新人教版九年级上册化学 第三单元物质构成的奥秘 单元全套教学课件

1、九年级上册新人教版初中化学课件第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子课前准备教学分析1.认识到物质是由分子、原子等微粒构成的。学习目标2.了解分子和原子的区别和联系。3.会用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别。课前准备学习重点 物质是由分子、原子等微粒构成的；分子和原子的区别和联系。学习难点 用分子的观点理解物理变化和化学变化的区别学习方法 通过合作探究、讨论交流、充分想象学具准备 试管，烧杯、注射器、蒸馏水、浓盐酸、棉花、酚酞溶液、 品红、 浓氨水。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 “酒香不怕巷子深”、“梅花香自苦寒来”，我们是怎么闻到花香、酒香

2、的呢？互动新授（物质由微观粒子构成）【实验3-1】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置， 观察发生的现象。互动新授【思考】为什么品红能在水中扩散呢物质是由分子，原子等微观粒子构成的。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字（物质由微观粒子构成）互动新授向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。【探究实验】另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或小水槽罩住A、B两个小烧杯(如图)。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？（物质由微观粒子构成）【

3、实验】溶液为无色。酚酞本身是一种无色溶液。把酚酞加入蒸馏水中,只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。【实验】溶液颜色由无色变为红色。酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色。浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色。【实验】烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。说明分子在运动。B中的氨分子运动到了烧杯A中的酚酞分子中，所以A溶液变为红色。互动新授（物质由微观粒子构成）互动新授【探究实验】分别取50mL水与50mL的酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于100mL。（物质由微观粒子构成）互动新授通过以上两个探究实验，我们总结出分子哪些特点呢？1.分子的体积和质量都很小。2.分子总在不断

4、运动着。3.分子之间有间隔。（物质由微观粒子构成）互动新授（分子可以分为原子）【小组讨论】 1.从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？水水蒸气加热氢气氧气通电水互动新授(1)水的蒸发水水蒸气加热 反应前后水分子没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，而水分子之间的间隔增大了。（分子可以分为原子）互动新授氢气氧气通电水 反应物水是由水分子构成的，而生成物氢气和氧气分别是由氢气分子和氧气分子构成的，反应生成了新物质，属于化学变化。(1)水的分解（分子可以分为原子）互动新授 发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有变化；发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的

5、物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 由此可见，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。【归纳总结】（分子可以分为原子）互动新授分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。2个氧原子2个氢原子1个碳原子2个氧原子1个氨原子3个氢原子（分子可以分为原子）互动新授 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 可见，在化学变化中，分子的种类可以发生改变，而原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子，这也是原子的概念。（分子可以分为原子）巩固扩展 下面是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。试着分析在这个化学反应中，分子和原子的变化情况，即

6、在化学变化中，发生改变的是分子还是原子。【讨论】巩固扩展比较项目分子原子区 别分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点都是构成物质的一种基本粒子质量、体积都很小，粒子间具有一定的间隔，都在不断地运动着同种物质的分子或原子性质相同，不同种物质的分子或原子性质不同联 系分子分解成原子，原子组合成分子课堂小结分子和原子分子和原子的异同点验证分子运动的探究实验从微观角度解释问题分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。物理变化和化学变化的概念；在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。九年级上册新人教版初中化学课件第三单元 物质构成的奥秘

7、课题2 原子的结构课前准备教学分析1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。学习目标2.初步了解原子核外的电子是分层排布的。课前准备学习重点 原子的内部结构、相对原子质量。学习难点 对“原子不显电性”的理解，核外电子排布的规律。学习方法 分组讨论与交流，对获取的信息进行加工、分析、归纳。学具准备 准备好有关原子弹的资料。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 原子弹爆炸产生巨大的能量。原子是一种怎样的微观粒子呢？我们来共同认识一下吧。互动新授（原子的构成） 原子是化学变化中的最小粒子。.原子乒乓球地球互动新授道尔顿模型（1803） “原子不可分”观点汤姆生模型（1

8、904） “枣糕”模型卢瑟福模型（1911）原子核式结构电子云模型（1935）“电子云”模型（原子的构成）互动新授质子：每个质子带1个单位正电荷原子原子核核外电子：每个电子带1个单位负电荷中子：不显电性核电荷数：原子核所带的正电荷数。（原子的构成）互动新授【思考】原子显电性吗？ 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。（原子的构成）互动新授原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成（原子的构成）互动新授（原子核外电子的排布）与原子相比，原子核的体积更小。原子 原子核互动新授 普通氢原子核外只有一个电子，这

9、一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。 在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？通常情况下，氢原子电子云示意图（原子核外电子的排布）互动新授电子分层运动（原子核外电子的排布）互动新授 核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。（原子核外电子的排布）互动新授 核外电子由于各自能量不同，因而离核的远近不同，因此电子在不同的电子层上运动，核外电子是分层排布的。（原子核外电子的排布）互动新授 原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，

10、最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。（原子核外电子的排布）互动新授 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8（原子核外电子的排布）互动新授【规律总结】核外电子排布规律：（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二 层不超过8个电子，最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。（原子核外电子的排布）互动新授部分原子的结构示意图（原子核外电子的排布）互动新授【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有

11、什么特点？金属原子最外层电子数一般少于4个。但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。非金属原子的最外层电子数一般多于4个。稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。（原子核外电子的排布）互动新授氯化钠的形成过程（原子核外电子的排布）互动新授 钠原子因失去一个电子而带上一个单位的正电荷，氯原子因得到一个电子而带上一个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。（原子核外电子的排布）互动新授(1)离子的表示方法阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子

12、)阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)(2)离子符号的意义3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷（原子核外电子的排布）互动新授粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系核内质子数=核外电子数不显电性核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数显正电性显负电性用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子 原子 阴离子失电子失电子得电子离子与原子的区别与联系（原子核外电子的排布）互动新授元素、分子、原子、离子、物质间的关系元素原子金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等分子离子结合分解结合聚集得失电子结合同类同种元素组成不同种元素

13、组成单质化合物（原子核外电子的排布）互动新授（相对原子质量）三种原子的质量测定值： 1个碳原子：1.99310-26kg 1个氢原子：1.6710-27kg 1个氧原子：2.65710-26kg【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？互动新授相对原子质量的定义以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的质量：1.99310-26kg，其中的1/12约是1.6610-27kg。这个量即为国际标准量。（相对原子质量）互动新授构成原子的粒子的

14、质量粒子种类质 量质子1.672610-27kg中子1.674910-27kg电子质子质量的1/1836相对原子质量质子数中子数整个原子的质量主要集中在原子核上。（相对原子质量）巩固扩展例 下列关于原子结构的叙述，正确的是()。A一切原子的原子核都由质子和中子构成B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核内质子数一定等于中子数D原子是不能再分的粒子B巩固扩展例 我国发射绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源“氦3”。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨氦3，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦3的说法中错误的是

15、()。A氦3原子核外电子数为2 B氦3原子核外电子数为1C氦3原子既不易得电子，也不易失电子 D氦3原子结构示意图为 B巩固扩展例 下图是5种粒子的结构示意图。请根据要求回答问题：(1)具有稳定结构的粒子是_ (填序号)；(2)表示原子的粒子是_，表示离子的粒子是 _；(3)图中表明易失去电子的原子是_。C、DA、B、EC、DA、E课堂小结1原子的构成2核电荷数核内质子数核外电子数3核外电子的排布 规律原子结构示意图课堂小结45离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。6离子符号： mXn+ mXn-九年级上册新人教版初中化学课件第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素课前准备教学分析1.了解元素的

16、概念；增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。学习目标2.会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所代表的意义。3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。课前准备学习重点 元素的概念，学会元素符号的正确写法及初步认识元素周期表。学习难点 物质的宏观组成与微观结构的认识，会用一些常见的元素符号。学习方法 通过教师的举例、讲解，掌握必要的方法和技巧。学具准备 元素符号的卡片、水分子等模型卡片教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 广告中所讲的“钙”“铁” “锌”指的就是元素，它存在于我们人体内，是我们必不可少的元素，像这样的元素你还知道哪些

17、？互动新授（元素） 蛋壳的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。互动新授定义：具有相同的核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称。特点：元素是一类原子的总称，是宏观概 念，只讲种类，不讲个数。元素（元素）互动新授地壳中含量前四位元素(质量分数)：生物细胞中含量前四位元素(质量分数)：氧硅铝铁48.60%26.30%7.73%4.75%氧碳氢氮65%18%10%3%（元素）互动新授【讨论】SO2 SO2，反应前后，分子是否发生变化？元

18、素是否发生了变化？点燃SO2 SO2点燃反应前反应后微粒：元素：硫原子、氧分子二氧化硫分子硫元素、氧元素硫元素、氧元素（元素）互动新授【总结】元素原子定义具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称化学变化的最小粒子说明只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的应用于描述物质的微观结构。例如：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的（元素）互动新授 元素符号： (1)定义：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 (2)意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。 (3)书写：由一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写，第二个字母要小写。（元素符号）互动新授元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素“钅”旁，汞除外例如：锌 铁 铅 铜 银“气”“氵”“石”旁表示其单质在通常状态下存在的状态例如：氢 氧 溴 碳 硫“气”字头例如：氦 氖 氩（元素符号）互动新授H表示氢元素表示一个氢原子He表示氦元素表示氦气表示1个氦原子【讨论】如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？不能，元素符号前面加数字只具有微观意义，只表示该元素原子的个数。（元素符号）互