2022年人教新课标高中化学必修一第2节元素周期律第2课时参考教案

1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 元素周期律第 2 课时教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上懂得元素周期律的形成缘由是原子核外电子排布的周期性变化的结果；明确宏观上的元素性质（包括原子半径、化合价、金属性和非金属性）与微观上的原子核外电子排布之间的关系,懂得结构打算性质,性质反映结构的基本规律；证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、 金属性和非金属性变化的微观模型,理解依据该模型进行元素性质推理的科学思想；科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学争论中的详细应用,培育同学的科学精神,理解化学在社会进展中的重要作用；教学重难点元素周期

2、律和元素周期表的详细应用；教学过程一、导入新课【引入】门捷列夫在争论元素周期表时,科学地预言了11 种尚未发觉的元素,为它们在周期表中留下了空位；例如,他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“ 类铝”,并猜测了它的性质； 1875 年,法国化学家发觉了这种元素,将它命名为镓；镓的性质与门捷列夫估计的一样；门捷列夫仍猜测在硅和锡之间存在一种元素“ 类硅”,15 年后该元素被德国化学家文克勒发觉,为了纪念他的祖国,将其命名为“ 锗”；门捷列夫作出这些宏大预言的科学依据是什么？二、讲授新课【板书】元素周期律二、元素周期表和元素周期律的应用【设疑】 元素周期表中同周期和同主族元素的原子半径的变化规律是什

3、么？（同周期元素由左向右原子半径依次减小（不包括稀有气体）,同主族元素由上向下原子半径依次增大）【设疑】全部元素中,原子半径最小的元素是什么？（氢元素）短周期元素中,原子半径最大的元素是什么？（Na）【练习】 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按 D、E、B、C、A 次序依次减小,B 和 E 是同族,就以下推断中不正确选项：第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - AA、B、E 肯定不在同一周期BA、D 可能在同一主族CC 的最高氧化物的水化物可能显碱性DC 和

4、D 的单质可能化合成D 2C2【投影】第三周期元素化合价的变化表【同学活动】 观看上图, 同学们归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的 核外电子排布以及主族序数之间的关系？【讲解】依据上面的图示,可以总结出来主族元素的化合价的规律有：1.同周期由左向右主族元素的最高正价逐步有 正价）+1 价上升至 +7 价（ O 无最高正价, F 无2.同主族元素的最高正价和最低负价相同（留意 O 和 F）3.主族元素的最高正价等于该元素原子de 最外层电子数,也等于其主族序数4.非金属元素的最高正价和最低负价的肯定值之和等于 8（H 的最低负价为 -1）【练习】某主族元素 R 的最高正化合价与

5、负化合价的代数和为 4,以下有关表达正确选项A、R 肯定是第四周期元素B、R 的气态氢化物分子式为 H 2RC、R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳固D、R 的气态氢化物的水溶液显碱性答案B）T【练习】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表（元素代号LMQR原子半径 nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6,-2-2以下表达正确选项AL 的金属性比 M 的金属性弱第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - BQ、T 两元素间可形成两性化合

6、物 CT 的单质是黄绿色气体 DL、R 两元素的简洁离子的核外电子数可能相等 答案 B【设疑】 同周期、 同主族元素的金属性和非金属性变化的规律是什么？（同周期元素由左向 右金属性减弱,非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强非金属性减弱）【设疑】短周期元素金属性最强的元素是什么？（Na）非金属性最强的元素是什么？（F）【同学活动】依据之前的学习,总结比较元素的非金属性和金属性强弱的方法；【讲解】证明金属性强弱的方法有：1、单质与水（或酸）反应生成氢气的难易（金属性越强反应越简洁）2、最高价氧化物的水化物 越强） 氢氧化物的碱性强弱（金属性越强氢氧化物的碱性【讲解】证明非金属性强弱的方法有：

7、1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易（非金属性越强反应越简洁）2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱（非金属性越强酸性越强）3、气态氢化物的稳固性（非金属性越强气态氢化物越稳固）【设疑】短周期元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是什么？（HClO 4）？碱性最强 的是什么？（ NaOH ）气态氢化物稳固性最强的是什么？（HF）【练习】已知铍 Be的原子序数为 4；以下对铍及其化合物的表达中,不正确选项A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子的化学式为 BeCl 2 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应快速产生氢气 答案 D【练习】电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高氧化

8、物对应的水化物的酸性由强到弱的次序是： HXO 4H 2YO 4H3ZO4；以下判定中不正确选项（）A、原子序数： XYYZ C、元素的非金属性：XYZ D、气态氢化物的稳固性：XYZ 答案 AB 第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 【过渡】 依据上面的总结, 我们对于元素周期表和元素周期律的应用已经有了一个基本的认识；门捷列夫就是依据这样的规律,对于仍未发觉的元素进行了猜测,指导了化学学科的研究；下面我们来模拟一下门捷列夫的争论过程,尝试着对未知元素进行猜测；【同学活动】依据元素周期表和元

9、素周期律,相互沟通争论,填写下表：元素名称硒元素符号Se 原子序数34 金属仍是非金属？原子结构示意图 最高正价 最低负价 常见中间价 气态氢化物化学式 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 与硫化氢稳固性比较 与硫酸酸性比较【讲解】在生产生活中,周期表和周期律仍有更广泛的应用；由于周期表中位置相近的元 素的性质相像,所以在肯定区域内查找元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法；【投影】在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,如硅、锗、镓等；【投影】通常农药所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近,对这个区域内 的元素进行争论,有助于研制出新品种的农药；科学家仍在过渡元素中

10、查找耐高温、耐腐 蚀的合金元素以及制造催化剂的元素；三、学习小结四、板书设计第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 【板书】元素周期律二、元素周期表和元素周期律的应用1.估计元素的位置、结构和性质 2.猜测新元素 3.探测新元素 五、达标检测 1.以下说法正确选项 A.原子最外层电子数大于 3小于 8的元素肯定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素肯定位于第三周期 C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价 D.最外层电子数相同的元素的性质肯定相像 答案 C2.以

11、下元素最高正化合价依次增大的是 A.Al 、Si、P、 Cl B.C、N、O、F C.Si、P、S、Se D.Si 、Al 、 Mg、Na 答案 A解析B 项中 F 没有正化合价,错误；C 项中 S 和 Se 的最高正化合价相同,错误；D 项中最高正化合价依次减小,错误；3.已知某原子最外层有 7 个电子,估计以下选项不正确选项 A.单质有氧化性 B.最高正价肯定为7 价 C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小 答案 B解析某原子的最外层有7 个电子, 说明位于第 A 族,第 A 族元素得到一个电子达到稳定结构, 其单质具有强氧化性,故 A 说法正确； F 没有正价, 故 B 说法错误

12、； 第 A 族为非金属元素,故C 说法正确；同周期元素从左向右原子半径逐步减小稀有气体除外,因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的,故D 说法正确；4.如下列图是元素周期表的一部分,以下说法中正确选项第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - A.元素的简洁离子半径大小： B.气态氢化物的稳固性： C.最高价氧化物对应水化物的酸性： D.元素的最高正化合价： 答案 C 解析 元素分别为 N、O、F、Al 、 S、Cl；离子半径： S2O2Al3,A 项错误；非金属性越强就对应气态氢化物越稳固,最高价

13、氧化物对应水化物的酸性也越强,故稳固性：H2OH 2S,酸性： HClO 4H 2SO4,B 项错误、 C 项正确； F 无正价, D 项错误；5.短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下列图,其中T 所处的周期序数与族序数相等；以下判定不正确选项A.最简洁气态氢化物的热稳固性：RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.原子半径： TQR D.单质 T 与 NaOH 溶液不反应 答案 D解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be 和 Al ,依据 T 在周期表中的相对位置,它只能是第三周期的Al ,据此可以判定出其他元素如表所示：RNTAlQSiWS氮元素的非金属

14、性比硅元素的强,所以 NH 3 比 SiH 4 稳固, A 正确；硫元素的非金属性比硅第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 元素的强,所以 H 2SO4 比 H2SiO3 的酸性强, B 正确；同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐步减小,所以原子半径：Al SiP,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐步增大,所以原子半径：P N,即 Al SiPN,C 正确； Al 既能与酸反应,又能与NaOH溶液反应, D 错误；6.已知 W、X 、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族, X、Y、Z 同

15、周期, W 的气态氢化物的稳固性大于Z 的气态氢化物的稳固性,X、Y 为金属元素, X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性, W、X 两种元素可形成两种二元化合物,就 W、X、Y、Z 四种元素中, X 的原子结构示意图：Y 的简洁离子半径在同周期中最小；_, Y 简洁离子的结构示意图： _,Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 _；答案 H 2SO 4W解析 由题目描述可知,W、X、Y、Z 之间的位置关系为：X、Y、Z,可知 W 位于其次周期, X、Y、Z 位于第三周期；由于 Y 的离子半径在同周期中最小,就 Y 为 Al ；由于金属元素 X 与非金属元素 W 可形成两种二元化合物,可知 X 为 Na,W 为 O,就 Z 为 S；可依据要求完成问题；7.我国闻名化学家张青莲精确地测定了锗Ge、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准；已知锗的原子序数为 32；1它位于元素周期表中第 _周期 _族；2锗类似于铝,能溶于氢氧化钠溶液,其主要缘由是 _填序号 ；它与硅位于同一主