2023年安徽省宣城市私立凌云中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2023年安徽省宣城市私立凌云中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（）A浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B已经完成定容的500mL 1.0mol?L1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行参考答案：考点：化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：化学实验常用仪器；化学实验基本操作分析：A浓硝酸

2、见光易分解；B500mL 1.0mol?L1 的NaOH溶液配制已完成；C可燃性气体和空气中的氧气混合易发生爆炸；D量筒不能用来稀释溶液解答：解：A浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A错误； B已经完成定容的500mL 1.0mol?L1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故B正确；C导管口点燃CO时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO时也需要验纯，故C错误；D不能在量筒中进行溶液的稀释，故D错误故选B点评：本题考查了基本物质的保存方法，溶液的配置，基本仪器的使用等知识点，基础性较强，注意相关基础

3、知识的积累，难度不大2. W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同 BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质参考答案：C略3. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（ ）FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。（A） （B）

4、I2 （C） （D）参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C在0.1mol?L1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D反应2NO2（g）N2O4（g）HO，升高温度该反应平衡常数增大参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA

5、的浓度较大；C碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1V2，故B错误；C碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32的离子浓度均增大，故C正确；D反应2NO2（g）N2O4（g）HO，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平

6、衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等5. 分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种参考答案：C略6. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是( ) A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2-D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1参考答案：AD略7. 若在

7、宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（） A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙参考答案：D略8. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应参考答案：A本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查

8、CNO的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。9. HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

9、下列有关HPE的说法正确的是AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有个峰DHPE的分子式为C11H12O4 参考答案：B略10. 下述实验不能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略11. (双选题)下列实验结论正确的是（）选项实验操作现象结论

10、A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸碳酸苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验 专题：实验评价题分析：

11、A亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的解答：解：A亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸碳酸苯酚，故B正确；C常温下，浓硫酸和

12、Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点12. 下列操作会导致实验结果偏高的是 A用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 B用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数量取的液体体积 C配制一定物质

13、的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度D酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度参考答案：略13. 下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤BSO2中混有少量SO3：通过足 量浓H2SO4，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；B浓硫酸能吸收三氧化硫；C氯气与碱石灰也反应；D氢氧化铝与氢氧

14、化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝【解答】解：A镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；B浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通过足 量浓H2SO4，收集气体，故B正确；CCl2、HCl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C错误；DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；故选：C14. (

15、08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O BFeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1- CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2O DC12通入水中：C12+H2O=2H+C1-+C1O-参考答案：答案：D15. 下列反应的离子方程式正确的是（B）A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn

16、O22H2ClCl2Mn2H2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称

17、重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置C的作用_。s5（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。参考答案：（15分）（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱

18、（2分）；（2）100%（3分）；（3）除去CO2中的SO2（2分）；（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(2分）（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；（7）2Fe 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐（1）取该碱式盐301 g，加入20 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425 mL时开始产生CO2，加入盐酸至450 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重174 g，若