高一下册第一章元素周期律复习卷(二)

1、第一章期末复习卷一、单项选择题L俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，以下表达不正确的选项是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于HIA族C.该元素最外层有4个电子C.该元素最外层有4个电子D.该元素为金属元素.元素周期表中第IHA族至。族区域内的五种元素原子序数关系如以下图所示:以下关于五种元素所属周期的判断正确的选项是（）A.图中五种元素位于第一、二、三周期C.图中五种元素位于第三、四、五周期Z-18Z-l Z Z*l I图B.图中五种元素位于第二、三、四周期D.图中五种元素位于第四、五、六周期.A、B两种元素为某周期第n A族和第n【A族元素，假设A元素的原子序数为x,那么B

2、元素的原子序数可 能为（）x+2x+8x+18x+32A.B. C. D.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmB，且离子均到达稀有气体 原子的电子层结构。假设A的原子序数为a,那么B的原子序数可能是（）8 m na 8 + m + na+18 -m na+24 mn5,将锄和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反响，生成了 0.2g氢气，那么另一碱金属可能是（）A.锂B.钠C.钠D.以上三种都有可能6,等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）A. 3 ： 1B. 1 ： 1C. 2 ： 1D. 1 ： 2.根的金属活动性处于钾和钠之间

3、。那么以下变化中可能实现的是（）A.钏可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.4贝可从冷水中置换出氢气C.钢可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中钢离子可氧化金属锌，生成锌离子.CN.为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似。以下表达错误的选项是（）A. （CN）2可以和H2反响B. （CN）2不能和碱反响C. CN-具有还原性D. （CN）2的性质活泼9.常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是（）zc.等于的相对原子质量D.等于X元素的相对原子质量.以下说法正确的选项是（）A.原子的种类

4、是由质子数决定的B.不同元素原子的质量数必定不同C.不同的核素中，质子数与中子数至少有一种不同D.核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 15.关于原子核外电子排布的以下表达正确的选项是（）A.原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B.原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C.某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D.某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子16 .以下实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反响，可判断钠和镁金属性强弱B.铁与硫酸铜溶液反响有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C.碳酸钠溶液中通入二氧化硫产

5、生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D.卤素单质澳与碘分别与足量的氢气反响，可判断浪与碘的非金属性强弱17.以下粒子半径比拟中，正确的选项是（）Na+ Mg2+ Al3+S2-CrBr-18 .元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素原子质量的递增，量变引起质变C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化Na+ Mg2+ Al3+S2-CrBr-18 .元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素原子质量的递增，量变引起质变C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化S2CrK+Ca2+D. FLi+Na+S2-B.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化A.原子半径：ZYXB.

6、氢化物的稳定性：XY、ZY,可能XZ19.如图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是（）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YYX D.三种元素形成的简单离子的半径：XYHBrHClHFC. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键23 .以下说法中正确的选项是（）A.沸点大小：HIHBrHClHFC. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键B.干冰升华克服的是分子间作用力D.冰、水和水蒸气中都存在氢键24.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. BF3A. BF3B. H20C. SiCl4D. P

7、C1525.如以下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，以下说法中正确的选项是A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强B.丙的最高价氧化物水化物显强酸性C.乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D.戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大二、填空题26.在以下物质中:NaOH、Na2S (NHQ2S、Na2O2 C2H2、SiCo TOC o 1-5 h z 其中只含有离子键的离子化合物是;(2)其中含有极性共价键的共价化合物是；其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是;(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是；(5)其中既含有极性键又含有非极性

8、共价键的共价化合物是o.写出以下物质的电子式：具有双核18个电子的共价化合物分子的电子式是；(2)三核18个电子的共价化合物分子的化学式是o.A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数都相等；B的原子半径是其所在 主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBCh; C元素原子的最外层电子数比次外层少2 个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为； B在周期表中的位置是 o(2)A、B形成的化合物的电子式为 o(3)C的元素符号为, C的最高价氧化物的化学式为。(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 o29、A

9、、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。(1)B在元素周期表中的位置是。C2-离子的结构示意图为。A+、C2-、D-中离子半径最小的是。(用具体离子符号表示)BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为 o A2c的电子式为 oA、D元素最高价氧化物对应水化物相互反响的化学方程式为 o30、现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(10一，)0. 741.601.521. 100. 991.860. 750. 82最高或最低化合价+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3-2-31-3(1)的元素符号是，的元素名称是 o在