新2019年中考总复习重点题型分类汇编

1、中考总复习重点题型分类复习试题汇编9（2017北京中考）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）A.闻气味B.观察颜色C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中3（2017北京中考）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（ ）A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精【好题】（2017眉山中考）下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是（ ）A.氧气无须提前制备和收集 B.用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C.该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体16（2017邵阳中考）如图为测定空气中氧气含量的实

2、验装置，下列做法合理的是（）A用过量的红磷进行实验B红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞C红磷熄灭后，立即打开止水夹D用木炭代替红磷进行实验【解答】解：A、要用过量的红磷进行实验，以消耗掉装置内的氧气，故选项说法正确B、红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，气体膨胀逸出，测定结果不准确，故选项说法错误C、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项说法错误D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误故选：A（2017长

3、沙中考）空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是（）A空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气B空气是混合物C氧气具有可燃性D稀有气体的化学性质不活泼2（2017乌鲁木齐中考）空气中氮气的体积分数约为（）A21%B0.94%C0.03%D78%9（2017东营中考）小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL下列说法错误的是（）A该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B通过分析本次实验数据，可知空气

4、中氧气的体积分数约为19.8%C若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题【解答】解：A纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；B进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为19.8%，故正确；C若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；D拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确故选

5、A8（2017菏泽中考）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（）A此实验证明，氧气约占空气体积的B此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的6（2017沈阳中考）空气中能使食物变质的主要气体是（ ）A氮气 B氧气 C.二氧化碳 D稀有气体10（2017龙东地区中考）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）A.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B.稀有气体常用于医疗急救C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染

6、物D.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物1(2017山西中考)化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是（ ）A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿【解析】拉瓦锡是研究空气组成的，侯德榜制碱，门捷列夫是编制元素周期表，道尔顿和阿伏伽德罗是原子学说分子论的创立者。15（2017河南中考）空气中体积分数约为21%的气体是_；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_。15氧气（O2 ） Al2O31（2017河北中考）空气中含量最多的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体1（2017三明中考）下列可供人呼吸的气体是（ ） A氧气 B氢气 C氮气

7、 D二氧化碳3（2017玉林中考）空气的成分按体积计算，含量最多的气体是（ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2（2017贵港中考）下列关于空气的说法中正确的是（ ）A氮气叮用作食品保护气B按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨3（2017重庆中考B卷）空气中体积分数最大的是（）A氮气B氧气C稀有气体D水蒸气3（2017重庆中考A卷）大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A78%B21%C11%D58%18（2017雅安中考）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化

8、氢质量分数称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图计算：（ 1）制得氧气的质量是0.8g（ 2）过氧化氢质量分数是多少？【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g67.3g=0.8g设参加反应的过氧化氢质量为x2H2O22H2O+O268 32x 0.8g=x=1.7g过氧化氢质量分数：100%=2.5%答：过氧化氢质量分数是2.5%（2017南京中考）下列行为会增加空气中PM2.5的是（）A治理工地扬尘B露天焚烧垃圾C使用公共自行车D禁止焚烧秸杆（2017郴州中考）酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视。下列物质能造成酸雨

9、的是（）ACO BCO2 CCH4 DSO216（2017南充中考）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（1）生成氧气的质量1.6g（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【解答】解：（1）生成氧气的质量为：2g+78g68.4g=1.6g，故填：1.6（2）设过氧化氢质量为x，2H2O22H2O+O2，68 32x 1.6g=，x=3.4g，这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：100%=5%，14（2017泸州中考）空气是宝贵的自然资源，其组成如表 空气组成 X O2 YCO2 其它 体积分数78% 21%0.934% 0.

10、034%0.002% 如图是空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程（部分产物略去）请按要求回答相关问题：（1）X的分子式是N2，Y气体名称是稀有气体（2）煤的气化属于化学变化（选填“物理”或“化学”）（3）分离空气的常用方法有以下两种将液态空气气化，首先分离出氮气则沸点：X低于Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）分子筛分离分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X大于O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化（选填“状态”、“能量”、“原

11、子”、“压强”）（5）写出NH3合成尿素的化学方程式2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于13：4【第一单元】（2017成都中考）（2017成都中考）【化学实验现象】4（2017长沙中考）下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热C红磷燃烧产生大量白雾D木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热【实验现象描述】5（2017邵阳中考）下列有关实验现象的描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C木炭在氧气中燃

12、烧，发出白光，生成二氧化碳D铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4（2017郴州中考）空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体时（）AN2BCO2C稀有气体DO22（2017黄石中考）空气中体积占比最大的是（）A氮气B葡萄糖C硝酸钾D氧化镁2（2017襄阳中考）下列有关空气的说法不正确的是（）A空气中只含氧气和氮气B酸雨的产生与空气污染有关C二氧化碳能产生温室效应D拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分30(2017山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20，加热到完全分解。通过计

13、算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案与解析】解：设制得氧气的质量为 x2KClO3 =2KCl + 3O2245 9624.5g（1-20） x245/96=24.5g（1-20）/xX=7.68g答：制得氧气的质量是 7.68g.22（2017海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）_

14、。22.（1）越快（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。16（2017重庆中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（）ABCD【解答】解：A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分

15、数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误答案：B14（2017遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_（不计操作过程中的损耗，1分）（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_。（1分）A二氧化锰越来越少B过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小D温度越来越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（

16、规范写出计算过程，5分）（2017海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）_。（1）越快（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢（2017成都中考）（2017襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31

17、.5g装入大试管中，加热制取氧气待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？解：根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为31.5g21.9g=9.6g由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6g=x=14.9g则二氧化锰的质量为21.9g14.9g=7g答：制得氧气为9.6g21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰 15（2017随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂

18、”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是氧气红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于ag红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知CuSO4也

19、可作为过氧化氢分解的催化剂向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气3.2g实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究【提出猜想】1未变质 2部分变质 3完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质写出KOH变质的化学方程式为2KOH+CO2K2CO3+H2O【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想1不成立（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进

20、行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，溶液变红色 猜想2成立（2017鄂州中考）下列碳单质的各种用途中，利用了其化学性质的是（ ）A做钻头B做电极C冶炼金属D做冰箱除味剂C 8（2017东营中考）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（）A甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B甲处发生的

21、反应是典型的吸热反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理【解答】解：A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理故D错误故选D（2017三明中考）十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进

22、一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是（ ）A金刚石属于有机物 B金刚石燃烧过程放出热量C金刚石具有可燃性 D聚集日光使温度达到金刚石的着火点（2017兰州中考）下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（）A金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同B用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼CC60表示一个C60分子D所有碳单质燃烧只生成二氧化碳23（2017海南中考）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？2

23、3. 88t。【新】18（2017贵港中考）右图是利用缺铁性氧化物Fe(1-y)O进行CO2再资源化研究的示意图。在整个转化体系中Fe(1-y)O是_，整个转化反应的化学方程式可表示为：_。若该研究成熟并广泛应用，能缓解_。12（2017重庆中考B卷）O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）AO2具有助燃性，而CO2可用来灭火B空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨C它们都可用向上排空气法收集D自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化20（2017重庆中考A卷）如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成

24、的物质回答下列问题下列说法错误的是B（填序号）A石墨具有导电性B碳纳米管是化合物C金刚石与C60中碳原子排列方式不同冬天用木炭烤火容易产生CO（填化学式）使人中毒（2）把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空 溶液 K2SO4溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3溶液 加入紫色石蕊溶液 紫色 红色 蓝色 蓝色通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH（填“”“”或者“=”）7上表中属于碱性氮肥的是氨水答案：（1）B；CO；（2）；氨水5（2017重庆中考A卷）工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）ACOBFe2O3CCO2DFe解：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，

25、在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂故选：A23（2017长沙中考）某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a可能是二氧化碳；b可能是一氧化碳并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：若澄清的石灰水变浑浊则气体为二氧化碳；若澄淸的石灰水不变浑浊则气体为一氧化碳请你分析并回答：（1）该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：不严谨，气体产生可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；（2）设计一个实验，验证（1）中你的理由请简述你的实验方案现将气体通过澄清的石灰水，在通过足量的氢氧化钠溶液，然后将气体通过加热的氧化铜，

26、若是观察到澄清的石灰水变浑浊，氧化铜变红，则猜想正确；（3）该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理；（4）反应结束时，停止实验的操作步驟是先将导管从试管中移出，再熄灭酒精灯；（5）实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固休生成物，清洗试管的方法是用稀盐酸清洗32（2017邵阳中考）如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物“”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件乙省略）请回答：（1）C的化学式是CO2；（2）B的一种用途是作燃料或冶炼金属；（3）AD反应的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO210（2017娄

27、底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COCCO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同DCO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火6（2017武汉中考）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C两个实验中都可观察到红色固体变黑D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸42.（2017鄂州中考）为加深对一氧化碳还原性的理

28、解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：回答下列问题：（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为_。（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察簿铜片的颜色变化现象是_；振荡集气瓶，观察到的现象是_。（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为_。42. （1）2Cu+O2 2CuO （2）薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊 （3）2CO + O2 2CO2 （2017青岛中考）根据下列装置图填空： （1）写出图中标有序号的仪器名称：_；_。（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_，再添加药品

29、。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_（选填装置序号），该反应的化学方程式为_。（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_和_。（1）酒精灯 集气瓶（2）检查装置的气密性（3）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）药品的状态 反应的条件【典型】（2017北京中考）水是生命之源。请回答24-25题。24（2017北京中考）（2分）电解水实验如右图所示。（1）试管2中生成的气体为_。（2）该反应的化学方程式为_。【答案】（1）氧气/O2（2）2H2O通电2H2+O225（2017北京中考）（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡

30、水，工作原理如下图所示。（1）蒸发冷凝器中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为_，CaCl2中钙、氯元素的质量比为_。【答案】（1）物理（2）+4 40：71【解析】（1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器中，整个过程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化；（2）SiO2中的Si元素的化合价为+4价，CaCl2中钙、氯元素的的质量比为40：35.52=40：71。（2017绥化中考）水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。请回答下列问题。(1)自制简易净水器中的活性炭

31、具有 性。(2)净水器中小卵石和石英砂起到 作用。(3)在常用净水方法中，净化程度最高的是 。(1)吸附 (2)过滤 (3)蒸馏12（2017庆阳中考）(5分）2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。（1）要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用_检测。生活中经常使用_的方法降低水的硬度。（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是_。（3）哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母代号）。A分子质量 B分子种类 C分子间隔（1）肥皂水 煮沸 （2）吸附色素或有异味的物质 （3）AB（2017沈阳中考）（7分）研究物

32、质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律。反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气。请写出电解水的化学方程式：_。反应二：氢气在空气中燃烧生成水。（1）根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。（2）该反应的文字表达式：_。（3）该反应的化学方程式：2H2+O22H2O，其表示的含义：表示1: _；表示2: _；表示3: _。反应一：2H2O2H2+O2反应二：（1）（2）氢气氧气水（3）表示1：氢气在氧气中燃烧生成水的事实（其他合理答案均可）表示2 ：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子（或H2、O2、H2O的分子数之比是2:1：2，其他合理答案均可）表示3：每4份质量的氢气

33、与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水（或H2、O2、H2O的质量之比是1:8:9，其他合理答案均可）（2017乌鲁木齐中考）水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（）A肥皂水可区分硬水和软水B活性炭可除去水中的异味C过滤可除去水中的可溶性杂质D蒸馏可降低水的硬度12（2017扬州中考）下列说法正确的是（）A粉笔灰分散到水中形成溶液B自来水是纯净物C长期饮用硬水有益人体健康D水是宝贵的资源5（2017菏泽中考）水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是（）A氧离子的结构示意图为BH2O和H2O2中氢元素的化合价相同C水和冰块混合形成混合物D水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大

34、18（2017齐齐哈尔中考）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）生活中可以用_区分硬水和软水，通过_的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_，通过实验可以得出水是由_组成的。（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是_(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_6% (填“”“”或“ = ”)。18、（1）肥皂水；煮沸（2）1:2；氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）（3）BCAED； 23（2017龙东地区中考）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的笫

35、一天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_；可用_检验该水样是硬水还是软水；(3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是_；下列做法会造成水体污染的是_。（填序号）工业废水达标处理后排放 随意丢弃废旧电池用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 合理使用化肥和农药23、玻璃棒 肥皂水 煮沸 24(2017山西中考)水体污染主要来自工业废水，农业用水和生活污水。水体被污染，必将影响整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图，污水经物理，化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和

36、废水排放标准或绿化和景观用水标准。（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。（2）污泥处理可得到沼气（主要成分为CH4），写CH4出燃烧的化学方程式 。（3）消毒处理属于 变化。（4）消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，用简单的方法证明此水样为混合物 。【答案与解析】（1）过滤（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）化学（4）取适量污水于蒸发皿中，蒸干，有白色固体析出或者取适量污水于洁净的透明玻璃片上，晾干，玻璃片上有白色固体析出（答案合理即可）。9（2017上海中考）除铁锈的试剂是（）A氯化钠溶液B稀盐酸C氢氧化钠溶液D水17（2017海南中考）自来

37、水厂净水过程示意图如下。请回答：（1）除去水中固态杂质的设备是_（填正确选项前的字母）；A. 过滤池 B. 吸附池 C. 清水池（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为_；（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁0.3mgL-1，含铜”、“”“(2) 70(3) AC； B19（2017齐齐哈尔中考）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙

38、（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（4）将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的物质是_。19、（1）20时，曱乙两种物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙25（2017龙东地区中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：P点含义_；t2时，将15g A物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g；若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_；(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）(4) t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。25、t1时，A、C两物质的溶解度相等(2)60

39、降温结晶(4) BAC(或B A C)13（2017哈尔滨中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）At2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液Bt1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲Dt2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数18（2017上海中考）某物质的容解度曲线如图，40时将60g该物质放入100g水中充分搅拌溶解，有关判断正确的是（）A40时形成160g溶液B若降温至20，溶质质量减少C

40、若升温至60，溶质质量分数不变D若升温至80，溶液是饱和溶液【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，40时，该物质的溶解度小于60g，所以不能形成160g溶液，故A错误；B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20，溶质质量增大，故B错误；C、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温至60，溶质质量分数减小，故C错误；D、80时，该物质的溶解度小于60g，所以升温至80，溶液是饱和溶液，故D正确故选：D18（2017河南中考）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_（先填“X”或“Y”）；甲

41、和乙的溶解度相等时的温度为_；t3时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_18Y t2 709（2017三明中考）右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A. t1时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从t2 降温到t1，可析出晶体17（2017玉林中考）右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 20时，KNO3的溶解度是30 B当KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C当KNO3中含有少量NaCl时，可

42、以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3D将30时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数15（2017自贡中考）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）温度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A20时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C100的水能溶解的硝酸钾一定比80的水能溶解的硝酸钾多D0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【解答】解：A、20时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最

43、多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B、40时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克故B错误；C、100的水能溶解的硝酸钾不一定比80的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D、0的硝酸钾的溶解度比60的硝酸钾的溶解度小，因此0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确故选D10（2017遂宁中考）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：（1）t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填”、X=Z 20% Z（2017成都中考）20（2017娄底中考）分析处理图表信息是学习的一

44、种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 温度/20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO331.663.9110169这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：请仔细阅读图表后回到下列问题：（1）A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线（填“NaCl”或“KNO3”）（2）P点的含义是在t1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等（3）t2时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量分数关系是A=B（填“”、“”或“=”）【解答】解：（1）由表格信息可知：A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线；故答案为：KNO3；（2）P点的含义是：在t1时，氯化钠和硝酸钾

45、的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：在t1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；（3）t2时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量分数关系是A等于B，因为降温后A、B的溶解度相等；故答案为：=；6（2017孝感中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A. t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3降温到t1，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D. t3时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液4（2017随州中考）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正

46、确的是（）A20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C40时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D将130g20甲的饱和溶液升温到40，最多还能溶解甲物质20g【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，故A错误；B、40时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：100%=33.3%，故B错误；C、40时，乙物质的溶解度是40g，所以将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到140g乙的饱和溶液，故C错误；D、40时，甲物质的溶解度是50g，所以将130g20甲的饱和

47、溶液升温到40，最多还能溶解甲物质20g，故D正确故选：D39（2017鄂州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：( 1 ) 25时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。(2）要使35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）现有操作步骤：A.溶解；B.过滤；C.降温结晶；D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。（填字母序号）（4）若将35时甲的饱和的溶液降温到变成25，则其溶液的溶质质量分数会_。（填字母序号）A.变大 B.变小 C.不变 39. （1）130（2）加入丙物

48、质（或蒸发溶剂） （3）ADCB （4）B（2017黄石中考）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液；（3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是（填序号，多选）；农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌工业废水在接排入江河中生活污水集中处理和排放为提高农作物产量，大量使用化肥农药（4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示：T3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙 （选填“甲”、“乙”“丙”）；T2（选填（“T1”、“T2”或“T3”）时，乙和丙的溶解度相等；T1时甲和丙的饱和溶液，升温到T2

49、时仍然是饱和溶液的是丙（选填“甲”或“丙”）7（2017庆阳中考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是A铁在潮湿的空气中易生锈B可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C.稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错

50、误。13（2017宿迁中考）人类社会的发展离不开金属（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气（或O2和H2O）等物质发生化学反应的结果；（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3（写化学式）；（3）某同学取少量工厂废液溶质是AgNO3、Cu（NO3）2，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌或Cu（NO3）2和Zn（NO3）213（2017六盘水中考）（4分）已知AH均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；

51、H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（l）写出物质B的化学式：_。（2）写出序号对应的化学方程式：_。_。（3）反应的基本反应类型是_。13.（1）Fe2O3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；（3）复分解反应。【专题】14（2017乌鲁木齐中考）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu实验流程如图所示（部分生成物已略）：（1）合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因4Al+3O2=2Al2

52、O3（用化学反应方程式解释）（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为H2O（4）步骤B发生的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；反应的基本类型为置换反应故答案为：（1）混合物；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）H2O；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反应9（2017杭州中考）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是在导管后扎气球（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两

53、组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HClFeCl2+H2小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4他又发现m2恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）点拨：（2）在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全

54、部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m2=4.8g100%=4.64g；（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性故答案为；（1）在导管后扎气球；（2）Fe+2HClFeCl2+H2；4.64；（3）还原性7（

55、2017东营中考）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器下列说法中错误的是（）A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质13（2017菏泽中考）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破结合所学知识回答下列问题：（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有合金具有更高的强度、硬度和更好

56、的抗腐蚀性（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用（用文字叙述）（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是NFeM17（2017沈阳中考）人类制得并利用金属有着悠久的历史：（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，该反应的类型是_（选填“化合”“分解”或“置换”）反应； 2CuO+C2Cu+CO2，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_。（2）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出对应的化学

57、方程式：_；_；_。（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O34Al+3O2，该反应的条件是_。下图的装置中，两种金属的活动性：Zn_（选填“”或“”）Cu。当电流表指针发生偏转时，化学能转化为_。（1） 分解 20（其他合理答案均可）（2）C+O2CO2 CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）通电（其他合理答案均可） 电能（其他合理答案均可）35（2017哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）样品中Fe2O3的质量分数是

58、_；（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5的生铁的质量为_。18（2017海南中考）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：（1）我国最早使用的合金是_；（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_；（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是_（填正确选项前的字母）；A. 赤铜矿（Cu2O） B

59、赤铁矿（Fe2O3） C软锰矿（MnO2）（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝_t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位）。18.（1）青铜 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3） B （4） 48.6【新】14（2017海南中考）英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：用所学化学知识判断，下列说法正确的是A“可燃空气”是从金属中分解出来的 B上述六种

60、金属包括铜C“可燃空气”可以用排水集气法收集 D上述反应属于复分解反应【理化综合题】15（2017河北中考）阅读短文并回答问题白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代（1）由于钨的熔、沸点较高，所以用钨制作灯丝；（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源16（2