专题4.5 氮的氧化物和硝酸(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、1下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（呻柞用及早休榊期遗怵rd科晡初的报蝌分餅A氮元素均被氧化工业合成氨属于人工固氮含氮无机物和含氮有机物可相互转化碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（）可能是N2与NO2的混合气体可能是02与NO2的混合气体可能是NO与NO2的混合气体可能是NO2种气体红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸

2、馏水，再导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（）不变浑浊，变乳白色B.变乳白色，不变浑浊C.变乳白色，变乳白色D.不变浑浊，不变浑浊4.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）ANH、NO、NBNH、NO、CO32232CNH、NO、CODNO、CO、N322225将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）反应速率：两者相同消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总

3、数：前者多，后者少等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是（）A.AgB.FeI2C.SOD.C2某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算8.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向

4、所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）A.B.4N。2、02N2、H2C.D.下列说法中正确的是（）CO、NO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物高温、高压心5放电或高温、B.N+3H22惟化刖2NH3、N2+022N0都属于氮的固定，且N2都表现还原向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO?,沉淀完全溶解某无色溶液中加入氢氧化钠溶

5、液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH+4下列叙述不正确的是()NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发NO和NH3均可用排空气法收集以下有关NO气体的描述中，正确的是()2据反应3NO+HO=2HNO+NO，知NO是酸性氧化物232据反应2NO2(g)=N2O4(g)AHV0,要制得较纯净的NO?，需高温，低压环境据反应Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NOf+2HO和3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO,可知32223322浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强NO2、Br2(g)同为红棕色气体

6、，可用湿润的淀粉KI试纸鉴别能正确表示下列反应的离子方程式的是()NO与水反应：3NO+HO=2NO-+NO+2H+2223向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2-+2H+=SqT+H2O氨水吸收NO、NO:NO+NO+2OH-=2NO-+HO2222NHHCO溶于过量浓NaOH溶液中：NH+OH-=NHt+HOTOC o 1-5 h z3432相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到的电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)反应生成气体的体积(同温、同压)A.B.C.D.氨气在工农业生产中有重要应用。氮气用于工业

7、合成氨，写出氮气的电子式：NH3的稳定性比PH3(填“强”或“弱”)。如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH3.H2O=Fe(OHy+2NH扌和。空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)。下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B