泡排除B试管中的空气2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _ 。 试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。探究Fe(OH)2 的制备：第十五页，共三十页。三、铁的氢氧化物、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。、加

6、入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。发散思维：还可以采用下列方法制备Fe(OH)2 第十六页，共三十页。三、铁的氢氧化物Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O思考：第十七页，共三十页。三、铁的氢氧化物(1) Fe(OH)3的性质 与酸反应 受热可分解（难溶于水的红褐色固体）(2) Fe

7、(OH)2的性质 与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O（难溶于水的白色固体）归纳总结：第十八页，共三十页。铁盐和亚铁盐BACKGROUND OF ARGUMENT第十九页，共三十页。三、铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3+的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色不变含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验F

8、e3+的存在。总结：第二十页，共三十页。三、Fe3+ 和Fe2+ 的转化现象反应的化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液在上层清液中加入氯水2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe3+Fe = 3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不显红色溶液显红色结论：Fe3+具有 性。氧化 Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。还原 氧化第二十一页，共三十页。三、Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化（1）Fe3+Fe2+Fe3+ 和还原剂（Zn、Fe、Cu、I- 等）反应。例：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +

9、 Cu2+用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：第二十二页，共三十页。三、Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化Fe2+ Fe3+ 还原剂：铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂还原剂 Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化【归纳总结】第二十三页，共三十页。四、Fe2+与Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察加KSCN溶液与OH-作用 浅 绿 色 棕 黄 色显红色不显红色白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀第二十四页，共三十页。实训与提高BACKGROUND OF ARGUMENT第

10、二十五页，共三十页。一.课堂实训1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNDC第二十六页，共三十页。一.课堂实训3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC第二十七页，共三十页。二.阅读提升阅读：资料卡片铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分Cu2(OH)2CO3第二十八页，共三十页。