专题12.2 分子结构与性质(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式专题12.2分子结构与性质押题专练11下列关于粒子结构的描述不正确的是()H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子HS-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子NCl3是含极性键的极性分子CH扌、一CH3、CH-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CH-与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形CH+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面CH+与OH-形成的化合物中含有离子键在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()熔点：CO2KClSi

2、O2水溶性：HC卜H2SSO2沸点：乙烷戊烷丁烷热稳定性：HFH2ONH3化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()NH3与BF3都是三角锥形NH3与BF3都是极性分子NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构NH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道5在硼酸B(OH)J分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键某一化合物的分子式为AB2，A属MA族元素，B属WA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分

3、别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AB2分子的空间构型为V形AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子ab2与H2O相比，ab2的熔、沸点比H2O的低AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性r,HH白色结晶粉末170172C易溶于水回答下列问题：氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为。氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有(填字母)。A.离子键B.金属键极性键D.非极性键配位键F.氢键查文献可知

4、，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂个o键、断裂个n键。波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题:（答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示）TOC o 1-5 h z（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺

5、序为。（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价,G为一2价。基态R2+的核外电子排布式为；Q的化合价为。（3）1mol晶体L中含有。键的数目为。G与M可形成MG3与MG2,MG3分子的空间构型是，MG2中M原子的杂化方式是在（ea4）2r（mg4）2中存在的化学键除极性键外，还有（填字母）。a.离子键b.氢键c.配位键d.金属键A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图（D的氢化物沸点最高）

6、；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题:写出F元素基态原子的核外电子排布式：B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。有关上述元素的下列说法，正确的是(填序号)。CA3沸点高于ba4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取spX、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下

7、列问题：X、Y的元素符号依次为。XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是。Q的元素符号是，它的基态原子的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于GCA3分子的立体构型为，1molB2A4分子中含有个。键；ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是11芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效OHCCH,0、/0CHCh

8、2IN2HIN(1)天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。TOC o 1-5 h z(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/cH2S1.3492.3。60.75H2Se1.4791.041.50TOC o 1-5 h zH2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。H2S的键角大于H2Se的原因可能为。已知钼(Mo)位于第五周期MB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示:编号I5/kJmol-1/kJmol-16I7/kJmo卜1I/kJmo卜18A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860TOC o 1-5 h zA是(填元素符号)，B的价电子排布式为。12.随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、h2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：TOC o 1-5 h zFe(CO)5中铁的化合价为0写出铁原子的基态电子排布式：。与CO互为等电子