2022年浙江省温州市瑞安安阳中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年浙江省温州市瑞安安阳中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C3H5Cl含C=C键的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B含有C=C键的碳骨架为，在、位置各有一种Cl的取代物，共3种，故正确答案为B。2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D

2、.图4所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略3. 右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是A该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路参考答案：A略4. 纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为 （ ） A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成

3、分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略5. 下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B解析：天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同

4、系物的定义可知，故D正确。 6. （2007四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL参考答案：A本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以

5、有n(Cu)2=4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2+2OH=Cu(OH)2知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 molL1 NaOH溶液的体积为60 mL。7. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：答案：B8. 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+

6、的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+参考答案：D略9. 下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是A图是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系B图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）C图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D图是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系参考答案：D略10. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选

7、用的仪器是（）A25ml量筒B25ml酸式滴定管C25ml碱式滴定管D有刻度的50ml烧杯参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题【解答】解：A量筒精确到0.1，故A错误； B滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误故选B11. 有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4 溶液生产NaOH和H2SO4 ，下列说法中正确的是： A、气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2

8、SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO4参考答案：B12. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂参考答案：B13. 下列叙述正确的是 A含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体 B是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中参考答案：C14. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，

9、减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：o (1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸

10、一段时间后待用，其目的是_。 (2) 用该方法获得的Naj2O3H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】 假设1 ：晶体中只含fe2C03杂质 假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3: _【查阅资料】 NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_【设计方案进行实验】 基于假设1,完成下表实验方案、现象及

11、结论（仪器自选)。 限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水 (3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积

12、的影响忽略不计）参考答案：1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL考点：物质的量浓度的相关计算分析：（1）根据n=计算 Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的

13、2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL点评：本题考

14、查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固18. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： 水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） 255.58 kJmol 部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+12 O2（g）=3H2（g）+2CO（g）13.76 kJmol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。（填字母）A从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C由于路线制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意

15、义不大D路线和路线均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应： 4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25558kJmol 欲使（CH3CH2OH）（CO）增大，应采取措施是 。（答两项即可）（3）若用08lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92的乙醇溶液 t。（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线 和路线 的反应各占50，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃

16、。1 t质量分数为92的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100），最终可得到X的质量为多少吨?参考答案：（1）AD（2分）（2）将H2O（g）从体系中分离出来（或充入H2或降低温度或增大压强等）（2分）（3）0.5 t（2分）（4）0.3975 t（4分）简析：1 t 92%乙醇溶液中含乙醇为20l04mol，按、反应的乙醇的营均为1.0104 mol。依、得（CO，总产）=4.0 104 mol，（H2，总）=7.0104 mol（1分）依题意和原子守恒可得，生成汽油的总量为5.0103 mol（1分）进一步可得（C8H10）：（C8H18）=3：1（1分）则C8H10的物质的量为3.75103 mol，质量为0.3975 t（1分） 19. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH