新鲁教版九年级下册初中化学全册课时练（课后作业设计）

1、外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一节 酸及其性质一、单选题（共8题；共16分）1.下列物质必须密封保存的是（ ）A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）A.石灰水B.饱和食盐水C.苛性钠溶液D.浓硫酸3.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A.H+、Na+、Cl、NO3B.H+、K+、Cl、HCO3C.Fe3+、Ba2+、Cl、SO42D.K+、NH4+、Cl、OH4.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（ ）A.加入金属铜片，产生气泡

2、B.滴加石蕊溶液，溶液变红色C.加入蒸馏水，溶液颜色不变D.滴加酚酞溶液，溶液为无色5.在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中（ ）A.一定有SO42离子B.一定有Ag+离子C.既无SO42离子，也无Ag+离子D.含有SO42离子或Ag+离子中的一种6.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是（ ）A.用水浇灭B.用嘴吹灭C.用灭火器朴灭D.用湿抹布盖灭7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（ ）A.碳酸钙B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠8.下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是（ ）A.浓盐酸 B.浓

3、硫酸C.氢氧化钠D.食盐二、填空题（共4题；共14分）9.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_。10.打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现_，这是由于浓盐酸有_性。11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝

4、色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的_（填写编号）。SO2易溶于水，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO2能被浓硫酸干燥。（4）实验：实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_。装置E的作用是_，写出发生反应的化学方程式:_ _。（5）结论：原假设_（填“成立”或“不成立”）。12.盐酸是_的水

5、溶液，纯净的浓盐酸是_色液体，有_气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有_，说明浓盐酸具有_性。三、综合题（共2题；共8分）13.某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。序号实验现象红色固体消失，溶液变黄固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1）进行实验、的目的是_。（2）依据实验、的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是_。14.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用_，加入试剂A过量的目的是_，验证MgCl2已完全沉淀的方法是_；试剂C可选用_。

6、（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：_。参考答案一、单选题1.B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 二、填空题9.观察呈油状粘稠的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸称其质量，质量大的为浓硫酸等10.白雾；挥发11. SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色 吸收多余SO2气体，避免污染空气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成立12.氯化氢 无 刺激性 白

7、雾 挥发性三、综合题13.（1）探究酸能否与氧化铁反应 （2）含有碳酸盐14.（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可） 确保Mg2+完全沉淀 静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀 盐酸（2）MgCl2Mg + Cl2（3）海水中MgCl2含量太低第二节 碱及其性质一、单选题（共9题；共18分）1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性2.下列物质的溶液中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A.HClB.MgCl2C.KNO3D.CuSO43.下列物质中，不能用NaOH表示其组成的是（ ）A.火碱B.烧碱C.苛

8、性钠 D.纯碱4.下列物质的用途中，不正确的是（ ）A.大理石用作建筑材料B.碳酸钙用作补钙剂C.纯碱用于降低土壤酸性 D.氯化钠用于烹调食物时的调味品5.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水6.下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）A.H2B.CO2 C.O2D.CO7.物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解能与空

9、气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A.B.C.D.8.明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”（石灰呤）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是（ ）A.CaCO3CO2+CaOB.CaO+H2O=Ca（OH）2C.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD.CO2+H2O=H2CO39.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（ ）A.煅烧石灰石B.石灰石与盐酸反应C.燃烧木炭D.燃烧煤二、填空题（共4题；共16分）10.我熟悉实验的安全知识，我能

10、处理实验事故，将事故与处理方法对应起来。酒精失火_；割伤_；烫伤_；吸入有毒气体_。A.在烫伤处涂上烫伤膏或万花油B.请立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生出来C.请立即用湿布覆盖D.请用3%双氧水清洗，涂上红药水或贴上止血贴11.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。（2）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba(NO)2（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应

11、方程式为_，洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入_溶液至不再产生沉淀为止，然后进行_操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是_。12.长期露置在空气中质量会增加的物质是_。A.黄金B.生石灰 C.浓盐酸 D._13.东东同学发现盛过澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色固体物质。他根据学过的化学知识作出猜想：白色固体物质可能是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成的_。请你设计一个实验验证他的猜想是否正确：实验操作实验现象结论_三、实验探

12、究题（共2题；共9分）14.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失。他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。（1）老师否定了小红的猜想，理由是_。（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。 实验方法_；可能的现象及结论_。15.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：Ca

13、Cl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_（填“酸性” “碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_。四、综合题（共2题；共8分）16.对知识的归纳和总

14、结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。（1）为了检验反应能够发生，你可选择下列哪些物质？_。 A.HCl B.FeCl3 C.CaO D.KOH E.Na2CO3（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的_（填序号）。17.向一含有盐酸的氯化铁溶液中一边振荡一边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。请看图分析：（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为_。（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢

15、氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）。参考答案一、单选题1.C 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.D 9.A二、填空题10.C A D B11.红色 C NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 过滤 取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH 12.B 浓硫酸13.碳酸钙 取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸 有气泡产生 白色粉末中有 CaCO3三、实验探究题14.（1）NaOH溶液与空气中的CO2反应生成的Na2CO3也呈碱性（2）取相同体积、

16、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管，再向其中滴入等量的酚酞溶液如溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关如有的变红，有的先变红后褪色，说明与浓度有关15.（1）碱性（2）溶液红色褪去 氯化钙、氯化氢（3）氯化钠 氯化钙 取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）四、综合题16.（1）B、E（2） 17.（1）NaCl、FeCl3（2）外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第三节 溶液的酸碱性一、单选题（共10题；共20分）1.常温下，下列物质的水溶液pHYXB.XZYC.YZXD.YXZ9.将一定质量金属x的粉末放入盛有F

17、e(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（ ）A.金属活动性顺序：FexAgB.滤渣中一定含有FeC.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+D.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀10.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A.Fe、X、Ag B.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe二、填空题（共4题；共13分）11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：_Na_

18、Sn Pb （H）_Pt Au。12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式_。由此判断，金属的活动性：Fe_Cu(填“”或 “13.变小 Mg2+、Al3+ 银、铁14.向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 都是置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等 当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等三、综合题15.（

19、1）（2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁（3）一定16.（1）58 （2）A,B （3）Ag （4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 四、实验探究题17.（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）铝丝表面用砂纸打磨干净（3）铜丝与盐酸的反应（4）Cu、Fe、Al 外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第三节 钢铁的锈蚀与防护一、单选题（共8题；共17分）1.将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）

20、A.铁钉附近近湿度增大，溶氧量增多B.隔绝了氧气C.温度更低D.更易与二氧化碳反应2.埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐蚀，下列情况腐蚀速度最慢的是（ ）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.呈酸性的潮湿土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.含砂粒较多的潮湿土壤中3.下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（ ）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在干燥、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中4.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）A.车船的表面喷涂油漆B.切过咸菜的菜刀擦干后放回原处C.洗净铁制品表面的油膜 D.铁制品表面镀上一层锡5.下列

21、关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ ）A.回收铝饮料罐可以节约金属资源B.回收铝饮料罐可以节约能源C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵6.今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（ ）A.外表涂抹一层油 B.保持展馆内空气干燥C.提醒观众不要用手触摸 D.浸在敞口水箱中存放7.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） A.B.C. D.8.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A.有机物

22、B.金属或合金C.氧化物D.盐二、填空题（共5题；共18分）9.铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是_。现象与结论：一周后，_试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与_等共同反应生成铁锈。反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈

23、措施（答一点）：_。在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用_（填序号）。A.不使用金属B.寻找金属的代用品C.回收利用废旧金属D.合理有效地开采矿物10.铁在空气中锈蚀实际上是跟_、_等物质相互作用，发生一系列_的化学反应；铁锈的主要成分是_，它是一种_的物质。11.全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的_；我们要学会探究金属锈蚀的_以及防护的_和_回收利用。12.保护金属资源的途径有：防止_；废旧金属的_；有计划、合理地开采金属；寻找金属的_。13.厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。三、综合题（共1题；共3分）14.复印用的墨粉中含有Fe3O

24、4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下：资料：.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是124。.为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比.第步反应中各元素化合价保持不变（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的_（填“物理性质”或“化学性质”）。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为_（用最简整数比表示）。四、实验探究题（共3题；共23分）15.铁制品镑蚀条件的探究实验中：（1）最终A、B、C中产生的实验现象为_；（

25、2）实验中使用蒸馏水的目的为_；（3）图B中植物油的作用是_；（4）A和C图实验对比说明_；（5）实验的最终结论是_；（6）图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀_（填“快”或“慢”）；（7）此实验的探究方法_；（8）图C实验中氯化钙的作用是_。16.铁生锈探秘。为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验方法。请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量。第组对照实验_，变量_。

26、第组对照实验_，变量_。第组对照实验_，变量_。（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）。时间/小时编号00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是_。（3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有_；能加快铁生锈的物质是_。17.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/2525707

27、0试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是_（填化学式）。（2）实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是_（写出1点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_（写出1点即可），请设计实验方案_。参考答案一、单选题1.A 2.C 3.A 4.C 5.D 6.D 7.B 8.B二、填空题9.防止空气中的氧气溶解到水中 甲 水和氧气 保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭 链条抹油 及时去除锈迹等） BCD 10.氧气 水

28、复杂 氧化铁 疏松多孔11.十分之一 原因 方法 废旧金属的12.金属锈蚀 回收利用 代用品13.水三、综合题14.（1）物理性质 （2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 （3）45 : 107 四、实验探究题15.（1）A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁钉不易生锈；C试管中铁钉不易生锈（2）防止其它杂质的干扰（3）防止空气中的氧气溶解在水中（4）铁生锈的条件是铁与水接触（5）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触（6）快（7）对比法（8）干燥剂16.（1）AB 变量水分 BC 氧气 BD 食盐（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气（3）水分和氧气 食盐17.（1）Fe2O3（2）；

29、（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快（4）氧气的浓度；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档到实验室去：探究金属的性质一、单选题（共9题；共18分）1.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中错误的个数为（ ）A.5个B.2个C.3个D.4个2.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤。下列情况不可能出现的是（ ）

30、A.滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+B.滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+C.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+D.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+3.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A.都是银白色的固体B.有导电性C.能和稀

31、硫酸反应 D.通常状况下能与氧气反应5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是（ ）A.滤渣中一定有Zn，可能有AgB.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC.滤液中只有Zn（NO3）2 D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）26.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A.滤渣中一定含Ag、Cu、ZnB.滤渣中一定不含FeC.滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D.滤液中

32、一定不含AgNO3、Cu（NO3）27.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）A.B. C.D.9.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法中正确的是（ ）A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫

33、酸D.反应消耗等质量的金属二、填空题（共4题；共11分）10.将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：（1）X、Y两种金属的活动性顺序为_，理由是_。（2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是_。（3）X、Y可能是_。A.Mg、Fe B.Fe、Zn C.Mg、Zn11.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是_。12.要除去FeSO4中含有的CuS

34、O4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；该反应的化学方程式是：_。13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。该滤渣中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_；滤液中一定含有的物质是_。三、综合题（共2题；共5分）14.在相同质量的镁、铝、铁（表面均无杂质及氧化物）中，所含原子个数由少到多的顺序为_（直接用金属的元素符号表示，并用“”进行连接，下同）。分别加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量大小关系是_。15.请回答下列与金属有关的问题。（1）铜片与黄铜片相互刻画，在_片表面会留下划痕；

35、（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是_；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_。四、实验探究题（共2题；共16分）16.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（1）【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。（2）【作出猜想】猜想1.CrFeCu； 猜想2.FeCuCr； 猜想3.你的猜想

36、是_.（3）【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_（4）【结论与解释】小聪得到的结论是猜想_正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（5）【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。17.铁和铝是我们生活中常见的两种金属。

37、某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论。小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是_。一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为_。为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的_相同。（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是_。请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_。【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论。操作方法实验现象_小组同学通过对生活中金属制

38、品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论。你的解释是_。参考答案一、单选题1.【答案】B 【解析】每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H224735421924g73g24g97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2657324g27g假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故正

39、确；假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故正确；假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故正确；假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故正确.2.【答案】D 【解析】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁铜银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+，故B正确；当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成

40、银和铜，铁有剩余，故C正确；铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能有Ag+，故D错误。3.【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，而不是铁银铜，故A不正确；图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生，故B不正确；根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确。 4.【答案

41、】B 【解析】多数金属都能够导电，只是电阻不同，因此B符合要求。纯净的铝、铁是银白色的，铜是紫红色的，金是黄色的，故A错误。铝、铁的活动性在氢前，能够与稀硫酸反应，铜、金在氢后，不能与稀硫酸反应，故C错误。金的活动性最弱，即使在高温下也不与空气中的氧气反应，故D错误。5.【答案】D【解析】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，滤渣只有Ag；若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，滤渣有Ag、Cu

42、；若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Zn（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2。6.【答案】D 【解析】因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，因此滤渣中一定含Fe，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生

43、，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确。7.【答案】D 【解析】铝的化学性质比较活泼，故A错；铝与酸碱都能反应，故B错；铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对。8.【答案】A 【解析】铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，坐标符合；铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，坐标错误；铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的

44、质量起点是0，坐标错误；随着稀硫酸的加入产生硫酸锌显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH7，坐标错误。9.【答案】D 【解析】反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= 金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，B不符合题意；生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C不符合题意；放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D符合题意。二、填空题10.【答案】YX 反应速度越快，用的时间就越短 Y B 【解析】（1）金属

45、活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼，故X、Y两种金属的活动性顺序为YX；（2）由于金属X、Y在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的相对原子质量较大；（3）根据（1）（2）的分析，可以推测X、Y可能是Fe与Zn。11.【答案】Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。12.【答案】铁 过滤 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【

46、解析】除杂就是加入某种物质跟杂质反应同时不能生成新的杂质，可以选铁，加铁充分反应后，剩余的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去。13.【答案】Fe Mg MgCl2和ZnCl2【解析】因为金属的活动性顺序是：镁锌铁，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，Zn能置换出Fe，不能置换出镁Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液。该滤渣中一定含有的物质是Fe，一定不含有的物质是Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和ZnCl2。三、综合题14.【答案】FeAlMg Fe=Al=Mg 【解析】对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少，镁、铝、铁的相对原子质量分别是2

47、4、27、56，因此所含原子个数由少到多的顺序为FeAlMg；相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸，因为稀硫酸是相同质量、相同浓度的，因此产生氢气质量相等。15.【答案】（1）铜 （2）铝 （3）银和铜【解析】（1）黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故填：铜；（2）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌于硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故填：银和铜。

48、四、实验探究题16.【答案】（1）Fe；Cu （2）FeCrCu （3）无明显现象（4）1 除去金属表面的氧化物 （5）能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【解析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。【作出猜想】猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.FeCrCu。【设计与实验】实验过程如下表所示：实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无明显现象【结论与解释】铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼，无明显现象，说明铬和铁

49、都比铜活泼，因此小聪得到的结论是猜想1正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物。【知识运用】铬比铁活泼，将铬片投入FeSO4溶液中，反应能够进行.若能进行，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。17.【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O表面积或颗粒大小（2）铝的活动性比铁强 Fe+2HCl=FeCl2+H2 将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象）；铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色（或无明显变化）；铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜

50、，而铁在常温下与氧气几乎不反应【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以开始没有气泡产生，为了达到实验目的，除了以上条件相同外，还要控制2中金属的表面积或颗粒大小相同；（2）观察到铝表面产生气泡的速率比铁表面产生气泡的速率快，说明铝的活动性比铁强；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；【应用拓展】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可设计将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，若铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或将打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，无明显变化，均能说明铝比铁活泼。生活中我们会看到铝在常

51、温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应，也能说明铝比铁活泼。 外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一节 食物中的有机物一、单选题（共9题；共18分）1.下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是（ ）A.浓硝酸B.乙酸铅C.硫酸铵D.甲醛2.糖类(碳水化合物)是人类从食物中摄取的主要营养成分之一。下列物质中，不属于糖类的是（ ）A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.淀粉3.下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）A.果汁B.矿泉水C.牛奶D.啤酒4.淀粉是人体的重要能源，等质量的下列物质中淀粉含量最大的是（ ）A.牛奶

52、B.西红柿C.大米 D.鱼5.甘蔗富含的营养素是（ ）A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质6.下列物质富有糖类的是（ ）A.奶油B.豆腐C.玉米D.黄瓜7.下列生物的营养素中不属于有机物的是（ ）A.维生素B.蛋白质C.油脂D.水8.合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是（ ）A.油脂B.维生素C.蛋白质D.糖类9.下列几对物质，都属于有机化合物的是（ ）A.甲烷二氧化碳 B.金刚石乙醇C.冰水共存物丙烯 D.丁烷乙烯二、填空题（共4题；共10分）10.柳州市政府正在学校实施免费午餐工程，某校食堂某日给同学们提供的食物

53、有：米饭、肉末、豆腐、黄瓜等，其中含有较多维生素的是_，含有较多蛋白质的是_。11.某同学在体检后发现体内缺少维生素C，医生建议该同学在饮食中需适量增加的食物是（ ）A.水果 B.植物油 C.牛肉 D._ 12.为改善中小学生营养状况，我县农村学校实施了“蛋奶工程”和“营养午餐”。某校的“营养午餐”含有下列食品，其中含蛋白质丰富的是_。A.小炒青菜 B.肉酿豆腐 C.红烧猪肉 D._13.用碘水可以检验食物中是否含有淀粉。它们相互作用呈现_色，发生_变化。在实验室也可以通过化学反应检验葡萄糖，在试管中加入NaOH溶液，滴加少量硫酸铜溶液，混匀，现象是 _ ，再向该试管中加入少量葡萄糖溶液，并在

54、酒精灯上加热至沸腾，现象是_。三、综合题（共2题；共17分）14.阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品。通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败

55、菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。表某品牌酸奶酸度的变化：42837067.767.767.7273.977.179.2476.482.786.3685.592.298.9890.298.7113.21999年颁布的国标GB27461999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100T。依据文章内容回答下列问题。（1）乳酸是由乳糖转化生成的

56、，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点。相同点：_；不同点：_。（2）实验中所用酸奶若在37条件下储存， 天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。（填字母序号，下同）A.2B.4C.5D.8（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有_。（4）下列关于酸奶的说法正确的是 。A.酸奶适用于乳糖不耐症患者食用B.酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高C.酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益D.酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关15.中学生学习负担重，每天必须保证摄入均衡的营养，同时也要养成良好的生活习惯和学习习惯。请根据信息回答问题：（1）水果沙拉为中学生提供的主要营养素的作用是_

57、，种植水果的过程中，常施用磷肥，请写出磷矿粉的化学式_，磷肥能够促进作物生长，增强作物_能力。（2）在光线不足时看书、写字要用照明工具，上图是一款LED护眼灯。LED护眼灯的灯体材料为塑料，塑料属于_材料。塑料在生活中有着广泛的应用，请写出塑料的一个优点_。（3）大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染_危害_。（4）LED护眼灯工作时的能量转化是：由_能转化为_能。四、实验探究题（共1题；共3分）16.酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精易燃烧，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化

58、碳.根据以上叙述，可归纳出：（1）酒精的物理性质是_；（2）酒精的化学性质是_；（3）酒精的用途是：_。答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】浓硝酸属于强酸，能使蛋白质变性，从而失去原有的生理功能，故选项错误；乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能，故选项错误；加入饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质析出，但再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故选项正确；甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，失去原有生理功能，故选项错误。2.【答案】A 【解析】油脂包括动物脂肪和植物油，不是糖类物质，属于脂类，所以错误；葡萄糖不能水解，属于单糖，所以正确；一个蔗糖

59、可以水解成二个单糖分子，属于二糖，所以正确；一个淀粉分子可以水解成多个单糖分子，属于多糖，所以正确。3.【答案】B【解析】解答本题主要要了解一些常见的食物中富含的一些成分：果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物；矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物；牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物；啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。4.【答案】C 【解析】牛奶中主要含有蛋白质，所以错误；番茄中主要含有维生素，所以错误；大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以正确；鱼中主要含有蛋白质，所以错误。5.【答案】A 【解析】甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类，故A正确；甘蔗中富含的营养

60、素是蔗糖，蔗糖属于糖类而不是油脂，故B错误；甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类而不是维生素，故C错误；甘蔗中富含的营养素是蔗糖，蔗糖属于糖类而不是蛋白质，故D错误。6.【答案】C 【解析】奶油中富含油脂，故A错误；豆腐中富含蛋白质，故B错误；玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C正确；黄瓜中富含维生素，故D错误。7.【答案】D 【解析】维生素属于有机物；蛋白质属于有机物；油脂属于有机物；水不属于有机物。8.【答案】B 【解析】人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，米饭中主要含有糖类，炒牛肉中主要含有蛋白质和油脂，馒头中主要含有糖类，鸡蛋汤中主要含有水、蛋白质、少量无机盐