高中化学选择性必修一 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（解析版）

1、3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（解析版）1下列说法正确的是（）AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClB温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液CAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl）增大，Ksp值变大【答案】B【解析】A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl，故A错误；B、温度一定时，浓度熵QCKsp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故B正确；C、氯化银为盐，故是强电解质，与导电性无关，故C错误；D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ks

2、p值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl）增大，Ksp值不变，故D错误；故选：B。2常温下，Ksp（ZnS）l.61024，Ksp （FeS）6.41018，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）A向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K4.0l06C在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与Ksp （FeS）均增大【答案】B【解析】A、Ksp（Z

3、nS）Ksp（FeS），根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；B、反应FeS（s）+Zn2+（aq）ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K4.0l06，故B正确；C、在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp（FeS），故可能产生FeS沉淀，故C错误；D、Ksp （FeS）只与温度有关，通入少许HCl，Ksp （FeS）不变，故D错误；故选：B。3t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）At时，Ag2CrO4的Ksp1108Bd点有Ag2CrO4沉淀生成Ca点对应的Ksp等于b点对应

4、的KspD加入AgNO3可使溶液由b点变成c点【答案】C【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，则Kspc2（Ag+）c（CrO42）（103）21051011，故A错误；B、b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；C、Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；D、Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，加入AgNO3可使溶液c（Ag+）增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大、c（CrO42）减小，故D错误；

5、故选：C。4一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入BaCl2，固体不能使溶液由d点变到b点B通过蒸发可以使溶液由a点变到c点C降低温度可以使溶液由e点变到c点Da、c点对应的Ksp不同【答案】A【解析】A加入BaCl2，c（Ba2+）和c（SO42）同时增加，b点的c（SO42）不变，不可能由d点变到b点，故A正确；B蒸发，温度不变，溶液仍然为饱和溶液，则c（Ba2+）和c（SO42）不变，a点变到c点，c（Ba2+）减小，c（SO42）增大，故B错误；C降低温度，使溶液由e点沿eO向O点方向移动，故C错误；Da、c点位于相同温度下的饱和溶液，其对应

6、的溶度积Ksp相同，故D错误。故选：A。5已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+（aq）+ZnS（s）Zn2+（aq）+CuS（s）。下列说法不正确的是（）A溶解度：S（ZnS）S（CuS）B通入气体H2S后，c（Zn2+）变小C反应平衡常数KD反应达平衡时，c（Cu2+）c（Zn2+）【答案】D【解析】A、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，ZnS能转化为CuS，则溶解度：S（ZnS）S（CuS），故A正确；B、通入硫化氢后，溶液中c（S2）增大而抑制ZnS溶解，则c（Zn2+）变小，故B正确；C、Cu2+（aq）+ZnS（s）Zn2+（aq）+Cu

7、S（s）的平衡常数K，故C正确；D、溶解度：S（ZnS）S（CuS），所以反应达到平衡时c（Cu2+）c（Zn2+），故D错误；故选：D。6下列关于溶液的说法中正确的是（）ApH7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO、NO3可以大量共存BKsp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）5.1109，任何条件下二者不可能相互转化C1 mol/L Na2SO4溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子数目DNa2S 溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe（OH）3【答案】A【解析】ANH4+、CH3COO的水解程度相同，当二者浓度相等时溶液为中性，所以pH

8、7的溶液中Na+、NH4+、CH3COO、NO3可以共存，故A正确；BBaSO4沉淀中加入饱和的碳酸钠溶液，若c（Ba2+）c（CO32）Ksp（BaCO3）时，会生成BaCO3沉淀，故B错误；C.1mol/L Na2SO4溶液和1 mol/L Na2CO3溶液的体积未知，无法判断两溶液中阴离子数目大小，故C错误；DNa2S 溶液与FeCl3溶液混合发生反应：2Fe3+S2S+2Fe2+，生成的沉淀为S单质，故D错误；故选：A。7现有下列溶液：40mL0.4molL 1AgNO3溶液40mL0.4molL1 CaCl2溶液40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl

9、固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（）ABCD【答案】B【解析】根据c（Ag+）或c（Cl）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，40mL 0.4mol/L AgNO3溶液中c（Ag+）0.4mol/L；50mL 0.4mol/L CaCl2溶液中c（Cl）0.8mol/L；20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl）为0；则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，故选：B。8常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（）A溶度积常数Ksp（PbI2）减小B溶液中c（I）增大

10、C沉淀溶解平衡向左移动D悬浊液中固体质量增大【答案】A【解析】A、溶度积常数Ksp（PbI2）只与温度有关，温度不变，则Ksp（PbI2）不变，故A错误；B、加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c（I）增大，故B正确；C、含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入KI溶液，c（I）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；D、溶液中c（I）增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正确；故选：A。925时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如表：下列叙述中不正确的是（）物质AgClAgBr

11、AgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度C25，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀【答案】C【解析】A溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度

12、积常数小的物质，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），所以AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，故A正确；BAgB型难溶性银盐溶液中c（Ag+）c（酸根离子），Ag2B型银盐溶液中c（Ag+）2c（酸根离子），所以温度一定时可以利用溶度积常数计算饱和银盐水溶液中c（Ag+），故B正确；C溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCl溶解，所以温度一定Ksp（AgCl）不变，但是等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以两种溶液中c（Ag+）：前者大于后者，但是两种溶液中溶度积常数不变，故C错误；D如果溶液中浓度积Ksp，则没有沉淀生成，如果浓度积Ks

13、p，则生成沉淀，如果浓度积Ksp，则恰好为饱和溶液c（Ag+）c（Cl）1.2510111.81010，所以没有沉淀生成，故D正确；故选：C。10一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl的溶解度减小BAgCl的溶解度增大，Ksp不变CAg+增大DAgCl的溶解度、Ksp均不变【答案】D【解析】Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，因为体积增大导致溶液中Ag+减小，只有D正确，故选：D。11在一定条件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是（）A稀

14、释溶液，水解平衡常数增大BKsp （CuS）KspCu（OH）2C升高温度增大D加入MgCl2固体，HS浓度减小【答案】C【解析】A水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解平衡常数不变，水解平衡常数与溶液浓度无关，故A错误；B生成CuS沉淀而不是Cu（OH）2，说明溶解度：CuSCu（OH）2，因为二者溶度积常数表达式不同，不能根据溶解度确定溶度积常数相对大小，故B错误；C盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，则c（S2）减小、c（HS）增大，所以升高温度增大，故C正确；DMg2+、S2发生双水解反应生成Mg（OH）2沉淀和H2S，H2S电离程度大于S2水解程度，则溶液中c（HS）增大，故D错误

15、；故选：C。12某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKsp（25）8.310156.310507.11061.210153.41025A氢氧化钠B硫化钠C碘化钾D氢氧化钙【答案】B【解析】不溶物的溶解度越小，沉淀越完全，除杂效果越好：Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq），饱和溶液中c（Ag+）2c（S2），即Ksp（Ag2S）c2（Ag+）c（S2）4c3（S2），c（S2）mol/L，并且饱和溶液中c（Ag2S）c（S2

16、）mol/L，溶解度S（Ag2S）M（Ag2S）g/L，所以Ag2S的溶解度为248g/L2.9108g/L，AgI的溶解度为235g/L105g/L，所以沉淀Ag+选择S2较好；PbI2和Pb（OH）2的阴阳离子个数比相同，根据Ksp越小、溶解度越小可知，Pb（OH）2的溶解度小于PbI2，Pb（OH）2的溶解度为241g/L1.6103g/L，PbS的溶解度为239g/L1.41010g/L，所以沉淀Pb2+选择S2较好，综上选择B；故选：B。13在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A0.1mol/L稀硫酸B纯水C0.3mol/LBaCl2溶液D0.2mol/LNa2SO4溶液【答

17、案】B【解析】BaSO4在水中电离出Ba2+、SO42，改变条件如果溶液中c（Ba2+）或c（SO42）增大都抑制BaSO4溶解，ABD都抑制BaSO4溶解，只有纯水不影响BaSO4溶解，BaSO4的溶解度大小顺序是CDAB，所以BaSO4的溶解度最大的是纯水，故选：B。14常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是（） 物质名称氯化银碘化银溴化银溶度积1.810101.510167.71013AAgC1AgIAgBrBAgBrAgIAgClCAgBrAgC1AgIDAgC1AgBrAgI【答案】D【解析】饱和溶液中，c（Ag+），Ks

18、p越大，则c（Ag+）越大，由表中数据可知Ksp：AgC1AgBrAgI，则Ag+的物质的量浓度大小顺序为AgC1AgBrAgI，故选：D。15一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32，其平衡常数Kspc（Ca2+）c（CO32），称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（）ACaCO3的溶解平衡不移动BCaCO3的Ksp不变Cc（Ca2+）增大DCaCO3的溶解度增大【答案】B【解析】A、沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32，悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中c（Ca2+）和c（CO32）降低，平衡正向移动，故

19、A错误；B、Ksp只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，则CaCO3的Ksp不变，故B正确；C、加水瞬间溶液中c（Ca2+）和c（CO32）降低，平衡正向移动，最终溶液中c（Ca2+）不变，故C错误；D、溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，故D错误；故选：B。16某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合理的是（）难溶电解质FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常数）6.310186.310361.810114.01038A向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B除去FeS

20、O4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，有浑浊出现【答案】C【解析】A饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS（s）Fe2+（aq）+S2（aq），加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；BFeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂，故B正确；CKsp（Mg（OH）2

21、）c（Mg2+）c2（OH）1.81011，c（OH）mol/L104mol/L，Ksp（Fe（OH）3）4.01038，c（OH）mol/L109mol/L，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故D正确；故选：C。17水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（

22、）A容易产生水垢的水般是硬水B盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】A硬水中含较多钙离子和镁离子的化合物，长期使用硬水会形成水垢，故A正确；B盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；C小苏打为碳酸氢钠，水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，不能用来除水垢，故C错误；D硫酸钙可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，次方法可用于处理锅炉水垢，故D正确；故选：C。18将AgCl分别加入盛有：5mL水6mL 0.5 molL1NaCl溶

23、液10mL 0.2 molL1CaCl2溶液5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从小到大顺序排列正确的是（）ABCD【答案】B【解析】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加入Cl平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl）大小顺序相反，5mL水，6mL 0.5 molL1NaCl溶液中氯离子浓度0.5mol/L，10mL 0.2 molL1CaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度0.3mol/

24、L，Cl的浓度从大到小顺序为：，则c（Ag+）浓度从小到大顺序排列为：，故选：B。19已知Ksp（CaCO3）2.8109，Ka1（H2CO3）4.2107、Ka2（H2CO3）5.61011溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 Ca2+2HCO3，该反应的平衡常数为（）A3.71013B6.7103C5103D2.1105【答案】D【解析】Ksp（CaCO3）2.8109，Ka1（H2CO3）4.2107、Ka2（H2CO3）5.61011，反应CaCO3+H2CO3 Ca2+2HCO3的平衡常数K2.1105，故D正确；故选

25、：D。20已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。（1）现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c（I）_（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）_；若加入大量的NaBr固体，则c（I）_。（2）现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103molL1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。【答案】（1）变小；不变；变大；（2）AgI、AgBr；AgBr（s）+I（aq）AgI（s）+Br（aq）。

26、【解析】（1）向含有AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，Ag+浓度增大，则溶液中c（I）减小，故答案为：变小；AgI已经达到饱和，无法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固体，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；向含有AgI的饱和溶液中加入大量的NaBr固体，可以发生沉淀转化：AgI（s）+Br（aq）AgBr（s）+I，则溶液中c（I）增大，故答案为：变大；（2）等体积混合后c（Br）c（I）0.001mol/L，c（Ag+）2103 mol/L因Ksp（AgI）Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I完全沉淀时，消耗c（Ag+）c（I）0.001mol/L，剩余c（Ag+）2103 m

27、ol/L0.001mol/L0.001mol/L，Q（AgBr）0.001mol/L0.001mol/L11064.91013，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I（aq）AgI（s）+Br（aq）。21根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）已知25时，KspMg（OH）25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_（2）向50mL0.018molL1的AgNO3

28、溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）_完全沉淀后，溶液的pH_如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_（填“是”或“否”）（3）在某温度下，Ksp（FeS）6.251018，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2）之间存在关系：c2（H+）c（S2）1.01022，为了使溶液里c（Fe2+）达到1molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为_【答案】（1）蓝色；（2）1.0107 molL1；2；否；

29、（3）4103mol/L【解析】（1）25时，Mg（OH）2的溶度积Ksp5.61012，根据反应Mg（OH）2（s）Mg2+2OH可得：c（Mg2+）c2（OH）5.61012，设c（OH）2c（Mg2+）x，则：0.5xx25.61012，解得：x2.24104mol/L，c（H+）mol/L4.51011mol/L，溶液的pH10.49.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；（2）反应前，n（Ag+）0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n（Cl）0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c（Cl）1.010

30、3 molL1，c（Ag+）Ksp（AgCl）/c（Cl）1.0107 molL1，故答案为：1.0107 molL1；H+没有参与反应，完全沉淀后，c（H+）0.010 molL1，溶液的pHlg0.012，故答案为：2；再向反应后的溶液中加入50mL0.001molL1盐酸，不发生反应时c（Ag+）1.8107molL11.2107molL1、c（Cl）（0.001+1.8107+0.001molL10.001molL1，而离子浓度积0.0011.21071.210101.81010，所以没有沉淀产生，故答案为：否；（3）溶液中c（S2）6.251018mol/L，c2（H+）c（S2）1

31、.01022，则c（H+）mol/L4103mol/L，故答案为：4103mol/L22已知常温下，Mg（OH）2在水中的溶解度为6.38103g/L（说明：Mg（OH）2相对分子质量为58）（1）求Mg（OH）2饱和溶液中的溶度积Ksp为_（各空均保留1位有效数字）；（2）求Mg（OH）2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为_mol/L，若该溶液密度为1g/L，则Mg（OH）2溶解度为_g；（3）求0.01mol/L的MgCl2溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，求反应后溶液中c（OH）、c（Mg2+）分别为_（4）求要使Mg（OH）2饱和溶液中沉淀转化为

32、MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为_mol/L（说明：已知Ksp（MgCO3）6.610【答案】（1）5.31012；（2）5.3106；9.1109；（32.5103mol/L；8.5107mol/L；（4）0.06【解析】（1）Mg（OH）2在水中的溶解度为6.38103g/L，则Mg（OH）2在水中的摩尔溶解度为c1.1104mol/L，所以Mg（OH）2饱和溶液中的溶度积Ksp为Kspc（Mg2+）c2（OH）4c35.31012，故答案为：5.31012；（2）0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH）0.001mol/L，则Mg（OH）2在此溶液中c（Mg2+

33、）5.3106mol/L，所以Mg（OH）2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为5.3106mol/L，若该溶液密度为1g/L，则0.1L就是100g水，因此则Mg（OH）2溶解度为s9.1109g，故答案为：5.3106；9.1109；（3）0.01mol/L的MgCl2溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，不妨取MgCl2溶液1L，NaOH溶液3L，混合后总体积近似看成二者溶液体积之和，混合后发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，则溶液中剩余量c（OH）2.5103mol/L，此时溶液中c（Mg2+）8.5107mol/L，所以求反应后溶液中c（OH）2

34、.5103mol/L，c（Mg2+）8.5107mol/L，故答案为：2.5103mol/L；8.5107mol/L；（4）要使Mg（OH）2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，发生沉淀转化的反应：Mg（OH）2+CO32MgCO3+2OH，根据多重平衡规则，该反应的化学平衡常数为K8107，可见正向进行的趋势不大，因此需要加入一定量的Na2CO3固体，此时平衡时溶液中c（OH）1.1104mol/L22.2104mol/L，所以达到平衡时溶液中c（CO32）0.06mol/L，因此至少要使溶液中的初始CO32浓度达到0.06mol/L+1.1104mol/L0.06mol/L，故答案为：0.

35、0623我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mgL1，铊排放的最大允许浓度为0.0001mgL1处理含镉废水可采用化学沉淀法铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调废水的pH至25，然后用氧化剂（NaClO等）把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加人共沉淀剂，生成氢氧化物沉淀去除（1）已知一些化合物在某温度的Kap如表： 化合物 CdS Cd（OH）2CdCO3 Cd3（PO4）2 Tl（OH）3 Kap 7.91027 3.21014 4.010123.61032 1.681044 试回答下列问题：磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Kap_已知一定温度下，CdCO3的Kap4.01012

36、，Cd（OH）2的Kap3.21014，那么它们在水中的溶解度（molL1）_较大在某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108mgL1时，水体中浓度为Cd2+_；已知Ar（Cd）112，此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）（2）常温下，向含0.1mgL1Cd2+和0.1mgL1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生沉淀的离子是_，当溶液pH8时，此时溶液中（Tl3+）_mgL1【答案】（1）c3（Cd2+）c2（PO43）；Cd（OH）2；1.01019mol/L；是；（2）Tl3+；1.681026【解析】（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3（PO4）2（s）3Cd2+2PO43，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Kspc3（Cd2+）c2（PO43），故答案为：c3（Cd2+）c2（PO43）；当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3（s）