高中化学必修2 硫及其化合物课件第二课时

1、第五章 化工生产中的重要非金属第一节 硫及其化合物（第二课时）课程学习目标熟悉硫酸的生产原理。1了解浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。2掌握浓硫酸和Cu、C反应的原理以及生成物的检测。3培养学生理论和生产结合的情感态度和价值观。4导入 在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物-硫酸。下图浓硫酸的稀释，哪个是正确的？新课讲解一、硫酸的物理性质硫酸新课讲解(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。（2）沸点：338 （难挥发酸），密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大)新课讲解（3）溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出大

2、量的热任意(4)浓硫酸的稀释方法：将_沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸水新课讲解二、硫酸的制备1.生产原理 工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸：SO3硫磺或黄铁矿SO2H2SO4V2O5（催化剂）空气、400-500oC鼓入空气燃烧98.3%的浓硫酸吸收新课讲解（S + O2 = SO2 ）点燃4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2高温2.反应化学方程式：2SO2 + O2 2 SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4 新课讲解三、硫酸的化学性质1.稀硫酸的性质硫酸的稀溶液可以完全电离：H2SO4= 2H+SO42-2.稀硫

3、酸具有酸的五个通性：跟酸碱指示剂反应；跟活泼金属反应；跟碱性氧化物反应；跟碱起中和反应；跟某些盐反应。新课讲解3.浓硫酸的化学性质浓硫酸：主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。吸水性：（做干燥剂） 吸收游离的水 常用来干燥中性气体和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体NH3 、还原 性气体H2S、HBr、HI新课讲解脱水性：将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱水。（图示如下）现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体C12H22O11 = 12 C + 11H2O浓硫酸新课讲解反应方程式

4、如下：新课讲解 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。注意！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！（1）Cu和浓硫酸产物检测新课讲解1.将铜片改为铜丝有什么好处?增大接触面积，加快反应速率反应注意事项：2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。 新课讲解3.调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染4.冷却后,把试管里的液体倒入

5、盛有水的试管里得到蓝色溶液。（得到了什么？）CuSO4新课讲解 在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO2和H2O。在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。在上述反应中，硫酸表现出了_和_。 强氧化性酸性 2H2SO4（浓） + Cu= CuSO4 + SO2 + 2H2O反应解读：新课讲解强氧化性:（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等钝化（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成 _本身一般被还原成_。高价金属硫酸盐SO2汽车铁罐拉浓硫酸新课讲解思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？C + 2H2SO4 （浓） = 2SO2 + CO2 +2H2O还原剂氧化剂（1

6、）反应化学方程式:浓硫酸与C的反应以及产物检验:检验SO2品红KMnO4石灰水品红 无水硫酸铜检验水除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽新课讲解（2）C和浓硫酸产物检测思考与讨论思考与讨论：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。（2）实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，只是为什么？（1）与活泼金属反应如：Fe+2H+ = Fe2+ + H2 与碱性氧化物作用如： MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O 与碱作用如： H+OH-=H2O 与盐作用如： CO32-+2H+=H2O+CO2(2)浓硫酸不能得到氢气四.硫酸盐一些含 叫做矾。结

7、晶水的硫酸盐胆矾 ，绿矾 ，皓矾 ，明矾 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O新课讲解1.吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 _ 等气体 C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr浓H2SO4170五.浓硫酸性质梳理知识梳理2.脱水性：将有机物中氢、氧原子以21比例脱去，如3.强氧化性 a.Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2Oc.与C反应：C2H2SO4(浓) CO22

8、SO2+2H2O钝化知识梳理随堂练习1(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。D随堂练习A、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；B、浓硫酸和铜反应需要加热；C、浓硫酸不能干燥氨气； D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D随堂练习3.足量Cu 与2

9、mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸,不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2体积小于22.4 L。4. 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸答案：D。浓硫酸可以和铁在常温下钝化，但是稀硫酸可以和铁反应随堂练习D随堂练习5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2 CFe(OH)3Fe2(SO4)3 D Fe2O3F